《化學(xué)能與熱能》（共62張）

教師用書獨(dú)具演示●教學(xué)流程設(shè)計演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點難點1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總能量的相對大小判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。1.能量變化觀點的建立。(重點)2.化學(xué)鍵、物質(zhì)的能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。(重難點)3.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。(難點)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

斷裂

形成

吸收

放出

放出

吸收

1．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過程都是化學(xué)反應(yīng)嗎？【提示】

不一定，如核反應(yīng)，物質(zhì)三態(tài)變化都有能量變化，但它們不屬于化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

總質(zhì)量

總能量

吸收

放出

氣泡

發(fā)熱

上升

放熱

高

能量和動力

人類利用能源的三個階段

煤、石油、天然氣

可再生

清潔

太陽能、氫能、核能

2．加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是吸收能量的反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是釋放能量的反應(yīng)？【提示】

化學(xué)反應(yīng)放熱吸熱取決于化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量與化學(xué)鍵形成放出的能量相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)。

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

【問題導(dǎo)思】

①NaCl溶于水，化學(xué)鍵有沒有變化？如果僅從化學(xué)鍵角度分析，NaCl溶于水是吸熱還是放熱？【提示】

NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化學(xué)鍵斷裂，沒有化學(xué)鍵形成，因此NaCl溶于水是吸收熱量。斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量H2Cl2HCl1mol化學(xué)鍵436kJ243kJ431kJH2＋Cl2===2HCl共吸收436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反應(yīng)放出183kJ熱量吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較

【問題導(dǎo)思】

①不同化學(xué)反應(yīng)所伴隨發(fā)生的能量變化也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？是不是放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱？試舉例說明。類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示常見反應(yīng)(1)大多數(shù)化合反應(yīng)；(2所有的燃燒反應(yīng)；(3)酸堿中和反應(yīng)；(4)金屬與酸反應(yīng)；(5)鋁熱反應(yīng)(1)大多數(shù)分解反應(yīng)；(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；(3)C和CO2、C和H2O(g)反應(yīng)1．(2013·大同高一質(zhì)檢)下列過程一定釋放能量的是(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子 D．原子組成分子【解析】

分子拆成原子是斷開化學(xué)鍵的過程，吸收能量；原子組成分子是形成化學(xué)鍵的過程，釋放能量?！敬鸢浮?/p>

D2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是(

)A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)【解析】

反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，本反應(yīng)為吸熱反應(yīng)說明生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)需要加熱還是降溫與否無關(guān)?！敬鸢浮?/p>

B【解析】

判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B項正確；A項和C項錯誤，都沒有考查總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進(jìn)行，D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

B4．(2013·通州高一檢測)下列說法正確的是(

)