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遼寧省撫順市清原滿族自治縣南口前中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是(
)A.等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO3B.相同條件下,溶于水溶液的堿性:Na2CO3<NaHCO3C.常溫下,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3D.相同條件下,與稀鹽酸反應(yīng)的快慢:Na2CO3>NaHCO3參考答案:CA.等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量相等,故A錯(cuò)誤;B.Na2CO3的水解以第一步為主,NaHCO3水解程度較小,等濃度時(shí)溶液堿性Na2CO3大于NaHCO3,故B錯(cuò)誤;C.在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀,說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故C正確;D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以和鹽酸反應(yīng)的快慢:Na2CO3<NaHCO3,故D錯(cuò)誤;故選C。2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A.制催化劑的材料
B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料
D.半導(dǎo)體材料參考答案:B略3.下列變化過(guò)程,屬于吸熱過(guò)程的是(
)①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣
⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌⑧碳酸鈣熱分解.A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.⑦⑧
D.⑥⑦⑧參考答案:D金屬鈉與水與水劇烈反應(yīng),放出大量的熱,屬于放熱反應(yīng),變化過(guò)程屬于放熱過(guò)程,①錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),變化過(guò)程屬于放熱過(guò)程,②錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋會(huì)放出大量熱,變化過(guò)程屬于放熱過(guò)程,③錯(cuò)誤;固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量熱,變化過(guò)程屬于放熱過(guò)程,④錯(cuò)誤;燃燒反應(yīng)都是放熱的反應(yīng),變化過(guò)程屬于放熱過(guò)程,⑤錯(cuò)誤;水的蒸發(fā)的變化過(guò)程屬于吸熱過(guò)程,⑥正確;氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體攪拌屬于吸熱反應(yīng),變化過(guò)程屬于吸熱過(guò)程,⑦正確;碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng),變化過(guò)程屬于吸熱過(guò)程,⑧正確;正確選項(xiàng)D。4.當(dāng)一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中,可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生:①生成白色粉未;②表面變暗;③生成白色塊狀固體;④發(fā)生潮解,表面產(chǎn)生液體。這些現(xiàn)象的先后順序?yàn)?)A.①②③④B.②④③①C.②①③④D.④②③①參考答案:B略5.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是(
▲
)A、因?yàn)镾O2有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能與Na2SO3反應(yīng),生成SO2氣體C、硝酸與FeO反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性
D、濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色參考答案:D6.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是
(
)A.鹵素單質(zhì)從F2到I2,顏色加深,熔沸點(diǎn)升高
B.鹵族元素從Cl到I,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C.鹵族元素從F到I,HX水溶液酸性增強(qiáng)D.鹵素單質(zhì)氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)參考答案:D略7..下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是(
)A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止參考答案:B8.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1:1:l
B.2:2:1
C.2:3:l
D.4:3:2參考答案:B略9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(
)A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價(jià)呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案:C試題分析:元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因,答案選C。10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液,測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+==HCO3-B.結(jié)合H+的能力:A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9gD.原混合溶液中,CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案:DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的,A正確;B.根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力:A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3,B正確;C.鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,C正確;D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,CO32-+H+=HCO3-,可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比,D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系,明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的,先生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在豆?jié){中加少量石膏,能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
B.誤服可溶性重金屬鹽,可立即服用牛奶或雞蛋清C.溫度越高,酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物參考答案:C略12.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()A.I-、Cu2+、Cl-、SOB.Na+、K+、Fe3+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、COD.SO、NO、SO、HCO參考答案:C略13.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是A.υ(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1C.υ(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.45mol·L-1·s-1參考答案:A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì),然后比較數(shù)值;【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng),υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s),因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s),故選項(xiàng)A正確;答案選A。
14.在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為(
)
A.2︰1
B.5︰1
C.1︰2
D.1︰5參考答案:B略15.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是(
)
A.B.
C.
D.
參考答案:略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。【資料】該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng):H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行:反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反應(yīng)B:……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。(溶液濃度均為0.01mol/L)試劑序號(hào)
用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)
H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)試劑序號(hào)
用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)
H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。參考答案:(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
催化劑
(2)淀粉、碘化鉀
(3)①8、3、2
②其它條件不變,增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率
(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?!痉治觥?1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式,整理可得反應(yīng)B的方程式;物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,化學(xué)性質(zhì)不變,這樣的物質(zhì)為催化劑;(2)H2O2具有氧化性,會(huì)將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,I2具有氧化性,會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-,I2被還原為I-;(3)①采用控制變量方法研究,由于H2O2的量相同,H2SO4的體積不同,因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同,且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同;②變色時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)速率越慢;(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II,可知溶液總體積相同,該變量是H2O2、Na2S2O3,H2O2減少,Na2S2O3增大,根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為:H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O,該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;通過(guò)上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知:I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變,因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑;(2)H2O2具有氧化性,會(huì)將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,I2具有氧化性,會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-,I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液;(3)①為便于研究,在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究,即只改變一個(gè)反應(yīng)條件,其它條件都相同,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸的體積減少,所以其它條件都相同,而且混合后總體積也要相同,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,x=8,y=3,z=2;②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:在其它條件不變時(shí),溶液的酸性越強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快;(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可知其它量沒(méi)有變化,溶液總體積相同,H2O2減少,Na2S2O3增大,n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<,結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象,說(shuō)明v(A)<v(B),導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象?!军c(diǎn)睛】本題通過(guò)碘鐘實(shí)驗(yàn),考查了實(shí)驗(yàn)方案的探究的知識(shí)。注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí),只能改變一個(gè)條件,其它條件必須相同,否則不能得出正確結(jié)論。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的
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