離子晶體分子晶體和原子晶體2

離子晶體、分子晶體和原子晶體第三課時(shí)練習(xí)

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某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖），X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是X:Y=1/8×4:1=2:1XYX2Y練習(xí)

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某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖，則該離子晶體的化學(xué)式是A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1AB3C練習(xí)3

石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子為三個(gè)正六邊形共用，分屬于每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)為1/3個(gè)。

每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)為6×1/3=22練習(xí)4

已知硼的熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，⑴晶體硼屬于晶體。⑵已知晶體中的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)有各有一個(gè)硼原子。

此基本單元是由個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B－B鍵的鍵角為，共有個(gè)B－B單鍵。原子

1/5×3×20=1260°1/2×3×20=30練習(xí)5

下列敘述正確的()（A）同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高（B）稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高（C）分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低

（D）同周期元素的原子半徑越小越易失去電子。（98年廣東高考題）BC

同主族金屬原子半徑越大，熔點(diǎn)越低同周期元素，從左到右，原子半徑減少，金屬性減弱。屬分子晶體，分子量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高。正確物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃MgOAl2O3MgCl2AlCl328523600207229807141412190(2.5×105Pa)182.7(升華)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO熔點(diǎn)高，消耗能量大，操作不便，成本太高。AlCl3屬分子晶體，熔融時(shí)不電離，不能用電解法。6.物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃MgOAl2O3MgCl2AlCl328523600207229807141412190(2.5×105Pa)182.7(升華)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2和AlCl3所屬的晶體類型將MgCl2

和AlCl3兩種晶體分別加熱熔化，

MgCl2

能導(dǎo)電，是離子晶體；AlCl3不能導(dǎo)電，是分子晶體。6.C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵②C60分子只含有五邊形和六邊形③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：⑴固體C60與金剛石比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是，理由是：金剛石金剛石是原子晶體，故熔點(diǎn)較高。（97年全國(guó)高考）C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵②C60分子只含有五邊形和六邊形③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：⑵C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60

簡(jiǎn)述理由：可能C60分子含有30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)。C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵②C60分子只含有五邊形和六邊形③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：⑶通過計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。60+(12+20)–x=2或(60×3)/2=90x=90單鍵數(shù)=90–30=60⑷C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計(jì)算，確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2

設(shè)C70分子中五