山東省聊城市丙科老彩中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省聊城市丙科老彩中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B.②溫度對反應(yīng)的影響C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D.④催化劑對反應(yīng)的影響參考答案：C【詳解】A.該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。故選C。2.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是()A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙C．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球、且有氣泡產(chǎn)生D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色參考答案：D3.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C參考答案：BA．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)，B．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)；C．F無正價(jià)；D．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價(jià)為+4價(jià)；則化合價(jià)最高的為Cl，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化合價(jià)的判斷。注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，再根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C。4.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023參考答案：C略6.下列各組中的兩種微粒,所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是(

)

A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3參考答案：B略7.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3

ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A、升高溫度

B、減低壓強(qiáng)

C、使用催化劑

D、及時(shí)分離出氨

參考答案：D略8.3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略9.下列說法中正確的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都屬于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)ｎ，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略11.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是

A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)

D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A略12.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A略13.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（

）

A.各取少許溶液分別放入銅片

B.分別與石蕊試液作用

C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

D.觀察溶液的顏色參考答案：C略14.下列說法正確的是

()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱D．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量參考答案：C略15.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

▲

。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應(yīng)條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A是來自石油的基本化工原料。A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）A分子的電子式是

；C的結(jié)構(gòu)簡式是

；D中官能團(tuán)名稱

。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是

，屬于取代反應(yīng)的是

（填序號）。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②B→C：

；④B+D→G：

；⑤G→B+E：

；⑥A→F：

。參考答案：略18.Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____。（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C)

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化劑的表面積（3）C（4）2A+B2C（寫等號不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd（7）40%試題分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（5）根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。（6）a．沒有明確正、逆反應(yīng)速率，v(A)=2v(B)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，選cd。（7）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（5-3）mol/5mol×100%=40%。19.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，負(fù)極材料是 以下說法中正確的是

（填字母代號）①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

②充電時(shí)鎳元素被氧化③電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極

④放電時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（2）寫出放電時(shí)正極電極反應(yīng)：

．參考答案：（1）Cd；②（2）NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：該蓄電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時(shí)陽極、陰極反應(yīng)式與放電時(shí)正負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）該蓄電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極