2022年湖南省邵陽市縣第十中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年湖南省邵陽市縣第十中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略2.根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 （） A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較． 【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強(qiáng)弱． 【解答】解：由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大． 3.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．鋁可與燒堿溶液反應(yīng)；B．都與氨水反應(yīng)生成沉淀；C．生石灰可與水反應(yīng)；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁．【解答】解：A．加入燒堿溶液，鎂不反應(yīng)，但鋁可與燒堿溶液反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；B．都與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過量的堿，過濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．生石灰可與水反應(yīng)，蒸餾可除去水，故C正確；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥，可達(dá)到除雜的目的，故D正確．故選B．4.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OD.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：C硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式：，故B錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，，故C正確；N2的結(jié)構(gòu)式N≡N，故D錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點(diǎn)低于100℃；④密度比水小；⑤熱和電的良導(dǎo)體．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的物理性質(zhì)．【分析】鈉是銀白色金屬單質(zhì)，所以是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)地較軟可以用小刀切割，熔點(diǎn)較低，密度小于水；【解答】解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D．6.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D8.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．.

B．

.

C．.

D．.參考答案：B9.．下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（

）

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C10.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2->C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。11.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：

4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是A

正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B12.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略13.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略14.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：A略15.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器________________________（填序號(hào)），還缺少的儀器

有

。（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作______________；若定容時(shí)俯視刻度線_______________。參考答案：（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可無)；

250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

。（本小題均填物質(zhì)的名稱）(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。（本小題均用化學(xué)式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?/p>

。（用元素符號(hào)表示）。(4)比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

。（用化學(xué)式表示）參考答案：略18.現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結(jié)構(gòu)簡圖為

，單質(zhì)Z2的電子式為

。（3）已知W元素的最高價(jià)氧化物的水化物可與其最簡氫化物反應(yīng)生成鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)過程中形成的新化學(xué)鍵有

（填序號(hào)）A、離子鍵，B、極性鍵，C、非極性鍵。（4）已知M元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性，則該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知N元素的最高價(jià)氧化物的水化物（甲）、氣態(tài)氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸，則甲的化學(xué)式為

；氫氣可在N的單質(zhì)中燃燒，其火焰呈