高三化學下冊考試試題()

第高三化學下冊考試試題()高三化學下冊考試試題()

經(jīng)研究了解步入高三，對于此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學生，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。下面小編給大家整理了關(guān)于高三化學下冊考試試題的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高三化學下冊考試試題

第Ⅰ卷(選擇題，共18題，共108分)

一、選擇題(本題共18小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)本卷共18小題，每小題6分，共108分。

6.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

7.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是

A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-

B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-

D.能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

8.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物一定是乙酸

C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

9.下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_到預期目的的是

相關(guān)實驗預期目的

A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉

B.在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽

C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液

D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素

10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，

下列有關(guān)說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

11.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol?L-1，若a7時，則該溶液的pH一定為14-a

B.將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(h2so3)p=

12.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。

下列有關(guān)敘述正確的的是

A.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O

D.當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol

23.(13分)Ⅰ.A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極;D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分;A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。

請回答以下問題：

(1)寫出原電池①的負極反應(yīng)方程式______________________________________。

(2)常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________(寫出計算式)。

(3)寫出②的化學方程式____________________________________________________。

(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________;其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

Ⅱ.已知：在25時H2OH++OH-KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5

(5)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=。當升高溫度時，Kh將(填“增大”“減小”“不變”);

(6)0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1

在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)

24.(17分)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

(1)裝置B的作用是;裝置D的作用是;

(2)利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞，(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

①加熱反應(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻

(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。

(4)甲同學設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量②加入________溶液(填化學式)，攪拌、過濾③________(填操作名稱)④_______(填操作名稱)⑤稱量碳酸鈣

(5)乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標準狀況下測定)

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。

(6)請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：

25.(15分)某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(寫其中2個)

(2)將有機層和水層分離的操作方法叫，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是。

(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是。

(4)寫出電解過程中(兩電極都是惰性電極)陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是

30.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價，A的電負性B的電負性(填“”、“”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

共價鍵C-CC-NC-S鍵能/kJ?mol-1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有(填序號)。

A.離子鍵B.極性鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

E.氫鍵F.非極性鍵

高中化學易錯知識點

1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2。用同一化學式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。

5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。

10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。

12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。

14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。

高中化學方程式配平方法與技巧

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。

常用的配平化學方程式的方法有：

(1)最小公倍數(shù)法：

在配平化學方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

(2)觀察法：

通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。

例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。

(3)奇數(shù)變偶數(shù)法：

選擇反應(yīng)前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再