元素無機化學總結(jié)

元素無機化學總結(jié)學習知識的幾個層次了解理解掌握運用元素無機化學總結(jié)性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構知識單質(zhì)的制備方法和活潑性規(guī)律氫氧化物酸堿性判斷和酸強度變化規(guī)律鹽的溶解性和鹽的水解規(guī)律鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律氧化還原性及其規(guī)律結(jié)構理論原子半徑價電子層結(jié)構電負性離子極化理論空間構型d-pπ鍵元素無機化學總結(jié)IAVIIA非金屬性高價態(tài)氧化物酸性化合物共價性元素變價性增強增強增強增強元素無機化學總結(jié)A族1金屬活潑性2氧化物堿性3化合物離子性4高價態(tài)穩(wěn)定性5由親氧到親硫6增強增強增強降低元素無機化學總結(jié)B族金屬活潑性

(氫)氧化物堿性化合物共價性高價態(tài)穩(wěn)定性由親氧到親硫

降低增強增強增強456元素無機化學總結(jié)nAnB配位性增加，變價性增加低價態(tài)高價態(tài)還原性(還原性+氧化性)氧化性堿性兩性酸性弱水解性強水解性離子性共價性金屬元素無機化學總結(jié)單質(zhì)的制備電解法熔鹽IA,IIA,IIIB，Al

水溶液Cu(純),X2熱還原法

直接使用還原劑氧化物礦IVB,VB,Cr,Mn,IIIA

焙燒后還原硫化物礦Cu,Zn,Cd,Fe,Co…

偶聯(lián)后還原(Si,B),Ti熱分解法

Ag,Hg元素無機化學總結(jié)IA,IIA單質(zhì)強還原性，形成液氨溶液含氧化合物的生成、種類、溶解性、堿性、氧化性鹽的溶解性、熱穩(wěn)定性、復鹽焰色反應鋰的特殊性，鋰鎂相似性元素無機化學總結(jié)熔沸點與穩(wěn)定性的區(qū)別：熔沸點高低是指晶體內(nèi)各質(zhì)點間的結(jié)合力的大小。熱穩(wěn)定性是指晶體內(nèi)各原子間化學鍵的牢固程度。原子晶體和離子晶體，它們的熱穩(wěn)定性與熔沸點的高低是一致的。共價鍵所形成的分子晶體，熱穩(wěn)定性是指分子內(nèi)部各原子間化學鍵的強弱，而熔沸點的高低，是指分子間的作用力大小。破壞前者比破壞后者消耗的能量要高些。元素無機化學總結(jié)離子晶體穩(wěn)定性的判斷規(guī)律：

--大大小小規(guī)則:半徑大的正離子和半徑大的負離子與半徑小的正離子和半徑小的負離子結(jié)合穩(wěn)定的規(guī)則。--考慮電荷與半徑的等效性：正電荷多，意味著失去了較多的電子，其半徑必定??；負電荷多，意味著得到了較多的電子，其半徑必定大。因此正電荷多的正離子與半徑小的負離子結(jié)合穩(wěn)定，負電荷多的負離子與半徑大的正離子結(jié)合穩(wěn)定。--未考慮離子極化作用：過渡金屬離子；大的陰離子；用于判斷離子型化合物的熱穩(wěn)定性和溶解性元素無機化學總結(jié)離子極化作用：陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強；其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低。元素無機化學總結(jié)IIIA——缺電子元素，親氧元素缺電子元素硼單質(zhì)，硼氫化物（三中心二電子鍵），鹵化物硼酸一元弱酸，平面結(jié)構，硼珠實驗硼砂水解性——緩沖作用，玻璃態(tài)——縮合性，硼珠實驗鋁兩性元素，鹵化物（二聚體，三中心四電子鍵），強水解性Tl(III)強氧化性（惰性電子對效應）

元素無機化學總結(jié)IVA碳單質(zhì)碳、CO的還原性；

CO,CO2，H2CO3,M2CO3的結(jié)構，性質(zhì)硅SiO2的結(jié)構，性質(zhì);M2SiO3的聚合性、水解性；鹵化物的水解性硅烷、硼烷、碳烷的比較錫氧化物、氫氧化物兩性；鹽水解性；Sn(II)還原性鉛氫氧化物兩性；難溶性鹽；Pb(IV)氧化性元素無機化學總結(jié)VA（-III——+V）氮元素的成鍵特征:σ鍵,π鍵,離域Π鍵,配位鍵氮化合物的結(jié)構：N2，NO2，HNO3，NH3，N3H亞硝酸及其鹽：弱酸性，不穩(wěn)定性，氧化還原性硝酸及其鹽：強酸性，不穩(wěn)定性，氧化性元素無機化學總結(jié)磷元素的成鍵特征:σ鍵,d-pπ鍵,配位鍵磷化合物的結(jié)構：P4，P4O10，HnPOm，PH3，亞磷酸及其鹽：二元酸，不穩(wěn)定性磷酸及其鹽：酸性，穩(wěn)定性，極弱氧化性，聚合性，配位性，鹽的難溶性元素無機化學總結(jié)AsH3的生成和檢驗:馬氏驗砷法As2O3的性質(zhì)：毒性，微溶于水，兩性偏酸砷酸及其鹽：酸性，穩(wěn)定性，弱氧化性，配位性M（III）強水解性Bi（V）強氧化性元素無機化學總結(jié)VIA（-II——+VI）氧：臭氧和過氧化氫，結(jié)構和性質(zhì)硫：硫化氫的弱酸性，還原性，沉淀劑硫化物的酸堿性，難溶性，還原性，有色性多硫化合物的不穩(wěn)定性二氧化硫和亞硫酸結(jié)構酸性，氧化性，還原性，亞硫酸不穩(wěn)定性硫酸強酸，吸水性，脫水性，氧化性過硫酸酸不穩(wěn)定，強氧化性硫代硫酸不穩(wěn)定性，還原性，配位性，元素無機化學總結(jié)VIIA（-1——+VII）單質(zhì)氧化性，與水的兩類反應鹵化氫制備，酸性，還原性，氫氟酸的特殊性鹵化物還原性，配位性，含氧酸次鹵酸，亞鹵酸，鹵酸，高鹵酸結(jié)構，性質(zhì)變化的規(guī)律性重點化合物NaClO,KClO3,KIO3,NaClO4元素無機化學總結(jié)Cu+HNO3Cu2+CuCl32-CuClCu(OH)2Cu(NH3)42+Cu(NH3)2+NH3CuICuOCu2O△△OH-NH3RCHOH2SO4O2HCl+CuH2OKICu(OH)42-IBCuAg→Ag+→AgX→AgL2

弱氧化性，強配位性，對光的不穩(wěn)定性hv元素無機化學總結(jié)IIBZn兩性，水解性，配位性；有一定共價性Hg堿性氧化物，

Hg(II)和Hg(I)的轉(zhuǎn)化在溶液中，有還原劑存在

Hg2+→Hg22+

Hg2++

Hg→Hg22+有氧化劑、配位劑、沉淀劑時，Hg22+→Hg2+Hg22++S2-→Hg↓+HgS↓元素無機化學總結(jié)Ti,V,Cr,Mn,TiTiO2兩性，穩(wěn)定；TiCl4水解性，TiO2+溶液中的存在形式，過氧配離子；Ti(III)強還原性V(V)V2O5兩性偏酸性，氧化性，多聚性，溶液中的存在形式VO2+

，VO3-

，過氧配離子；CrCr(III)水解性，弱還原性，配位性

Cr(VI)難溶鹽，強氧化性，配位性，過氧配離子；Cr(III)-Cr(VI)的轉(zhuǎn)化MnMn(II)穩(wěn)定，弱水解，弱還原，

Mn(IV)不溶于水，兩性，強氧化性

Mn(VII)酸性，強氧化性，不穩(wěn)定性，特殊的顏色元素無機化學總結(jié)Fe,Co,NiFe(II)還原性，配位性（不生成氨配離子）Fe(III)水解性，中強氧化性，配位性（不生成氨配離子）Co(II)弱還原性，弱水解性，較強的配位性Co(III)強氧化性，水解性，較強的配位性堿性，氧化劑，強場配體存在，Co(II)→Co(III)水溶液中，4Co3++2H2O→