初中化學(xué)-溶液單元復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

義務(wù)教育教科書九年級化學(xué)《溶液》復(fù)習(xí)課學(xué)化學(xué)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試完畢后，在整理回收藥品的時候，老師發(fā)現(xiàn)了三只燒杯的標(biāo)簽脫落了，它們可能是“回收稀鹽酸”、“4%的氯化鈉溶液”、“蒸餾水”，你有辦法識別它們嗎？甲乙丙復(fù)習(xí)目標(biāo)1.通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步理解溶液的概念、組成、基本特性、微觀過程及能量變化，知道乳化現(xiàn)象，認(rèn)識飽和溶液不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化條件。2.通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步理解溶液組成的定量表示及相關(guān)計(jì)算。3.通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識定量表示溶解性的方法—溶解度及其影響因素，會使用溶解度曲線并能判斷結(jié)晶的方法及使用對象。4.通過復(fù)習(xí)，熟悉研究物質(zhì)的一般過程:從定性研究到定量研究，學(xué)會從微粒的角度分析身邊的物質(zhì)及其變化，構(gòu)建微粒觀。再識溶液學(xué)習(xí)任務(wù)一1.說出鹽酸溶液、氯化鈉溶液的物質(zhì)組成、微粒構(gòu)成？2.從微觀角度描述氯化鈉溶液的形成過程？

為了讓食鹽快速溶解你可以采取的措施有哪些？3.如何從回收的食鹽水中獲得溶質(zhì)？

溶液狀態(tài)發(fā)生怎樣的改變？4.如何判斷實(shí)驗(yàn)中我們配制的食鹽水（50g4%)是否是該條件下最濃的溶液?5.思考在水中加入食鹽后對水的性質(zhì)有哪些改變？鹽酸氯化鈉

溶液活動1：問題思考：再識溶液學(xué)習(xí)任務(wù)一6.說出試管中的物質(zhì)與燒杯中物質(zhì)的區(qū)別？活動1：問題思考：沉降分層均一穩(wěn)定再識溶液學(xué)習(xí)任務(wù)一1、大雪紛飛，環(huán)衛(wèi)工人在忙著往公路上撒融雪劑（主要是含氯離子的鹽），目的是加快冰雪融化，防止道路結(jié)冰，原理是

。2、某混合物其組成特點(diǎn)是“各成分彼此完全混合，處處相同”，這種混合物不可能是

A食鹽水B、黃泥水C、空氣D、不銹鋼3、溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止?fàn)顟B(tài)B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C、不飽和溶液通過降低溫度一定變成飽和溶液D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液鏈接中考一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定混合物類別特征組成擴(kuò)散水合特性分類再識溶液學(xué)習(xí)任務(wù)一導(dǎo)電性沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)下降飽和溶液不飽和溶液微粒變化能量變化混合飽和溶液不飽和溶液條件認(rèn)識物質(zhì)改造物質(zhì)應(yīng)用物質(zhì)（溫度水分）溶液組成的定量學(xué)習(xí)任務(wù)二溶液組成的定量表示學(xué)習(xí)任務(wù)二活動2：1、實(shí)驗(yàn)時我們配制的4%的食鹽水能夠給病人進(jìn)行生理鹽水的注射？2、實(shí)驗(yàn)時我們用到的稀鹽酸是用濃鹽酸和水按照體積比1:3進(jìn)行配制的，你能計(jì)算出配好后稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)么？（已知：濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.179g/cm

3

、水的密度為1g/cm3，只需列出計(jì)算式，不求結(jié)果）實(shí)驗(yàn)用品：75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。(1)實(shí)驗(yàn)時，用75%酒精溶液配制IOmL60%的酒精溶液。

①最好選用___mL量簡，使周量筒量取液體讀數(shù)時應(yīng)注意

。

②配制該溶液的操作方法是________。溶液組成的定量表示學(xué)習(xí)任務(wù)二鏈接中考?xì)w納總結(jié)溶液組成的定量表示學(xué)習(xí)任務(wù)二溶液組成體積分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示定性表示——溶質(zhì)、溶劑溶液配制計(jì)算——用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題實(shí)驗(yàn)稱量（量?。?/p>

溶解（稀釋）

貼標(biāo)簽保存（藥品名稱，質(zhì)量分?jǐn)?shù)）定性定量表示物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)任務(wù)三活動3：1.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，我們看到食鹽易溶于水，而泥沙難溶于水，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同，物質(zhì)的溶解性受哪些因素的影響？2.二氧化碳的性質(zhì)與制取實(shí)驗(yàn)中，收集二氧化碳用了向上排空氣法，為什么不用排水法？3.如何定性描述固體物質(zhì)的溶解性？分類依據(jù)是什么？4.定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性的量是什么？定性定量表示物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)任務(wù)三活動3：5.影響固體物質(zhì)溶解度的因素？

影響氣體溶解度的因素？6.表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的方法有哪些？7.已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g,那么20℃時能否配得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的食鹽水？定性定量表示物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)任務(wù)三

20℃40℃水109g129g酒精17.3g40g1.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見下表）。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是A．溫度和溶劑種類對NaOH的溶觶度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20C，析出的晶體前者比后者多鏈接中考定性定量表示物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)任務(wù)三2.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判斷不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.一定溫度下，一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液。下列有關(guān)的量不隨水的質(zhì)量改變而改變的是A.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液的pHC.氫氧化鈉的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的質(zhì)量鏈接中考問題思考定性定量表示物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)任務(wù)三物質(zhì)溶解性定性表示定量表示氣體固體壓強(qiáng)溫度前提標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位表示方法列表法曲線法歸納總結(jié)結(jié)晶方法適用對象易溶、可溶、微溶、難溶學(xué)習(xí)溶液的意義及其用途學(xué)習(xí)任務(wù)四問題思考1、日常生活生產(chǎn)中我們運(yùn)用混合這種方法對物質(zhì)進(jìn)行創(chuàng)造和生產(chǎn)的事例有很多，你能列舉幾種么？2、利用溫度對溶解度的影響不同進(jìn)行混合物的分離提純，若硝酸鉀中混有氯化鈉，可以用的分離方法是？總結(jié)提升溶液研究物質(zhì)的一般過程科學(xué)方法定性與定量宏觀與微觀定量實(shí)驗(yàn)的作用、方法、注意事項(xiàng)從定性到定量本單元的作用從微觀角度分析物質(zhì)及其變化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、控制實(shí)驗(yàn)條件、觀察圖表實(shí)驗(yàn)方法承上啟下化學(xué)理念構(gòu)建本單元知識的思維