【上教版九年級化學(xué)上冊】《化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》第2課時示范公開課教學(xué)課件

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第4章認識化學(xué)變化第2課時學(xué)習(xí)目標新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)重點難點2.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

3.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。1.理解化學(xué)方程式的含義。

新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課導(dǎo)入

火箭發(fā)射需要燃料和助燃劑。如果火箭用氫氣做燃料，而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭助推上升時，需要燃燒氫氣200kg，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克氧氣使之完全燃燒，800kg氧氣行嗎？為什么？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入一個化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。如：化學(xué)方程式：2H2+O22H2O點燃思考:請你說出該化學(xué)方程式表示了哪些反應(yīng)事實？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入2H2+O22H2O點燃計算上述方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，并思考此方程式表示的意義有哪些？2×2∶32∶2×18氫氣在氧氣中燃燒生成水。每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，其分子個數(shù)比為2∶1∶2。每4份質(zhì)量的氫氣與32份的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，H2、O2、H2O的質(zhì)量比1∶8∶9。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)相同點新課講解新課導(dǎo)入化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面01表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。02表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入2H2O2H2+O2通電可以表示哪些意義？1.反應(yīng)物是水；生成物是氫氣和氧氣；反應(yīng)條件是通電。2.水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比是2∶2∶1。3.水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是9∶1∶8。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入請你思考：在2CO+O22CO2反應(yīng)中，______份質(zhì)量的一氧化碳與________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_____份質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量之比為：____∶_____∶_____。點燃56328874112CO+O22CO2點燃反應(yīng)物生成物如何利用化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算呢？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律?；疽罁?jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系。2CO+O22CO2點燃質(zhì)量比：563288拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入例：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

若需制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克？

10044答：至少需碳酸鈣20g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。x8.8g100∶44=x∶8.8gx=20

g拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入思考討論你能總結(jié)出利用化學(xué)方程式進行計算的一般步驟嗎？（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）關(guān)：找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：建立已知量和未知量的比例關(guān)系；（5）答：計算x，并作答。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入特別提醒?。?）設(shè)未知量x時，一定要注意質(zhì)量單位。（2）書寫方程式時要配平，不要漏掉反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號。（3）相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)計量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下面。（4）比例式可以橫列，也可以縱列。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al2O34Al+3O2↑通電在解答“電解10t氧化鋁最多可產(chǎn)生多少噸鋁”的問題時，甲、乙兩同學(xué)分別采取了兩種不同的計算方法。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入解一：設(shè)鋁的質(zhì)量為x。2Al2O34Al+3O2↑通電20410810tx

204108＝10tx＝108×10t204x＝5.3t答：最多可產(chǎn)生5.3t鋁。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入解二：已知電解過程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁。氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為：2×272×27＋3×16×100%＝53.0%10t氧化鋁中含鋁的質(zhì)量：10t×53.0%＝5.3t。答：最多可產(chǎn)生5.3t鋁。比較兩種計算方法的依據(jù)有何不同？為什么都能得到正確答案？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入成果展示解一為根據(jù)化學(xué)方程式計算，解二為根據(jù)化學(xué)式計算。兩種計算方法得到的答案一致。因為電解Al2O3時，

Al2O3中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Al，所以生產(chǎn)的Al的質(zhì)量實際上就是Al2O3鋁元素的質(zhì)量。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

2×15832答：可以得到氧氣的質(zhì)量是0.6g。解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。6.3gx2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

=2×1586.3

g32xx=32×6.3g2×158≈0.6g拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入小組合作完成練習(xí)，討論交流。糾正錯誤。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y

。

H2+Cl2

2HCl點燃

2

2×35.5

2×36.5xy

100

g100g

x=

271

100g

=

273

y

x=

71×100g2=3550g

y=

73×100g2=3650g

答：需要氯氣

3550g，生成氯化氫

3650g。新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)1.在反應(yīng)2Mg+O2=2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48:32:80 B．24:32:40C．24:32:64 D．24:32:80A2.在反應(yīng)2X＋Y2=2Z中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，則Z的相對分子質(zhì)量為（）A．80B．64C．56D．40D新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)3.找出解題過程中的錯誤，在練習(xí)本上寫出完整的解題過程。

H2O2H2O+O2解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x。x4kg答：需要4.25kg的過氧化氫。x＝

4.25kg3432x4＝34——32Δ先標出質(zhì)量比，再標出已知量和未知量化學(xué)方程式未配平且反應(yīng)條件錯誤計算中要帶單位計算結(jié)果要正確——新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)

4.實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x。答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg——x4kg＝68——32

2H2O2

2H2O+O2x4kg2×3432MnO2知識講解隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)拓展延伸定量研究是指確定事物某方面量的規(guī)定性的科學(xué)研究，就是將問題與現(xiàn)象用數(shù)量來表示，進而去分析、考驗、解釋，從而獲得意義的研究方法和過程。定量，就是以數(shù)字化符號為基礎(chǔ)去測量。定量研究通過對研究對象的特征按某種標準作量的比較來測定對象特征數(shù)值，或求出某些因素間的量的變化規(guī)律。由于其目的是對事物及其運動的量的屬性作出回答，故名定量研究。定量研究與科學(xué)實驗研究是密切相關(guān)的，可以說科學(xué)上的定量化是伴隨著實驗法產(chǎn)生的。定量研究在社會學(xué)中的運用越來越普及。定量研究的特點是具邏輯的嚴密性和可靠性，它推導(dǎo)出來的結(jié)論通常是十分精確的。但是，在具體運用時，必須要有正確的理論觀點作指導(dǎo)，把定量研究和定性研究有機地結(jié)合起來，而絕不能主觀地割裂量和質(zhì)的關(guān)系，避免孤立地、片面地和靜止地分析和研究問題。

定量研究在科學(xué)研究中的意義新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)新課