江西省上饒市福惠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

江西省上饒市?；葜袑W(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．【分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，結(jié)合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，A．溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)不變，故A正確；B．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯誤；C．溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯誤；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，故D錯誤，故選A．【點評】本題考查溶液濃度及相關(guān)定性分析，比較基礎(chǔ)，注意掌握溶液的濃度與密度關(guān)系．2.下列說法中正確的是A．合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常見的硅酸鹽材料C．玻璃鋼是由玻璃纖維和鋼組成的復(fù)合材料D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域參考答案：B略3.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為

Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是()A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．甲池pH增大，乙池pH減小D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：D4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，關(guān)于該有機物敘述正確的是（

）A．該有機物屬于芳香烴B．該有機物分子中至少有7個碳原子共平面C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、消去反應(yīng)D．1mol該有機物在適當(dāng)條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)參考答案：B略5.下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應(yīng)，錯誤，選D。6.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A.

B.

C.

D.參考答案：答案：B7.下列變化屬于物理變化的是（）

Ａ.熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電

Ｂ.用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

Ｃ.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，析出紅褐色沉淀

Ｄ.將過氧化鈉固體溶于水中參考答案：答案：D8.在298K、100kPa時，已知：

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿參考答案：A略9.下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有

（

）

A．①②⑥

B．全部

C．②③⑥

D．①③④⑤參考答案：D略10.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a參考答案：B11.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略12.麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（

）A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)B．分子式為C27H42OC．1H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基D．屬于芳香族化合物參考答案：D略13.合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、為同位素

D．原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子參考答案：A14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應(yīng)式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會使部分Li+沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，示的物質(zhì)之間的一系列變化：請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)氣體F的化學(xué)式為

，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C→E

；

D+G→H

；(3)在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為

，原因是_______________________________（用化學(xué)方程式表示G溶液的形成過程）參考答案：(1)

SO2,

NaCl(3)變紅色；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

略18.[2012·德州一模]（10分）Ⅱ．減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點。有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，則正極反應(yīng)式為

。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為

，電池總反應(yīng)式為

。參考答案：