生活中常見(jiàn)的鹽ZDY

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見(jiàn)的鹽

鹽是一類(lèi)化合物的總稱(chēng)

鹽是什么?

鹽的概念：

由金屬離子(或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

如：NaClNa2CO3Na2SO4

KMnO4CaCO3

CaSO4CuSO4FeSO4

CuCl2

FeCl3

Fe2(SO4)3

AgNO3NaNO3NaNO2

ZnSO4NH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4NaHCO3等

[問(wèn)題一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(主要成分是NaCl)。

[問(wèn)題二]食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)說(shuō)出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子組成的一類(lèi)化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

[問(wèn)題三]食鹽與鹽是什么關(guān)系?

鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，食鹽屬于這類(lèi)物質(zhì)中的一種具體的鹽。[問(wèn)題四]我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件，你猜測(cè)是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。亞硝酸鈉（NaNO2)

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國(guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹(shù)，卻安然無(wú)恙。這是怎么回事？原來(lái)，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄?shù)上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹(shù)害了病，便不敢再吃樹(shù)上的葡萄了。人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹(shù)，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱(chēng)為“波爾多液”。現(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦Ｊ雏}的用途

1、氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉。（防腐性）2、醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液。3、工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。4、農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種。（利用密度和浮力的原理）5、道路交通方面。（降低冰的凝固點(diǎn)）妙用食鹽

⑴沐浴時(shí)，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝。

⑶新買(mǎi)的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。

⑷洗有顏色的衣服時(shí)，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色?！?/p>

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來(lái)了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過(guò)粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，（潮解現(xiàn)象）作干燥劑。純凈的食鹽是不容易受潮的。[討論與交流]

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？赏ㄟ^(guò)哪些步驟來(lái)制取精鹽?----混合物

除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過(guò)的過(guò)濾法。涉及到的步驟有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

粗鹽的初步提純P--87

[活動(dòng)與探究]：

1.

溶解

用托盤(pán)天平稱(chēng)取5．0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。

稱(chēng)取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0142．過(guò)濾

仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。

如果兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因?

過(guò)濾后濾液渾濁的原因：

(1)過(guò)濾時(shí)濾紙破損。

(2)傾倒液體時(shí)，液面超過(guò)濾紙邊緣(3)儀器不干凈3.蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(1)停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。（石棉網(wǎng)）(2)蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)容易向外飛濺。(3)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

4．計(jì)算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。

溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/g433/4×100%

步驟：稱(chēng)取粗鹽-溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)-再稱(chēng)量-計(jì)算產(chǎn)率問(wèn)題交流：12

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的誤差：

(1)溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低

(2)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)產(chǎn)率偏高的誤差的原因。1、稱(chēng)量不準(zhǔn)確。2、水分沒(méi)有完全蒸發(fā)。

在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了

玻璃棒，分別起什么作用?

溶解：加速溶解。

蒸發(fā)：防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。

蒸發(fā)后玻璃棒起轉(zhuǎn)移固體作用，將結(jié)晶出的晶體轉(zhuǎn)移到紙上。

過(guò)濾：引流作用。

可溶性的雜質(zhì)MgCl2.CaCl2的除去方法：MgCl2----------過(guò)量的NaOH------Mg(OH)2↓（過(guò)濾）CaCl2----------過(guò)量的Na2CO3------CaCO3↓（過(guò)濾）

過(guò)量的NaOH，Na2CO3加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡為止。剩余NaCl,HCl的溶液，通過(guò)蒸發(fā)溶劑法除去HCl，最后剩下NaCl。

圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

坩堝鉗

。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色白色白色白色狀態(tài)固體粉末固體固體溶水性能溶，俗稱(chēng)純堿、蘇打。溶于水后溶液顯堿性能溶，俗稱(chēng)小蘇打。溶于水后顯堿性不溶，石灰石、大理石主要成分1、物理性質(zhì)閱讀教材P76的知識(shí)視窗：

思考并討論我國(guó)制堿專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的堿是否是化學(xué)上所講的“堿”，它顯什么性？總結(jié)得出：純堿叫堿不是堿，它是鹽，水溶液顯堿性。(能使無(wú)色酚酞變紅）碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱(chēng)主要用途碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多的藥劑碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

一、鹽的分類(lèi)：1、按著金屬離子與酸根離子進(jìn)行分類(lèi)：P114NaClNa2CO3CuSO4NaNO3NH4NO3（NH4）2SO4KMnO4。

二、鹽的溶解性：K、Na、NH4NO3鹽易溶于水。

CO3、PO4大多數(shù)不溶于水?！净仡櫋空?qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑見(jiàn)書(shū)中74頁(yè)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可以利用酸來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉（一般選用稀鹽酸或稀硫酸）1、鹽+酸反應(yīng)------新鹽+新酸

CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+稀HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2

溶液CO2CaCO3碳酸鹽（含CO32-）檢驗(yàn)方法：小結(jié)：將物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，如果有氣體放出，將放出的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，則此物質(zhì)中含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O饅頭里的小房子是誰(shuí)造的？

饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問(wèn)大家也許并不知道。當(dāng)你切開(kāi)一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開(kāi)這個(gè)謎，必須先從饅頭是怎么做出來(lái)的開(kāi)始了解。首先在面粉里放些水，再加上發(fā)酵粉，和勻后蓋起來(lái)，讓它發(fā)酵。產(chǎn)生有機(jī)酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團(tuán)里跑出來(lái)，可是粘韌的面團(tuán)把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來(lái)越多，把面團(tuán)頂了起來(lái)，于是，面團(tuán)就發(fā)胖脹大了。等面團(tuán)發(fā)酵好了，做成一個(gè)個(gè)饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w，受熱后膨脹起來(lái)，最后從面團(tuán)里跑出來(lái)，饅頭里留下了無(wú)數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來(lái)，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過(guò)的小房子。(P78、1）。1、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

白色沉淀

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀【演示實(shí)驗(yàn)11－2】碳酸鈉＋澄清石灰水現(xiàn)象分析澄清石灰水變渾濁碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH見(jiàn)書(shū)中74頁(yè)可以利用石灰水來(lái)鑒別碳酸鈉。工業(yè)制取NaOH方法可以利用鈣離子來(lái)鑒別及除去碳酸根離子.（一般選用CaCl22、鹽與堿反應(yīng)—新鹽+新堿2、鹽與堿反應(yīng)—新鹽+新堿

1、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)溶液是否呈堿性

2、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

紅褐色沉淀

3、鹽與鹽的反應(yīng)：

氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)：

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓白色沉淀

鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2

CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓白色沉淀

檢驗(yàn)，除去CO32-離子的方法。

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓白色沉淀NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):AD+BC=AC+BD雙交換，價(jià)不變觀察這兩個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？----復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分,化合價(jià)不改變.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中：或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物有：氣、水或沉淀，必須具其一小結(jié)：反應(yīng)物必須溶于水或溶于酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)分析這兩個(gè)反應(yīng)它們屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？—屬于H2CO3=H2O+CO2↑1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

不屬于復(fù)分解反應(yīng)。3、CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)×=觀察下面的方程式的生成物中,你能總結(jié)出什么規(guī)律?不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶酸堿鹽溶解性口訣：這些你都記住了嗎？五白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、

Mg(OH)2

一藍(lán)：Cu(OH)2

一紅褐：Fe(OH)3、

Fe(OH)2

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液一般為無(wú)色下列離子不能共存的有：1、不能生成沉淀--------Ca、CO3.---Ba、SO42、H離子和碳酸根離子-------CO23、H離子和氫氧根離子------H2O4、銨根離子和氫氧根離子-----NH3NH4++OH-------NH3

練習(xí)：下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型

1．BaCl2+H2SO42．Na2CO3+2HCl3．K2SO4+HCl

=BaSO4↓+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

練習(xí)：下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型

4．FeCl3+3NaOH5．KCl+AgNO36．K2SO4+NaNO37．Fe(OH)3+3HNO38．Ba(OH)2+2HCl9.BaSO4+HCl=

Fe(OH)3

+3NaCl=AgCl+KNO3=

Fe(NO3)3+3H2O=

BaCl2+2H2O↓↓小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、鹽能與某些酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、鹽能與某些堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2?3、鹽能與某些鹽反應(yīng)

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓

白色沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3?+2NaCl

4、鹽能與金屬反應(yīng)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【小結(jié)】鹽的化學(xué)通性：①鹽+酸

新鹽+新酸②鹽+堿

新鹽+新堿③鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2【拓展】④鹽+金屬新鹽+新金屬越排在前面的金屬，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。排在前面的活動(dòng)性較強(qiáng)金屬，可把排在后面的活動(dòng)性較弱金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁實(shí)質(zhì)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑實(shí)質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)2下列變化能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3 Ca(OH)2

B．Cu Cu(OH)2

C．NaCl NaNO3

D．BaSO4 BaCl2下列物質(zhì)的變化，如何才能一步實(shí)現(xiàn)？

A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→BaCO3

C．CaCO3→CaCl2D．Mg(OH)2→MgCl2

檢查站判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(C)NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑

+H2O(D)CuSO4+KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4

(E)CuSO4+NaNO3

不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件練習(xí)⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A．硝酸鉀B．碳酸鈣C．氯化鉀D．硫化氫⒉下列各種鹽中，與其它三種鹽對(duì)應(yīng)的酸根不相同的是（）A．硫酸銨B.明礬KAl(S04)2·12H20

C．純堿D．硫酸鈉DC⒊下列常見(jiàn)的鹽中，難溶于水的是（）A．氯化鎂B．硝酸銀C．硫酸鋇D．磷酸鉀4.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3

），此水垢可以用一些物質(zhì)來(lái)洗滌，下列家庭用品中，能用來(lái)洗滌水垢的是（）A．醬油B．食醋C．食鹽D．純堿CB5．下列物質(zhì)中，其水溶液能分別和鐵、氯化鋇溶液、

燒堿溶液反應(yīng)的是()

（A）鹽酸（B）硫酸鉀（C）氧化鈣（D）硫酸銅6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、鹽酸五種物質(zhì)中兩兩相互作用制取MgCl2

，方法有()

（A）3種（B）4種（C）5種（D）6種DA7.只用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是

A．Na2SO4

和CuSO4

B.CaCO3

和Na2CO3

C．BaCl2

和KNO3

D．濃硫酸和稀硫酸8.市場(chǎng)上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些淺藍(lán)色的斑點(diǎn)，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應(yīng)將葡萄浸泡在水中一段時(shí)間。這種有毒的鹽是（）A．BaCl2

B．CuSO4

C．AgNO3

D．Na2CO3CB熟石灰Ca(OH)2粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3？Ca(OH)2+C