高中化學(xué)-認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這一遞變規(guī)律；了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，并初步學(xué)會運用元素周期表。2、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力；通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力；通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。教學(xué)重點同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)難點同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，獲取信息的能力；教學(xué)方法通過“活動探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并分析信息的能力；教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，利用周期表并結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識，來研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上預(yù)測未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，繼而把它們合成出來。門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素，后來分別被兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鍺和鎵。門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的呢？對比“類硅”和鍺的性質(zhì)對比數(shù)據(jù)；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要性?！菊故緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】本節(jié)兩項任務(wù)，一是掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，二是能運用正確的判斷方法比較元素的金屬性和廢金屬性。明確學(xué)習(xí)任務(wù)，讓學(xué)習(xí)更有驅(qū)動性；【設(shè)問】第3周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。寫出第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引能力逐漸增強，原子的失電子能力減弱，得電子能力增強。培養(yǎng)學(xué)生從結(jié)構(gòu)上分析整理規(guī)律的能力。訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)的能力?！痉椒▽?dǎo)引】我們將會通過實驗探究和閱讀探究來驗證我們的預(yù)測，元素原子失電子能力的強弱可以采用一些具體的方法來間接判斷。閱讀教材21頁的方法導(dǎo)引。實驗可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過方法導(dǎo)引獲得信息，為設(shè)計實驗做好準(zhǔn)備；【方案討論】根據(jù)方法導(dǎo)引和提供的試劑，設(shè)計實驗方案來驗證鈉、鎂、鋁原子的失電子能力。分組討論確定方案討論可行性培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維【實施方案】1、鎂與水的反應(yīng)2、鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)3、NaOH與MgCl2溶液和AlCl3溶液的反應(yīng)【提示】打磨鎂條與鋁箔；實驗現(xiàn)象的及時觀察與記錄；【總結(jié)】Na、Mg、Al原子的失電子能力依次減弱；分組實驗匯報現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論1、鈉與冷水反應(yīng)劇烈2、鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水劇烈反應(yīng)3、鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)較為緩和4、NaOH加入MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加入AlCl3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀之后沉淀溶解培養(yǎng)學(xué)生動手能力，實驗觀察能力，增強感性認(rèn)識，學(xué)生從大量的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。【過渡】通過設(shè)計實驗、實施實驗，我們驗證了對Na、Mg、Al原子的失電子能力的預(yù)測，那么Si、P、S、Cl原子的得電子能力是否也和我們預(yù)測的一樣呢？【總結(jié)】Si、P、S、Cl原子的得電子能力逐漸增強閱讀課本22頁“方法導(dǎo)引”，閱讀課本21-22頁的信息資料，獲得判斷原子得電子能力強弱的判斷依據(jù)。完成表格內(nèi)容。1、與H2的化合越來越容易2、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強3、最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識的能力；使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時有一個準(zhǔn)確的把握?！菊n堂小結(jié)】通過實驗探究與閱讀探究，第三周期元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。對其他周期元素進(jìn)行同樣的研究，也可得到類似的結(jié)論。從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行原因的分析。將實驗、信息與理論結(jié)構(gòu)掛鉤，并進(jìn)行整合匯總，將這一規(guī)律運用到其他周期及元素中?！拘≡嚺５丁?個針對性練習(xí)完成練習(xí)題，示意答案鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】PPT展示預(yù)測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律驅(qū)動下一節(jié)課的學(xué)習(xí)。板書設(shè)計《認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》學(xué)情分析1、學(xué)生已有的知識儲備學(xué)生通過必修2第一章前兩節(jié)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道原子的結(jié)構(gòu)以及同周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，同時對原子半徑的大小比較也已了解。只是未從原子核對最外層電子的吸引能力上進(jìn)行過細(xì)致的分析。2、學(xué)生的能力水平及認(rèn)知特點原子結(jié)構(gòu)的知識在初中已有所接觸，所以開始學(xué)習(xí)時比較的輕松。第三節(jié)是對周期表的應(yīng)用進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備一定的實驗設(shè)計能力和操作能力，可以根據(jù)方法導(dǎo)引進(jìn)行正確的實驗操作。但從信息中獲取有用數(shù)據(jù)的能力還是有差距，有的學(xué)生能很快比較出與氫氣化合的難易、氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性，而有的學(xué)生對此卻有些陌生，需要進(jìn)行相關(guān)的指導(dǎo)?！墩J(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》效果分析本節(jié)教學(xué)設(shè)計對學(xué)生的要求主要體現(xiàn)在以下幾個方面：實驗的設(shè)計方案的可行性、信息獲取的能力、運用原子結(jié)構(gòu)對遞變規(guī)律分析、將規(guī)律加以運用等。在實驗方案的設(shè)計過程中，學(xué)生對金屬鈉與冷水的反應(yīng)已經(jīng)比較熟悉，但對鎂、鋁與水的反應(yīng)并未涉及到，所以在設(shè)計實驗時并不清楚運用冷水與加熱這一區(qū)別來區(qū)分。其實實驗的重點是鎂與熱水的反應(yīng)，在實驗操作過程中學(xué)生有些膽怯，但實驗的現(xiàn)象是很明顯的。在最高價氧化物水化物的堿性比較上，通過實驗現(xiàn)象能很容易得出氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂，氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，而氫氧化鎂與氫氧化鋁的比較得從理論角度加以解釋，學(xué)生并不是很清楚。在信息獲取過程中，學(xué)生截取的信息并不是關(guān)鍵的信息，或者是不能進(jìn)行相關(guān)的比較，與方法導(dǎo)引的聯(lián)系稍有欠缺。但在教師的提示下，也能得出相應(yīng)的結(jié)論。因為對硅、磷、硫、氯等元素并不是很熟悉，所以在運用結(jié)論來分析或者是在氣態(tài)氫化物、最高價氧化物水化物的書寫形式上還有待加強鞏固?！墩J(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教材分析元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。本節(jié)是在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，同時結(jié)合了必修一中元素化合物的知識，通過對第三周期元素原子得失電子能力強弱的探究，讓學(xué)生進(jìn)一步了解元素周期律和元素周期表的內(nèi)容，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的關(guān)系。同時能學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（第一課時）——認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋2、能夠運用元素原子得失電子能力的強弱判斷方法比較元素的金屬性和非金屬性?！咀灾餮袑W(xué)】原子序數(shù)11121314151617元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖最高價氧化物化學(xué)式最高價氧化物的水化物氣態(tài)氫化物——————1、完成下列表格2、判斷元素原子失電子能力強弱的方法：=1\*GB3①比較元素的單質(zhì)跟或反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā)生,元素原子的失電子能力；=2\*GB3②比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的強弱，一般說來，越強，元素原子的失電子能力；3、判斷元素原子得電子能力強弱的方法：=1\*GB3①比較元素的單質(zhì)跟化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越，則元素原子的得電子能力；=2\*GB3②比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的強弱，一般說來，越強，元素原子的得電子能力；【學(xué)習(xí)過程】【交流研討】根據(jù)第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律，預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力的相對強弱。分析：從左到右，核電荷數(shù)逐漸，原子核對外層電子吸引力，原子半徑逐漸，元素原子失電子能力逐漸，元素原子的得電子能力逐漸?！净顒犹骄俊縉aMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)難易度與冷水反應(yīng)不與反應(yīng)，與反應(yīng)由易到難順序：>>。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性強弱順序>>結(jié)論元素原子失電子能力：>>。同周期元素，從左到右，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。1、鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力的相對強弱【閱讀探究】閱讀課本21-22頁，完成下列表格2、硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的相對強弱元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論元素原子得電子能力：>>>同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越【概括總結(jié)】結(jié)論：同周期元素從左到右失電子能力（金屬性）越來越，得電子能力（非金屬性）越來越。原因：同一周期種，各元素原子的核外電子層數(shù)，但從左到右核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸（稀有氣體除外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸，原子的失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；【小試牛刀】1、下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是()A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在10～20之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.元素的得電子能力：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4D.元素負(fù)化合價的絕對值：X<Y<Z【課堂達(dá)標(biāo)】1、在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是，堿性最強的化合物的化學(xué)式是。2、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23、按Si、P、S、Cl的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸降低D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；

④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④5、下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強的是（）A．最外層電子數(shù)A原子比B原子少B．電子層數(shù)A原子比B原子多C．等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量A比B多D．常溫時，A能從水中置換H2而B不能第3周期元素原子得失電子能力的比較【實驗探究】鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力相對強弱的預(yù)測【試劑】表面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，鹽酸（1mol/L）,蒸餾水，酚酞【儀器】試管，酒精燈，試管夾第一組實驗：Mg與水的反應(yīng)取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2ml1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。反應(yīng)物現(xiàn)象離子方程式Mg、鹽酸Al、鹽酸第三組實驗：MgCl2溶液和AlCl3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)分別取2mlMgCl2溶液和AlCl3溶液于兩支試管中，逐滴加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加NaOH溶液，再觀察現(xiàn)象。反應(yīng)物現(xiàn)象離子方程式MgCl2加N