2022年重慶第十一中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022年重慶第十一中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是①可以測定某一時刻電子所處的位置

②電子質量很小且?guī)ж撾姾散圻\動的空間范圍很小

④高速運動

⑤有固定的運動軌道⑥電子的質量約為氫離子質量的

A．①②③

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：B2.在下列反應中，HCl作氧化劑的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A3.下列說法或做法正確的是（

）A

CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C

鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略4.以下各組表示鹵素及其化合物的性質變化規(guī)律中，錯誤的是

A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．還原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI參考答案：D5.下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略6.溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質量分數(shù)為49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物質的量濃度為bmol/L，則a、b分別為(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2參考答案：B設98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，濃硫酸的質量分數(shù)是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，稀硫酸的質量分數(shù)是ω2。稀硫酸的質量分數(shù)ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物質的量濃度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故選B。7.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略8.?？舅厥菑暮？蟹蛛x出的一種劇毒物質，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學Kishi教授領導的研究小組經過8年努力，于1989年完成了?？舅氐娜铣?。下列說法正確的是A.?？舅厥且环N高分子化合物B.?？舅厥且环N無機化合物C.?？舅氐暮铣沙晒︻A示著有機合成必將步入新的輝煌D.?？舅氐暮铣沙晒︻A示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物參考答案：CA、高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，海葵毒素不屬于高分子化合物，A錯誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質是無機物外，絕大多數(shù)含碳化合物為有機化合物，?？舅厥且环N有機化合物，B錯誤；C、合成?？舅厥且豁棙O具挑戰(zhàn)性的工作，它的成功合成預示著有機合成必將步入新的輝煌，C正確；D、?？舅氐暮铣沙晒Σ⒉荒茴A示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物，D錯誤，答案選C。

9.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應該選用下列試劑中的（

）A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．氨水

D．硫酸

參考答案：C略10.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質，某同學先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是：A．加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象

B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

D．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象參考答案：D略11.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學變化物理變化B氧化還原反應分解反應C氧化還原反應化合反應D中和反應復分解反應參考答案：D12.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）

A、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

B、加熱

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略13.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應后S2O8n--－變成SO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說法錯誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價B．S屬于VIA族元素，其最高正價為+6價C．S2O8n--－中可能是O發(fā)生了化合價的變化D．該反應中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A14.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略15.下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應實驗目的是（）選項實驗目的操作現(xiàn)象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br＞I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘；C．SO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應生成HCl、硫酸；D．焰色反應為元素的性質．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能驗證BaSO3難溶于水，故A不選；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液變藍，則驗證非金屬性：Br＞I，故B選；C．SO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應生成HCl、硫酸，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故C不選；D．焰色反應為元素的性質，焰色為黃色，可知一定含Na元素，可能為NaOH或鈉鹽，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應密封保存，原因是

（用化學方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應制漂白粉，Cl2有毒，需進行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應產物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據氯氣和堿反應放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進行判斷；③因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應避免反應放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應而導致變質．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點評】本題考查了氯氣的制法及化學性質，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質以及流程圖各裝置的作用是解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列各組物質：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．

D．

和

E．甲烷和庚烷

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4G．金剛石和石墨

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質互為同位素

（2）

組兩物質互為同素異形體（3）

組兩物質屬于同系物

（4）

組兩組物質互為同分異構體（5）

組中的物質是同一物質參考答案：（1）B

（2）A、G

（3）E、F

（4）C

（5）D、H略18.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Si與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________。(2)Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。（3）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（4）經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為_____