高一化學(xué)魯科版自我小測：第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自我小測第1課時(shí)元素周期律1根據(jù)元素的原子序數(shù),可推知原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A．①②③B．①④⑤C．②③④D．①③⑤2核電荷數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（)A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．元素最高化合價(jià)3元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素原子的得電子能力和失電子能力D．相對原子質(zhì)量4下列說法中正確的是(）A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素容易得到電子,表現(xiàn)正化合價(jià)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬元素原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬元素原子5已知下列元素的原子半徑為:原子NSOSi半徑/10－10m0.751。020.741。17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(）A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1。20×10－10mD．0.70×10－10m6原子半徑由小到大且最高正價(jià)依次降低的是()A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si7下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（)A.3和17B。1和8C。11和8D。7和128某元素R的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8％，試推斷該元素是()A．NB．PC．SD．O9A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.回答下列問題：(1)四元素的符號依次是A________，B________，C________,D________;它們原子半徑由大到小的順序是________。(2）試寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A________,B________，C________，D________。它們離子的半徑由大到小的順序________________。（3)寫出最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________________________________________________________________________________。(4)寫出氣態(tài)氫化物的分子式________.10已知元素的電負(fù)性跟元素的原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01。52。52。84.01。0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23。00.93.52.12。51。7試根據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________。參考答案1解析：原子序數(shù)是根據(jù)元素的核電荷數(shù)給元素編的序號.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。答案:B2解析:核電荷數(shù)為11～17的元素,電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7，元素最高化合價(jià)由＋1逐漸增加到＋7，而原子半徑逐漸變小。答案:C3解析：根據(jù)元素周期律的內(nèi)容可知,元素的化合價(jià)、原子半徑及元素原子得電子和失電子能力都隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，而相對原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化.答案:D4解析：最外層電子數(shù)為1或2的原子大多數(shù)是金屬元素原子,但也有非金屬元素原子,如H和He最外層電子數(shù)分別為1和2。最外層電子數(shù)等于或大于4（小于8)的一般是非金屬元素原子，但也有金屬元素原子。答案：A5解析：磷的原子序數(shù)在S和Si之間，故半徑應(yīng)在其間。答案：B6解析：A項(xiàng)中Al→Mg→Na，具有相同電子層，且原子序數(shù)逐漸減小，故原子半徑由小到大,最高正價(jià)由＋3→＋2→＋1,符合題意。B項(xiàng)中，從N→O→F，原子半徑逐漸減小,最高正價(jià)N為＋5。O、F一般不呈現(xiàn)正價(jià)。C項(xiàng)中，氬原子半徑因測量標(biāo)準(zhǔn)與其他原子不一樣，故不作比較。Cl→S半徑逐漸增大，最高正價(jià)由＋7→＋6.D項(xiàng)中，Cl→P→Si隨原子序數(shù)變小，原子半徑逐漸增大，最高正價(jià)則由＋7→＋5→＋4依次降低,符合題意。答案:AD7解析：各選項(xiàng)對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是:A選項(xiàng)，鋰和氯，LiCl;B選項(xiàng)，H和O，H2O2;C選項(xiàng),Na和O，Na2O2.只有D項(xiàng)中，N和Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物，而是形成Mg3N2。答案:D8解析：由題意知，最高正化合價(jià)－|負(fù)化合價(jià)|＝2……①,而最高正化合價(jià)＋｜負(fù)化合價(jià)｜＝8……②，將②式－①式得：｜負(fù)化合價(jià)|＝3,該元素的負(fù)化合價(jià)為－3。元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是RH3，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（3Ar(H）,Ar?＋3Ar（H))×100%＝8.8%，Ar（R）＝31,查表可知，R是磷元素.答案：B9解析：由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20,D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，排除氬和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素.答案：(1）SClKCaK＞Ca＞S＞Cl(3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH）2(4)H2S、HCl10解析：元素的電負(fù)性也是元素的一種基本性質(zhì)，因而隨原子序數(shù)的遞增應(yīng)該呈周期性變化.將表中14種元素按原子序數(shù)從小到大重新排列,應(yīng)該能夠觀察出元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律：元素LiBeBCNOF原子序數(shù)3456789原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大電負(fù)性1。01。52.02.53.03.54。0變化規(guī)律元素的電負(fù)性逐漸增大元素NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617原子序數(shù)（或核電荷數(shù))逐漸增大電負(fù)性0。91.21.51。72.12。52。8變化規(guī)律元素的電負(fù)性逐漸增大答案：隨著元素原子序數(shù)(或核電荷數(shù))的遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化：同周期從左往右逐漸增大第2課時(shí)元素周期表1由長周期元素和短周期元素共同組成的族是（)A．0族B．副族C．主族D．Ⅷ族2IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）.下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（)A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素3下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④4下列敘述中正確的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素5下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同6全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會近日公布:111號元素（符號為Rg）的中文名稱為“钅侖”（讀音同倫)。下列說法正確的是(）A．111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素B．111號元素屬于過渡元素C．111號元素為非金屬元素D．111號元素質(zhì)量數(shù)為1117某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取2。8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是（)A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅤA族8核磁共振（NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子9在下列各組元素中，除一種元素外,其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi).元素組例外元素其他元素所屬編號(1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn（4)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素,⑥非金屬元素.10有A、B、C、D、E五種短周期元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素,A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子且所含的電子數(shù)相等,E的周期序數(shù)等于主族序數(shù)。請回答：(1)X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子含4個(gè)原子核10個(gè)電子，則X的分子式為________.已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)且經(jīng)常聯(lián)合在一起作為火箭推進(jìn)器的燃料，則Y為________（填化學(xué)式)，Z為________（填化學(xué)式)，W是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，工業(yè)用W冶煉鐵，寫出化學(xué)方程式：________________________________。(2）E元素在周期表中的位置為________.由B、C、D三種元素組成一種鹽，寫出該鹽水溶液與燒堿濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：______________________。參考答案1解析：觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)即可得出答案。答案：AC2解析：該題利用元素周期表的知識推斷未知元素的性質(zhì)，考查了學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識解決新問題的能力.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)遞增規(guī)律：He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe:54、Rn：86，第7周期元素從87號開始到118號結(jié)束,都是金屬元素,A、D項(xiàng)正確。鈾是92號元素，原子序數(shù)大于92的元素稱為超鈾元素,B項(xiàng)正確.Ds的原子序數(shù)為110，可知質(zhì)子數(shù)等于110，但其中中子數(shù)不可能為0,所以，Ds原子的質(zhì)量數(shù)大于110，C項(xiàng)不正確。答案:C3解析:原子序數(shù)為15的元素是磷，最高正價(jià)為＋5，①項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，②正確；第2周期ⅣA族元素是碳元素，它有幾種同位素，中子數(shù)分別為6、7、8個(gè),③錯(cuò)誤;原子序數(shù)為12的元素是鎂,位于元素周期表的第3周期ⅡA族，④正確。答案:C4解析：因?yàn)棰鯝族的氧元素沒有＋6價(jià),ⅦA族的氟元素?zé)o正價(jià)，所以A錯(cuò)誤；在元素周期表中，只有第4、5周期為18種元素，第6、7周期有32種元素，所以B錯(cuò)誤；所有的副族元素和第Ⅷ族為金屬元素，所以C正確；堿金屬不包括第ⅠA的氫元素，所以D錯(cuò)誤。答案：C5解析：本題立足于課本內(nèi)容,重點(diǎn)考查學(xué)生對周期表結(jié)構(gòu)劃分的基本情況。A.對原子而言，核外電子層數(shù)即該元素所在周期數(shù)，離子則要有陰、陽之分，陽離子核外電子層數(shù)比元素所在周期數(shù)小1；B。周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素屬于過渡元素，全是金屬元素,正確；C.正確；D。同位素之間的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。答案：AD6解析：第6周期0族元素的原子序數(shù)為86,可知111號元素為第7周期元素。由周期表中各族元素的排列順序可知，111號元素為第ⅠB族元素，屬于過渡元素、金屬元素.由原子序數(shù)為111可知核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為111,所以質(zhì)量數(shù)一定大于111。答案：B7解析：XO2的物質(zhì)的量為eq\f（6g－2.8g,32g·mol－1）＝0.1mol，即2.8g該單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其原子的摩爾質(zhì)量為eq\f（2。8g，0.1mol)＝28g·mol－1。所以其質(zhì)量數(shù)為28。由于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則其質(zhì)子數(shù)為eq\f（28，2）＝14,故該元素位于周期表中第3周期ⅣA族。答案：AC8解析:A項(xiàng)中18O和B項(xiàng)中12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，無NMR現(xiàn)象。ⅤA族所有元素原子的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，有NMR現(xiàn)象。第1周期中氫符合要求，氦原子核中有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子,不符合要求。答案：C9解析：（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2)中N、P、As為ⅤA族元素，（3)中K、Ca、Al是主族元素，(4）中Cu、Fe、Ag是過渡元素。答案:(1）N③(2)Sn④（3)Zn①（4）C