2021-2022學(xué)年上海民樂學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年上海民樂學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烯參考答案：D略2.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸。下列說法正確的是（

）A.電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液c(H+)不斷增大C.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極相連接參考答案：D略3.下列說法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B略4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；

C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；

D．有機(jī)物所起的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：D5.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略6.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是()A.194

B.391

C.516.

D.658參考答案：B略7.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

，該物質(zhì)不能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)

A、酯化反應(yīng)

B、加聚反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、消去反應(yīng)

參考答案：B略8.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D9.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大參考答案：D略10.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)參考答案：B略11.下列說法中不正確的是

A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

參考答案：A略12.下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A．甲基橙試液B．NaOH溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液參考答案：D三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應(yīng)。13.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)△H

在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

（

）A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0參考答案：B略14.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣為

A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C15.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A．溶液的體積10V甲≥V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D．如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液顯示酸性．解答：解：A．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A錯(cuò)誤；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B錯(cuò)誤；C．稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲＞乙，若酸為強(qiáng)酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C錯(cuò)誤；D．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）實(shí)驗(yàn)中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為

。（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

晶體。（3）SO42-和S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

。A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體B．S2O82-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是

，原因是

。（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為

，分子的空間構(gòu)型為

。（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為

。參考答案：（1）［Ar］3d24s2

（2）分子

（3）B

（4）MgO；均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點(diǎn)高。

（5）sp3、V形（折線形）

（6）2∶3略18.CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有

個(gè)碳原子共線，

個(gè)碳原子共面，最少有

個(gè)原子共面，最多有

個(gè)原子共面。參考答案：4，5，8，9。解析：

19.（11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：a

fyhi

b

e

j

c

d[d

g

l

[

（1）請(qǐng)寫出h元素的價(jià)電子排布圖

；（2）ya3分子的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

，分子中y原子的雜化軌道類型是

，g2+可以與ya3以

鍵形成[g(ya3)4]2+離子；（3）請(qǐng)寫出上述元素d3＋的核外電子排布式

，實(shí)驗(yàn)室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗(yàn)該離子，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序

（寫元素符號(hào)），其原因是