物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度化學(xué)術(shù)語01定義換算注意應(yīng)用目錄030204基本信息物質(zhì)的量濃度，是一種常用的溶液濃度的表示方法，為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c表示，即：c(mol/L)＝n(mol)/V(L)。定義定義物質(zhì)的量濃度（amountofsubstanceconcentration）定義為溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表示，即：式中，C(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質(zhì)的量的SI單位為mol·m-3，常用單位為mol·dm-3或mol·L-1。

注意注意1、物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。3、溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。4、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如c(NaCl)。非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質(zhì)在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程式來確定。換算換算1、二者都表示溶液的組成，可以通過一定關(guān)系進行相互換算。將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/Vc=(V·ρ·ω/M)/V=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M（倒數(shù)第二步，ρ（密度）的單位是克每立方厘米，乘以1000換成與物質(zhì)的量濃度同樣的單位，即克每升）飽和溶液的溶解度S和物質(zhì)的量換算，得：質(zhì)量摩爾濃度bB換算成物質(zhì)的量濃度cB：2、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算物質(zhì)的量濃度相近時，可以近似看成混合后溶液體積不變。應(yīng)用應(yīng)用世界衛(wèi)生組織提議凡是已知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)在體液內(nèi)的含量均應(yīng)用物質(zhì)的量濃度表示。物質(zhì)的量濃度在醫(yī)學(xué)上已逐漸推廣使用。例如人體血液中葡萄糖含量的正常值，按法定計置單位應(yīng)表示為=3.9~5.6mmol/L。對于未知摩爾質(zhì)量的物質(zhì)可用質(zhì)量濃度表示。對于注射液，世界衛(wèi)生組織認為，在絕大多數(shù)情況下，應(yīng)同時標明質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。例如，臨床上輸