2023學(xué)年完整公開課版鹽的水解

二、鹽類的水解

NaCl、KNO3NH4Cl、

Al2(SO4)3Na2CO3、CH3COONaCH3COONH4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽：弱酸弱堿鹽：一、鹽的分類1、正鹽2、酸式鹽思考：這些鹽溶液酸堿性分別怎么樣？NaCl問(wèn)：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3·H2O

NH4++H2ONH3·H2O+H+最終[H+]>[OH-]溶液呈酸性促進(jìn)水的電離NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl溶液中離子濃度:弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)化學(xué)方程式：水解離子方程式：H2OH++OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最終[OH-]>[H+]溶液呈堿性促進(jìn)水的電離

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHC(Na+)＞C(CH3COO－)

＞C(OH_)＞

C(H+)

弱酸根結(jié)合H+破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽離子方程式:化學(xué)方程式：溶液中離子的濃度:CH3COONH4結(jié)論：促進(jìn)水的電離弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析問(wèn)：硫化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O一、鹽類的水解1.定義：溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2.條件：有弱才水解，無(wú)弱不水解5.實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))

促進(jìn)水的電離6.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解3.結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性4.水解程度比較：越弱越水解，都弱都水解

鹽類水解的規(guī)律有弱才水解；無(wú)弱不水解；越弱越水解；都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。例：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來(lái)的CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2O

HCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3

+OH

–

（主要）練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B三.如何書寫水解方程式和離子方程式？

（4）多元弱堿陽(yáng)離子（例Cu2+Fe3+）分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。（1）鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫第一步

2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽：如CH3COONa（2）一元弱堿強(qiáng)酸鹽：如NH4Cl（3）多元弱酸強(qiáng)堿的正鹽：如Na2CO3

（4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-1、判斷NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、NaHCO3、NaClO、NaNO2鹽溶液的酸堿性，若能水解寫出的水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習(xí)：

NO2-+H2OHNO2+OH-

ClO-+H2OHClO+OH-

判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。堿性堿性堿性ClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室溫下：HClO：Ka＝3.0×10-8

；

CH3COOH

：Ka＝1.8×10-5

；

HNO2

：Ka＝4.6×10-4

討論：

同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，NaClO、CH3COONa、NaNO2.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？

三、影響鹽類水解有哪些因素？上述三種鹽溶液都呈堿性，說(shuō)明什么？上述三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使鹽溶液呈堿性上述三種鹽溶液的OH-濃度不同，說(shuō)明什么？鹽類水解的程度不同上述三種鹽溶液的OH-濃度大小，與組成鹽的弱酸酸性有何關(guān)系？已知室溫下： HNO2

：Ka＝4.6×10-4；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HClO

：Ka＝3.0×10-8

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越?。?，MA的水解程度就越大。如果是強(qiáng)酸弱堿鹽水解，鹽水解程度又是何種規(guī)律？弱堿堿性越弱（Kb越小），鹽的水解程度就越大。三、影響鹽類水解的因素1、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度越大。

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解酸

堿鹽，其對(duì)應(yīng)弱的越

，性越，鹽的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。酸弱強(qiáng)酸堿大Ka影響鹽類水解的內(nèi)因小弱大強(qiáng)[跟蹤練習(xí)]現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得他們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說(shuō)明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2[活動(dòng)與探究]從FeCl3的組成分析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液的酸堿性如何？請(qǐng)寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+2、外界條件對(duì)水解平衡的影響-外因條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl溶液加水加固體NaHCO3減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.升溫促進(jìn)水解(4)水解互促(雙水解)（1）一般兩弱離子的水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O（2）劇烈水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的(氣體和沉淀)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、SiO32-、[Al(OH)4]-Fe3+與HCO3-、CO32-、SiO32-、

〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-常見情況：試寫出上述水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子方程式。說(shuō)明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-下列各組離子在溶液中能否大量共存?說(shuō)明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3－CO32－

5.Fe2+H+Cl－

NO3－弱電解質(zhì)水解的相互促進(jìn)氣體沉淀氧化還原如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：（四）鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯堿性

強(qiáng)堿酸式鹽(1)強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-2、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。4、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞

NH4F溶液存放在塑料瓶中。7、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷規(guī)律①考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。②考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。③鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿，如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。鹽水解生成不揮發(fā)性酸，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如Al2（SO4）3④鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CO3等。⑤有時(shí)要多方面考慮，如加熱蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮水解，又要考慮HClO的分解，所得固體是NaCl。

（5）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（6）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?

NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑

（4）Al2（SO4）3（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;

(2)Ba(HCO3)2

;（

3)FeCl3

;（4)Na2SO3

;K2CO3BaCO3Fe(OH)3、Fe2O3Na2SO4Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO