初三化學(xué)下冊課件-酸和堿的性質(zhì)

PAGE2酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式１與酸堿指示劑的反應(yīng)２與金屬的反應(yīng)MgFeZn３與金屬氧化物的反應(yīng)生銹鐵釘（主要成分______）CuO(__色粉末)４與鹽反應(yīng)碳酸鈣碳酸鈉（俗名_______）５與堿發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈣氫氧化鈉3堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（）俗名____、_____、_____氫氧化鈣（）俗名_____、_____現(xiàn)象化學(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液與堿溶液變________無色酚酞試液與堿溶液變________紫色石蕊試液與堿溶液變________無色酚酞試液與堿溶液變________(2)與某些非金屬氧化物CO2SO2（3）與某些鹽反應(yīng)CuCl2FeCl3Na2CO3（4）與酸反應(yīng)HClH2SO47酸有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是________________________________;堿有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是________________________________.6列舉符合要求的復(fù)分解反應(yīng)得化學(xué)方程式①酸和堿反應(yīng)___________________②酸和金屬氧化物反應(yīng)________________________③酸和鹽反應(yīng)______________________④堿和鹽反應(yīng)________________________________.23現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和澄清石灰水。請你對這兩種溶液進(jìn)行簽別。簽別它們?nèi)N不同方法是（只寫試劑名稱）______._______.________；簡述一種鑒別方法，將過程填寫在下列表格中。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案步驟一步驟二選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一取樣2ml于試管中方案二取樣2ml于試管中方案三取樣2ml于試管中4、酸的通性：一、酸溶液能使紫色石蕊試液變__________，無色酚酞__________二、酸＋堿＝_______＋_______1、HCl＋NaOH＝_______+_______2、HCl＋Al(OH)3＝_______+_______3、HCl＋Fe(OH)3＝_______+_______4、H2SO4＋Cu(OH)2＝_______+_______5、H2SO4＋NaOH＝_______+_______三、酸＋鹽＝_______＋_______1、HCl＋CaCO3＝_______+_______2、HCl＋NaCO3＝_______+_______3、HCl＋AgNO3＝_______+_______4、H2SO4＋BaCl2＝_______+_______四、酸＋金屬＝_______＋_______1、HCl＋Fe＝_______+_______2、H2SO4＋Zn＝_______+_______五、酸＋金屬氧化物＝_______＋_______1、HCl＋Fe2O3＝_______+_______2、HCl＋CuO＝_______+_______3、HCl＋MgO＝_______+_______4、H2SO4＋Fe2O3＝_______+_______5、H2SO4＋CuO＝_______+_______酸的個性▲HCl①濃鹽酸具有氣味。②打開濃鹽酸瓶蓋時，瓶口會形成白霧，因?yàn)樗哂?。③具有腐蝕性▲H2SO4①濃硫酸是無色透明，黏稠的油狀液體。②具有，因此可以作某些氣體的的。③具有（腐蝕性），使接觸的物體脫水碳化。④易溶于水，溶解時熱量▲HNO3①濃硝酸具有氣味，具有。②濃硝酸具有強(qiáng)③濃硝酸化學(xué)性質(zhì)，見光或者遇熱易分解。堿的通性：一、堿溶液能使紫色石蕊試液變__________，無色酚酞變__________二、堿＋酸＝_______＋_______1、Ba(OH)2＋H2SO4＝_______+_______2、Ca(OH)2＋Na2CO3＝_______+_______3、Cu(OH)2＋H2SO4＝_______+_______三、堿＋鹽＝_______＋_______1、NaOH＋CuCl2＝_______+_______2、NaOH＋FeCl3＝_______+_______3、NaOH＋MgSO4＝_______+_______4、Ba(OH)2＋Na2CO3＝_______+_______5、NaOH＋CuSO4＝_______+_______四、堿＋非金屬氧化物＝_______＋_______1、NaOH＋SO2＝_______+_______2、NaOH＋CO2＝_______+_______3、Ba(OH)2＋CO2＝_______+_______4、Ca(OH)2＋CO2＝_______+_______1.（海南省2009年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試題）請把精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）兩種白色固體物質(zhì)區(qū)分出來，簡述操作過程。2、鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的共性：由于酸溶液中的陽離子都是

。（1）跟酸堿指示劑的作用：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液

，無色酚酞試液

。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。（2）跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn+HCl＝

Zn+H2SO4＝

Fe+HCl＝

Fe+H2SO4＝

活潑金屬一般指

，稀硝酸與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。（3）與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和

CuO+HCl＝

現(xiàn)象：

Fe2O3+HCl＝

現(xiàn)象：

CuO+

H2SO4＝

現(xiàn)象：

Fe2O3+H2SO4＝

現(xiàn)象：

CuO+

HNO3＝

現(xiàn)象：

MgO

+HNO3＝

現(xiàn)象：

常見的堿性氧化物有：

等。（4）跟堿反應(yīng)生成鹽和水

NaOH

+

HCl＝

NaOH+H2SO4＝

NaOH+HNO3＝

Ca(OH)2+HCl＝

Ca(OH)2+H2SO4＝

Ca(OH)2+HNO3＝

Cu(OH)2+HCl＝

Cu(OH)2+H2SO4＝

Cu(OH)2+HNO3＝

Fe(OH)3+

HCl＝

Fe(OH)3+H2SO4＝

Fe(OH)3+HNO3＝

請描述上列反應(yīng)的主要現(xiàn)象。（5）跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：HCl+CaCO3＝

現(xiàn)象：

HCl+AgNO3＝

現(xiàn)象：

（此反應(yīng)可檢驗(yàn)鹽酸的存在）H2SO3+Na2CO3＝

現(xiàn)象：

H2SO4+BaCl2＝

現(xiàn)象：

（此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸的存在）HNO3+Na2CO3＝

現(xiàn)象：

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的

離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑反應(yīng)。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變

，無色酚酞試液變

，使紅色石蕊試紙

（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

NaOH+CO2＝

NaOH+SO3＝

Ca(OH)2+CO2＝現(xiàn)象：

（此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在）常見的酸性氧化物有：

等。

（3）與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）

NaOH+HCl＝

NaOH+H2SO4＝

NaOH+HNO3＝

Ca(OH)2+HCl＝

Ca(OH)2+H2SO4＝

Ca(OH)2+HNO3＝

Fe(OH)3+H2SO4＝

Fe(OH)3+HCl＝

Cu(OH)2+H2SO4＝

Ba(OH)2+H2SO4＝

Ba(OH)2+HNO3＝

請你描述上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.（4）與某些鹽反應(yīng)生成

和