浙江省金華市義烏后宅中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

浙江省金華市義烏后宅中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，稱(chēng)得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱(chēng)量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（

）A．14.5g

B．15.0g

C．16.0g

D．15.5g參考答案：A略2.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2參考答案：CCu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯(cuò)誤；Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯(cuò)誤；Cu→CuO→Cu(NO3)2沒(méi)有污染性氣體生成，故C正確；Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗價(jià)格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤。3.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過(guò)量B.向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸參考答案：B【詳解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)A不選；B、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項(xiàng)B選；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項(xiàng)C不選；D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)。4.熱播電視劇《走西口》中有翠翠女扮男裝，在殺虎口醋作坊受重用的情節(jié)，山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中正確的是（

）A.乙酸是有刺激性氣味的液體

B.乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常溫下就能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A略5.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4克B．3.2克

C.4.6克

D．3.0克參考答案：D6.甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的陽(yáng)極反應(yīng)式為：________________．③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．①乙池中總的離子方程式為：________________．②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)參考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根據(jù)裝置圖可判斷甲是原電池，鐵作負(fù)極，石墨做正極；乙是電解池，根據(jù)電子的流向可知石墨電極是陽(yáng)極，鐵電極是陰極，據(jù)此解答。詳解：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，則①鐵是負(fù)極，石墨是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅。乙是電解池，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，則有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的陽(yáng)極是碳棒，溶液中的氫氧根放電，反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧氣和銅，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞。則①乙池中陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，則總的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液顯中性，相當(dāng)于是鋼鐵的吸氧腐蝕，則C極上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正極氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，則首先出現(xiàn)紅色的是C極；乙池中氫離子在陰極鐵電極放電，從而破壞陰極周?chē)碾婋x平衡，氫氧根濃度增大，則首先出現(xiàn)紅色的是Fe極。7.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解參考答案：A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故A錯(cuò)誤；血液屬于膠體，加入電解質(zhì)氯化鐵可以發(fā)生聚沉，故B正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開(kāi)始時(shí)氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，故D正確；選A。8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略9.某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C6H6，故C正確；D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。10.與原子序數(shù)不一定相等的是

A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.核外電子是參考答案：C略11.下列儀器通常不用于物質(zhì)分離的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】常用于分離的操作有過(guò)濾、分液、蒸餾等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)所用儀器進(jìn)行判斷．【解答】解：A．為分液漏斗，可用于分液，故A不選；B．為蒸發(fā)皿，可用于蒸發(fā)，故B不選；C．為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾，用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故C不選；D．為量筒，可用于量取一定體積的液體，不能用于分離，故D選．故選D．12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

參考答案：A略13.關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯(cuò)誤；B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯(cuò)誤；D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．14.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.R

B.R

C.

R

D．

a＋ba－2R參考答案：C略15.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類(lèi)型最符合這一要求的是A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)探究題(8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Fe+Cu2+

=

Fe2++Cu設(shè)計(jì)原電池：(1)

(2分)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置圖：（用鉛筆畫(huà)圖）

(2)(6分)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，正極：

，負(fù)極：

。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）有以下6個(gè)反應(yīng)：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有_____（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有______。（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問(wèn)題：①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價(jià)變化，B中C與O元素的化合價(jià)變化，C中Cl與O元素的化合價(jià)變化，F(xiàn)中碳元素的化合價(jià)變化，它們均是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；（2）①氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案選B。②根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是Fe3+；③碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，則I2與Br－不能發(fā)生反應(yīng)，答案選B。

18.(9分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_________________________________________。(3)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，現(xiàn)象是_____________。參考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl產(chǎn)生大量白煙解析：框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。19.天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，造成了極其惡劣的社會(huì)影響。原因是化學(xué)危險(xiǎn)品隨意堆放，管理人員安全意識(shí)淡漠，對(duì)人民的生命財(cái)產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任。下面是其中一部分危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式______________；⑵上述危險(xiǎn)品中，和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式______________；①屬于氧化還原反應(yīng)

②水既不做氧化劑也不做還原劑______________；⑶400℃時(shí)，硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)?、二氧化氮和水蒸氣?0g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________；⑷寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫化應(yīng)的離子方程式______________；⑸氰化鈉有劇毒，為防止擴(kuò)散，消防隊(duì)員和工作人員離場(chǎng)前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式是__