2022年黑龍江省伊春市宜春湖田中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春湖田中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/bB．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=計(jì)算；C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1個(gè)氖原子含有10個(gè)質(zhì)子；D．根據(jù)n==計(jì)算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量．【解答】解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．氖原子的相對原子質(zhì)量為，故A正確；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個(gè)數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系．2.下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是A．100℃時(shí)，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②>③參考答案：D3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（

）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4參考答案：A本題考查元素周期表、化學(xué)鍵X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價(jià)化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比甲烷高，D正確。4.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略5.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略6.已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減??；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO反應(yīng)．【解答】解：A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大，導(dǎo)致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，應(yīng)注意的是加入的物質(zhì)對離子濃度的影響，較易出錯(cuò)的是D，Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低．7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH－=H2O

C．碳酸鋇溶于稀硫酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑參考答案：BD8.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(

)選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選。9.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：答案：B10.下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11參考答案：D略11.下列有關(guān)說法正確的是A．月餅等食品常在包裝中放入生石灰做脫氧劑B．埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmC．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營養(yǎng)D．用Na2Fe04處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物參考答案：B生石灰常用作干燥劑，不具有還原性，不能防止中秋月餅等食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，說明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不屬于營養(yǎng)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯(cuò)誤。12.下列說法不正確的是（

）A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－；加入酚酞呈紅色的溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

分別都不能大量共存（常溫下）B．＝1×10－12的溶液K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

;pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

分別都可以大量共存（常溫下）C、已知：25℃時(shí)，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11

、25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為MgF2D、表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=—285.8kJ/mol；以及在6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑反應(yīng)中，XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子都是正確的參考答案：B13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略14.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知識點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1參考答案：D

解析：A、HClO能將Fe(OH)2氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4HSO3電離產(chǎn)生NH4+

HSO3-，正確的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B錯(cuò)誤；C、氯氣先氧化碘離子，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打少量完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫是難點(diǎn)，注意少量的為標(biāo)準(zhǔn)完全反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．回答下列問題：（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為

．（2）向含微量Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是

．（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋①A試管中黑色沉淀逐漸溶解②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體③B試管中出現(xiàn)白色沉淀a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有

性．b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：

．（5）為測定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%．考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動分析；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式列式計(jì)算得到．解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應(yīng)為：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=40%，故答案為：40%．點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點(diǎn)較多，理解題中信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：溫度360440520K0.0360.0100.0038（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是

．（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是

．A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加催化劑

D．分離Z（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），簡述理由：

（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是

．②曲線Ⅲ改變的條件是

．參考答案：（1）放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小；（2）B．（3）A．（4）否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①升溫；②加合適的催化劑；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行；（2）增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，一是增大反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動原理分析判斷；（3）A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析；C、濃度不變是平衡的標(biāo)志；D、體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)平衡的標(biāo)志；（4）依據(jù)440℃時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合此條件下的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減??；②圖象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)；解答：解：（1）分析圖表可知，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，依據(jù)平衡移動原理分析；A．升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，速率增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．加催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不動A的轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合；

D．分離Z，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D不符合；故答案為：B．（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，圖象不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析，氣體摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合；C、圖象表示，X的濃度不變，是平衡的標(biāo)志，故C不符合；D、Z的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明平衡的標(biāo)志，故D不符合；故答案為：A．（4）440℃時(shí)，平衡常數(shù)=0.010，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，物質(zhì)的量為0.45mol?L﹣1×2L=0.9mol，依據(jù)三段式列式計(jì)算

X（g）+3Y（g）?2Z（g）起始量（mol）1

3

0變化量（mol）0.1

0.3

0.2某時(shí)刻（mol）0.9

2.7

0.2濃度分別為c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；故答案為：否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，分析影響反應(yīng)速率因素可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減小；故答案為：升溫；②圖象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：加合適的催化劑；點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)的標(biāo)志、平衡建立過程的分析判斷，平衡移動原理應(yīng)用，圖象分析解題關(guān)鍵，題目難度