山東省萊蕪市方下中心中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省萊蕪市方下中心中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略2.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，A錯誤；B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳的同時還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，C錯誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，D錯誤；答案選B。3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

參考答案：B略4.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A5.實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（

）A.鐵粉 B.銅粉

C.鋅粉 D.Fe2（SO4）3參考答案：A硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度

D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案：C略7.A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M，N，甲乙為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、Y。則下列選項中的兩個關(guān)系式均正確的是：(

)A.N=M+11

Y=X+2

B.N=M+11Y=X+10

C.N=M+14

Y=X+8

D.N=M+10

Y=X+18參考答案：A8.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.21mol·L－1 B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1 D.0.26mol·L－1參考答案：C略9.對于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/(L·s)

B.v(O2)＝1.4mol/(L·min)C.v(H2O)＝0.25mol/(L·s)

D.v(NO)＝9mol/(L·min)參考答案：A試題分析：如果都用氧氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知四個選項中的反應(yīng)速率分別是[mol/（L·s）]0.25、0.023、0.21、0.188，所以反應(yīng)速率最快的是選項A，答案選A。10.某學(xué)生用右圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z

能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤參考答案：A當(dāng)往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故正確。故選A。11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是（

）

X

Y

Z

A．X、Y、Z形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C．Z所在族中元素的最高正價均為+6價D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應(yīng)參考答案：C12.如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．電流從鋅片流向銅片C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A正確；B．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯誤；C．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；D．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A．13.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cl-→C12

B.HCO3-→C032-

C.Mn04-→Mn2+

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答。【詳解】A、Cl-→C12中氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、HCO3-→C032-中元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn→Zn2+中Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。14.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．15.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（

）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________________，③__________________。寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)溶劑是________________________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出右圖實驗裝置中的錯誤之處：①________________________；②__________________________；③________________________。(5)進行上述蒸餾法操作時，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態(tài)碘在__________________里聚集。參考答案：1）過濾

萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉網(wǎng)②溫度計水銀球位置③冷凝水方向（5）使蒸餾燒瓶受熱均勻控制溫度不過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)下列各組物質(zhì)中，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）⑴CuSO4?5H2O

金剛石

食鹽水

NaOH

⑵H2O

CO2

H2SO4

CaO

⑶H2SO4

NaOH

CO2

NaCl

參考答案：（6分每空1分）⑴食鹽水、純凈物⑵H2SO4、氧化物⑶CO2電解質(zhì)略18.鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是_________。（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）稱取3.0g產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）參考答案：(1)過濾

(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈

(3)H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（寫成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O也對）

(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

粉碎FeCO3（或“升高溫度”、“加長時間”意思，答對一項即可）

(5)76%試題分析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作；（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2氣體；（4）在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3被氧氣氧化為Fe2O3；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長時間煅燒時間等；（5）根據(jù)關(guān)系式5FeO～～KMnO4，計算FeO的質(zhì)量。解析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作，操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）固體表面可能帶有SO42-，檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-，取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生