初中化學(xué)-酸及其性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第一節(jié)酸及其性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)第七單元第一節(jié)

生活中被酸到的寶貝第一節(jié)酸及其性質(zhì)H+智慧目標(biāo)：1、知道常見酸主要性質(zhì)和用途，了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握酸、鹽的概念，會(huì)對(duì)化合物進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類。重點(diǎn)及難點(diǎn)：掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，解決和解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題戶別農(nóng)業(yè)家庭戶口戶主姓名戶號(hào)00521688住址河北省撫寧縣酸2018年4月10日簽發(fā)H+常住人口登記卡姓名酸戶主或與戶主關(guān)系戶主出生地河北省撫寧縣民族漢籍貫河北省撫寧縣出生日期2018年4月09日顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開瓶塞觀察現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸2018年04月10日無色無色粘稠油狀液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象

37%

揮發(fā)性98%吸水性腐蝕性刺激性氣味有無智慧碰撞：如何稀釋濃硫酸？正確操作方法：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地散發(fā)。切不可將水到進(jìn)濃硫酸中。（酸入水）（水入酸）點(diǎn)拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。酸的化學(xué)性質(zhì)二稀鹽酸稀鹽酸(1)石蕊試液稀鹽酸(2)酚酞試液(3)鎂條(5)生銹鐵釘（6）硝酸銀溶液稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸智慧碰撞：實(shí)驗(yàn)探究1.酸的化學(xué)性質(zhì)操作取少量稀鹽酸，滴入紫色石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入無色酚酞試液現(xiàn)象紫色的石蕊試液變紅色無色的酚酞試液不變色

加入稀鹽酸后的現(xiàn)象

鎂條

碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液2、向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸消失產(chǎn)生大量氣泡①鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色②過一會(huì)鐵釘?shù)谋砻嬗袣馀莓a(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闇\綠色有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象智慧碰撞：實(shí)驗(yàn)探究與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂條

碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化鐵氯化亞鐵AgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3金屬離子+酸根離子→鹽化合物兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？智慧天地硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl延時(shí)符1、與酸堿指示劑反應(yīng)3、與某些金屬氧化物反應(yīng)4、與某些鹽溶液反應(yīng)酸的通性(1)石蕊試液(2)酚酞試液(6)碳酸鈉溶液(5)硝酸銀溶液(4)氧化鐵2、與某些金屬的反應(yīng)（3）金屬鎂為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)刨根問底H+溶液中三種有顏色的離子Fe3+

黃色；Fe2+淺綠色；Cu2+

藍(lán)色1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A智慧達(dá)標(biāo)3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己?/p>

A、氫原子B、氫離子C