廣東省汕尾市陸豐龍山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省汕尾市陸豐龍山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤參考答案：B點睛：本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B略3.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小排序為O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項錯誤；B．S2－和Cl－有三個電子層，Na＋和Al3＋有2個電子層，再根據(jù)核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小順序為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項錯誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項錯誤；選B。4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：A.除了K層以外，其它電子層最多只能容納8個電子B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子D.元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強參考答案：B【詳解】A項：每個電子層最多容納2n2個電子，當(dāng)n≥3時最多容納的電子數(shù)大于8個，A項錯誤；B項：同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故同周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C項：元素的種類取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，C項錯誤；D項：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，D項錯誤。本題選B。5.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3參考答案：D【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，據(jù)此判斷．【解答】解：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故摩爾質(zhì)量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故NH3含有的分子數(shù)目最多，故選D．6.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A7.下列各組比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B①非金屬性Cl>Br>I

故其最高價含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正確；②金屬性：Na>Mg>Al，故其最高價的堿堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正確；③微粒半徑：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>S>P，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正確；⑤有機物支鏈越多沸點越多，故沸點應(yīng)是：正戊烷>異戊烷>新戊烷，故⑤錯誤；故選B.①②④。8.下列關(guān)于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略9.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為A．53.5g和214g

B．74.5g和348gC．74.5g和696g

D．149g和696g參考答案：C10.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A.K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵

B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20參考答案：C略11.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤pH試紙的使用A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol參考答案：DX的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則A的質(zhì)子數(shù)是A-N，因此1分子HmX中質(zhì)子數(shù)是A-N+m，所以在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選D。13.

以s、p、d、f……的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為

A．1、3、5、7……

B．2、6、10、14……C．1、2、3、4……

D．2、4、6、8……參考答案：B14.歸納與推理在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是A.因為SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因為CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.因為NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2參考答案：D【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯誤；B、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但同時還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應(yīng)放出H2，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查的知識點較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對于錯誤的推理要通過反例排除。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體等。15.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是A.NaOH——腐蝕品

B.濃硫酸——易爆品C.Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4——氧化劑參考答案：BA．NaOH有強腐蝕性是腐蝕品，故A不選；B．濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，故B選；C．Na能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故C不選；D．KMnO4有強氧化性，是氧化劑，故D不選；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過測定單位時問內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是

(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是

參考答案：(1)濃度和催化劑;（2分）

③②①（2分）(2)溫度（2分）;KMnO4溶液過量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共9分）（I）（5分）有下列物質(zhì):①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3（用序號填空）。(1)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是

(2)有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是

(4)實驗室常用作干燥劑的是

。(5)與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是

。（II）、(4分)某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應(yīng)，實驗過程如下：實驗一：制取二氧化氮(1)在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應(yīng)制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進(jìn)行的實驗操作是

；圖l裝置的缺點是

。實驗二：二氧化氮溶于水(2)將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后

觀察到的現(xiàn)象是

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：I、③、⑤、①、④、②II、(1)檢查裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置，過量的N02逸出后將導(dǎo)致空氣污染

(其它合理說法也可得分)；(2)試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3處，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色；

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.（3分）從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11和15的一組原子，它們的

相同，

不相同；核電荷數(shù)為7和15的一組原子，它們的

相同，

不相同。原子序數(shù)為2的原子，它是

的原子，一般情況下化學(xué)性質(zhì)

。參考答案：電子層數(shù)相