化學(xué)平衡圖像 【 備課精講精研 】 高二化學(xué) 課件（人教版2019選擇性必修1+）

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2、學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動(dòng)的方向。外界條件的變化對(duì)速率的影響。速率時(shí)間圖像之間的區(qū)別。1243濃度溫度壓強(qiáng)催化劑升吸降放c反↗，正向；c反↘，逆向c生↗，逆向；c生↘，正向p↗，向氣體體積減小的方向移動(dòng)p↘，向氣體體積增大的方向移動(dòng)只影響速率，不影響平衡①增大反應(yīng)物的濃度時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度______，υ正′

______，生成物濃度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′___υ逆′，達(dá)到新的平衡。一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t減小增大增大不變正不變＞增大＝②減小反應(yīng)物的濃度時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度______，υ正′______，生成物濃度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′___υ逆′，達(dá)到新的平衡。

一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tt2υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’增大減小減小不變逆不變＜減?。舰墼龃笊晌锏臐舛葧r(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度______，υ正′______，生成物濃度______，υ逆′______，υ′正______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′___υ逆′，達(dá)到新的平衡。一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t2t3tυ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’不變不變?cè)龃笤龃竽妫荚龃鬁p?。舰軠p小生成物的濃度時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度______，υ正′

______，生成物濃度______，υ逆′

______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′

__υ逆′，達(dá)到新的平衡。一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tt2t3t4υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’不變不變減小減小正＞減小增大＝mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＞p＋q）一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響①增大壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′_____υ逆′，達(dá)到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大壓強(qiáng)增大增大大小正＞減小增大＝υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’減小壓強(qiáng)υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυmA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＞p＋q）一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響②減小壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′減小程度______、υ逆′減小程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′

_____υ逆′，達(dá)到新的平衡。

減小減小大小逆＜增大減?。絤A（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＜p＋q）一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響③增大壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′

_____υ逆′，達(dá)到新的平衡。

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大壓強(qiáng)增大增大小大逆＞增大減?。絤A（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＜p＋q）一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響④減小壓強(qiáng)時(shí)，這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′減小程度______、υ逆′減小程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′

_____υ逆′，達(dá)到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t減小壓強(qiáng)減小減小小大正＞減小增大＝mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＝p＋q）一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響⑤增大壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______；υ正′

______υ逆′，平衡________。⑥減小壓強(qiáng)時(shí)：這一時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______，且減小的程度______；υ正′

______υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大壓強(qiáng)υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t減小壓強(qiáng)增大減小增大相同＝不移動(dòng)減小相同＝不移動(dòng)一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響①升高溫度時(shí)：這一時(shí)刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)，也就是向______方向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′______υ逆′，達(dá)到新的平衡。

A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0增大小大＜逆吸熱增大減?。揭弧⑺俾剩é裕珪r(shí)間（t）圖3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響②降低溫度時(shí)：這一時(shí)刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′減小程度______、υ逆′減小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)，也就是向______方向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′______υ逆′，達(dá)到新的平衡。

A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0減小小大＞正放熱減小增大＝一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

③升高溫度時(shí)，這一時(shí)刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)，也就是向______方向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′______υ逆′，達(dá)到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’tυ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1ΔH＞0增大大?。菊鼰釡p小增大＝一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

④降低溫度時(shí)，這一時(shí)刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′減小程度______、υ逆′減小程度______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動(dòng)，也就是向______方向移動(dòng)。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時(shí)間后，υ正′______υ逆′，達(dá)到新的平衡。

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’ΔH＞0υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ減小大?。寄娣艧嵩龃鬁p小＝一、速率（υ）～時(shí)間（t）圖4、催化劑加入催化劑時(shí)，這一時(shí)刻，υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______，所以υ正′______υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t

含量tt1t2增大相同＝不移動(dòng)思考與討論1、不同條件下的速率時(shí)間圖有什么區(qū)別？①平衡時(shí)，改變濃度，正、逆反應(yīng)速率只有一個(gè)改變，改變程度一定不同，平衡一定移動(dòng)。②平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都在改變，改變程度不一定相同，平衡不一定移動(dòng)。③平衡時(shí)，改變溫度，正、逆反應(yīng)速率都在改變，改變程度一定不同，平衡一定移動(dòng)。④平衡時(shí)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都在改變，改變程度一定相同，平衡一定不移動(dòng)。例1、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋Y

Z＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）

tυ0υ（正）υ（逆）υ（逆）υ（正）A、Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

A例2、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CA、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB、t2時(shí)，υ正＝υ逆，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，υ正＞υ逆D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍二、物質(zhì)的量（n）、濃度（c）～時(shí)間（t）圖時(shí)間/minNM0t1t2t3mol物質(zhì)的量2468例3、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）D例4、今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（）二、物質(zhì)的量（n）、濃度（c）～時(shí)間（t）圖ZX時(shí)間濃度Ot1t2t3A、升高溫度或降低Y的濃度B、加入催化劑或增大X的濃度C、降低溫度或增大Y的濃度D、縮小體積或降低X的濃度C三、百分含量（ω）、體積分?jǐn)?shù)（φ）、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）～時(shí)間（t）圖tY％OT2P1T1P2T2P2例5、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M（g）＋N（g）

Y（g）＋2Z（?）產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y％）在不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如下圖所示，則下列敘述是正確的是（）A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體

A四、轉(zhuǎn)化率（α）～時(shí)間（t）圖α（A）abt甲α（A）bat乙α（A）bat丙例6、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）

3C（g），下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則______曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_______曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。a吸b1、看圖像：一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）；二看線（線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義）；四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）。2、想規(guī)律：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。3、作判斷：做出答案。五、化學(xué)平衡圖像——解題思路六、化學(xué)平衡圖像——解題方法1、“比速率”在化學(xué)平衡圖象中，一比：反應(yīng)速率是增大還是減??；二比：υ正、υ逆的相對(duì)大小；三比：化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。2、“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。3、“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，有三個(gè)變量包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的變化關(guān)系。七、化學(xué)平衡圖像——解題步驟1、以aA（g）＋bB（g）cC（g）為例說明：0質(zhì)量百分?jǐn)?shù)C％圖AT2T1t①圖A中，△H______0（填