遼寧省丹東市大興鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省丹東市大興鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使溴水褪色的是

（）A．石油氣

B．天然氣

C．裂解氣

D．水煤氣參考答案：C略2.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是

（

）A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱參考答案：C略3.下列說(shuō)法中正確的是A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)B.分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)C.金屬易導(dǎo)熱、易導(dǎo)電、有延展性D.在溶液中能夠電離出氫離子的物質(zhì)是酸參考答案：CA、在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中若沒(méi)有元素化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬晶體的共性是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，選項(xiàng)C正確；D、在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如水能夠電離出氫離子，硫酸氫鈉、硫酸氫銨等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，只有電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物才是酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略5.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K＋無(wú)反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色參考答案：D略6.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒(méi)有Al3+

B．有Al3+，沒(méi)有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C略7.對(duì)于有反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）==5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．KClO3是還原產(chǎn)物，具有還原性

B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶5C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol參考答案：C略8.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（

）WX

YZ

A．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物

C．X、Y、Z中氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：C略9.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.無(wú)水酒精

B.苯

C.蒸餾水

D.75%的酒精參考答案：B試題分析：A．無(wú)水酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。B．苯與金屬鈉不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生氫氣，當(dāng)選。C．金屬鈉與蒸餾水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，不選。D．75%的酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。10.100mL2mol/LH2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A．加入碳酸鈉固體

B．改用18mol/L的濃H2SO4 C．滴入少量硫酸銅溶液

D．加入硫酸鉀溶液參考答案：C11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液，可行的順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．

專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，②加過(guò)量的NaOH溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸，所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過(guò)量，這類(lèi)題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握．12.我國(guó)的“神州六號(hào)”載人飛船已經(jīng)發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已經(jīng)啟動(dòng)。根據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百?lài)嵑司廴∷尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．和互為同位素

C．

原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)還原性參考答案：B略13.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，并為人類(lèi)所利用D．吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值參考答案：D略14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②NaCl熔化時(shí)克服了離子鍵的作用力

③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵

④金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤參考答案：D略15.下列操作錯(cuò)誤的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A．由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3，從而達(dá)到除雜、凈化的目的，正確；B．溴單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C．由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達(dá)到目的，正確；D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，然后分液除去，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為_(kāi)_________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱(chēng)是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)

(4)BD分析：海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）鐵釘與潮濕的氯氣反應(yīng)生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強(qiáng)。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強(qiáng)。參考答案：（6分）Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置a的名稱(chēng)是____________________，d中盛放的試劑是____________。參考答案：(1)Cl2

NaClO

燒堿

(2)Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O

(3)分液漏斗

KBr溶液解析：A為淡黃色粉末，A是過(guò)氧化鈉。B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，B是水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)以上分析可知G、H的化學(xué)式分別是Cl2、NaClO。氫氧化鈉的俗名是燒堿。（2）反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O。（3）裝置a的名稱(chēng)是分液漏斗，酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把溴化鉀氧