高三化學(xué)下冊(cè)考試試題()

第高三化學(xué)下冊(cè)考試試題()高三化學(xué)下冊(cè)考試試題()

經(jīng)研究了解步入高三，對(duì)于此時(shí)復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識(shí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時(shí)需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時(shí)提升能力，填補(bǔ)知識(shí)、技能的空白。下面小編給大家整理了關(guān)于高三化學(xué)下冊(cè)考試試題的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高三化學(xué)下冊(cè)考試試題

第Ⅰ卷(選擇題，共18題，共108分)

一、選擇題(本題共18小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)本卷共18小題，每小題6分，共108分。

6.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

7.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是

A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-

B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-

D.能使紅色酚酞變無(wú)色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸

C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

9.下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的

A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉

B.在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽

C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液

D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素

10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

11.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol?L-1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B.將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(h2so3)p=

12.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的的是

A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

23.(13分)Ⅰ.A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極;D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分;A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。

(2)常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(kāi)___________(寫(xiě)出計(jì)算式)。

(3)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。

(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：X晶體的俗名為_(kāi)_________;其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

Ⅱ.已知：在25時(shí)H2OH++OH-KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5

(5)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將(填“增大”“減小”“不變”);

(6)0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1

在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)

24.(17分)氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

(1)裝置B的作用是;裝置D的作用是;

(2)利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞，(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào))。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻

(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。

(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。

①樣品稱量②加入________溶液(填化學(xué)式)，攪拌、過(guò)濾③________(填操作名稱)④_______(填操作名稱)⑤稱量碳酸鈣

(5)乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：。

(6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：

25.(15分)某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(寫(xiě)其中2個(gè))

(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是。

(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是。

(4)寫(xiě)出電解過(guò)程中(兩電極都是惰性電極)陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是

30.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填“”、“”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

共價(jià)鍵C-CC-NC-S鍵能/kJ?mol-1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

E.氫鍵F.非極性鍵

高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。

5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。

6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。

9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。

10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。

12。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。

13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。

14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。

高中化學(xué)方程式配平方法與技巧

化學(xué)方程式的配平方法：

化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。

常用的配平化學(xué)方程式的方法有：

(1)最小公倍數(shù)法：

在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

(2)觀察法：

通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。

例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。

(3)奇數(shù)變偶數(shù)法：

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再