北京市房山區(qū)2021年高考第一次化學(xué)模擬測(cè)試試卷含答案

北京市房山區(qū)2021年高考第一次模擬測(cè)試試卷

化學(xué)[VEGS17]

本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷

上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存。

能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23

第一部分（選擇題共42分）

一、選擇題（每小題3分，共42分）

1.對(duì)文物和歷史的研究，能夠讓我們領(lǐng)略到文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉

及化學(xué)變化的是

2.下列化學(xué)用語(yǔ)不亞硬的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0B.乙烯的球棍模型：靠―

C.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.濱乙烷的官能團(tuán)：一Br

3.下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉和葡萄糖互為同系物

B.氨基酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

C.乙醛和乙酸可用NaHCCh溶液進(jìn)行鑒別

D.氫鍵是一種分子間作用力

4.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA

B.1molNO?與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

1

D.1LO.lmolL-NH4C1溶液中含有的NE+數(shù)為0.1NA

5.錢(qián)GiGa)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說(shuō)法不IE碉的是

A.質(zhì)子數(shù)為31B.原子半徑比K的大

C.位于元素周期表第IIIA族D.Ga(OH)3的堿性比A1(OH)3強(qiáng)

6.在d-TMs基催化劑表面,用還原合成N%有以下兩種途徑，如下圖所示。下列說(shuō)法不

耳碉的是

途

A.途徑I中N2分子僅斷裂N-N鍵

B.途徑II中No分子中僅有一^N原子生成NHj,另一N原子不參與反應(yīng)

C.兩種途徑的總反應(yīng)式均6H小2==2NH3

D.使用d-TMs基催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

7.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正碉的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e'==Cu

B.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：NaG?：fNaFgl：］

1

C.常溫時(shí)，0.1mol-L-MzK的pH=11.1:NH3H2O0NH；+OH'

2

D.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體：2OH+CO2===CO3+H2O

8.線型PAA(十。％-)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于

COONa

線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再

引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：

—CH2—CHCH—CH2—CH?—CH—,?,

COONaCOONa

T

.......—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—……

COONaCOONa

下列說(shuō)法不乏俗的是

A.線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了縮聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH^Q^-CH=CH2

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

9.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水熱銅絲插入稀硝酸Na2s溶液滴入

實(shí)驗(yàn)

FeSO4溶液中中中AgCl濁液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅，隨后迅產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨沉淀由白色逐漸變

現(xiàn)象

后變?yōu)榧t褐色速褪色后變?yōu)榧t棕色為黑色

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不熊達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

11.一種新型Zn-CCh水介質(zhì)電池，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑，其工作示意

圖如下。

下列說(shuō)法不亞碉的是

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極

B.放電時(shí)，溫室氣體COz被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(0H)：=2Zn+O2T+4OH+2H2O

D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的H+向右側(cè)正極室移動(dòng)

12.甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為

CH30H(g)+C0(g)=-HC00CH3(g)A/7<0

相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比

〃(；；：；)、)均為1)，測(cè)得c°的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化90

95

S

的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是(

東90

)5.

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C0的轉(zhuǎn)化率與CH30H的轉(zhuǎn)95.5

4.

94.0

3.

化率相同93.5

90

B.b點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：即<兄

乃85

C.70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，

膽始投料比均為瑞瑞

其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大=1

D.85~90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，

其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)

13.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、'的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8隨溶液pH變化的曲線如下圖所

1-1

示。向10mL0.1mol-LHA溶液中,滴加0.1mol-LNaOH溶液xmLo下列說(shuō)法中，

不正碉的是

1.0

0.8fHA"\：

niii一」__i_i?1VsM??i

■024689101214

pH

A.pH=9時(shí)，c(A")=c(HA)

B.x=0時(shí)，l<pH<7

C.x=5時(shí)，c(A)=c(HA)

D.x=10時(shí),c(A)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol-L1

14.苯酚與FeCb溶液的顯色反應(yīng)原理可表示為

31；2滴O.lmol/L2滴0.1mol/L?

Fe+6<QHOH-[Fe(O^)6]+6H+

)溶液.，F(xiàn)eCb溶液~

紫色Fe2(SO4j

下列說(shuō)法不正確的是

A.苯酚的電離方程式是

2mol0.1mol/L.

苯酚溶液"

B.紫色物質(zhì)的生成與。(Fe3+)有關(guān)

C.向苯酚與FeCLa混合溶液中滴加鹽酸，溶液顏色變淺

D.如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可探究陰離種類(lèi)對(duì)顯色反應(yīng)的影響

第二部分(非選擇題共58分)

15.(12分)二氧化碳的捕集與資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要途徑。

(1)CCh的電子式是_____.

(2)下列物質(zhì)理論上可以作為COz捕集吸收劑的是_____。(填序號(hào))

a.稀H2s04b.氨水c.(NH4)2co3溶液d.NH4CI溶液

(3)工業(yè)上以CCh、NE為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

1

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ-mol-

1

第二步：H2NCOONH4(s)^=^CO(NH2)2(s)+H20(g)△”=+116.5kJmol-

①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式

②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4moiNE和Imol

C02,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反

應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到min時(shí)到達(dá)平衡。

(4)C02較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)C02的資源化利用，下列研究方向合理的是______

(填序號(hào)入

a.選擇低能量的反應(yīng)物和C02反應(yīng)獲得高能量的生成物

b.利用電能、光能或熱能活化C02分子

c.選擇高效的催化劑

16.[RK](10分)硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)S在元素周期表中的位置________.

(2)2sCh(g)+02(g)^2s03(g)△W<0是工業(yè)制備H2sCM的主要反應(yīng)之一。

①提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施_________。

②7YC時(shí),2L密閉容器中，充入2molSO2和Imol02,n(SC)2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s012345.......

n(SO2)/mol21.41.00.650.40.4.......

7YC時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的代數(shù)式是_________。

(3)工業(yè)上用Na2s04溶液吸收煙氣中的低濃度S02,形成吸收液后再采用陽(yáng)離子膜電

解法控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品S和02。工作原理示意圖如下圖1,陰極區(qū)和陽(yáng)極

區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖2：

吸收了SO?的吸收了SO?的1-陰極區(qū)；2-陽(yáng)極區(qū)

Na^SOj溶液Na2soi溶液pH與電解時(shí)間的關(guān)系

圖1圖2

①陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)物是__________________

②結(jié)合電極反應(yīng)式，說(shuō)明陰極區(qū)pH升高的原因

答案:（10分）

（1）第三周期第VIA族

（2）①降溫、加壓、提高的濃度或移走S03氣體等

②0.82/0.1x0.22或160

（3）①七0

②陰極電極反應(yīng)式為SCh+4H++4e-==S+2H20,陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水，使

酸性減弱PH增大

17.（12分）高純氯化鎰（MnCQ在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗鎰粉（含

磷酸鹽、硅酸鹽、鐵、鉛等）制備高純氯化鎰的工藝;藤呈如下（部分操脩口條件略）。

I.將粗鎰粉加入鹽酸中充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=6,過(guò)濾；

II.向I所得濾液中加入HQ2酸性溶液，充分反應(yīng)后加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3,過(guò)濾；

HI.向II所得濾液中通入H2s氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過(guò)濾；

IV.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥，得到產(chǎn)品

（1）氯化鎰中鎰元素的化合價(jià)是_______。

(2)步驟I中去除了磷酸鹽和硅酸鹽，且對(duì)磷酸鹽的去除效果比硅酸鹽好，這與酸性

H,PO4>H2SiO3^o從原子結(jié)構(gòu)角度解釋酸性H,PO4>H2siO,原因：。

(3)步驟I所得濾液中的金屬離子主要含有Mn?+、Fe2+和Pb"等，且Pb?’不被氧

化。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2Fe(OH)：Mn(OH)2Pb(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)6.31.58.16.5

完全沉淀時(shí)8.32.810.18.5

注：金屬離子的起始濃度為0.1molL”

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟II中加入酸性溶液的目的：

②配平加入MnCOj后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

3+2+

3MnCO3+2Fe+口=3Mn+2Fe(OH)3+O

(4)步驟in的目的是去除Pb"：?

Pb2++HzS=PbSJ+2H+。推測(cè)溶解度：120J

PbS_____MnS(填“>”、"v”或”="\§90]

浮60

(5)已知：氯化鎰的溶解度隨溫度的變---

30d

化如右圖。L_

1_____1____1____1____1,

020406080100

步驟III所得濾液中仍含有少量易溶雜溫度/七

質(zhì)，補(bǔ)充步驟IV濃縮、結(jié)晶的操作：將濾液_______________________析出晶體后過(guò)濾。

重復(fù)操作2?3次，收集晶體。

18.(12分)有機(jī)物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體,其合成路線如下。

I-------1HCHO|-------1[O]

J催化劑'1一1'顯11―

CHO三步反

-------l<55：/l''<^COOC2H.

AY-----

——Q

怦步轉(zhuǎn)華DCH3COOR——物質(zhì)a

J*|9幾。)|濃HaSOJ乂反應(yīng)i

D

,(C2H6O)

OOo

NHHIOn

M-

如

已TCHC

1--

H.RCOOR'+R"OH----------?RCOOR"+ROH

(1)A的分子式為C6H6。，A中所含官能團(tuán)的名稱是

(2)A―B的反應(yīng)方孰是__________

(3)D-X的反應(yīng)方程式是________o

(4)物質(zhì)a是分子式為C5H10O3的酯類(lèi)物質(zhì)，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是_________.

(5)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2(COOCH2cH3)2,反應(yīng)i的反應(yīng)類(lèi)型是。

(6)生成Q的“三步反應(yīng)”，依次為“加成反應(yīng)—消去反應(yīng)一取代反應(yīng)”，寫(xiě)出中間產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

“CHO]IIII

一中間產(chǎn)物1——中間產(chǎn)物2—T

E」COOC2H5

19.[RK](12分)化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究1-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反

應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

+3+2+

已知：同濃度的稀溶液中氧化性：Ag>Fe>Cuo

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

編號(hào)溶液X

KNO3和HNO3,其中

Ic(N03)=0.3mol/L,1小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無(wú)色

(1mLO.lmol/LpH句

AKI溶液

0.1mol/LFe(NO),溶液黃色立即加深，30s后溶液變

II33

pH-l為褐色，無(wú)渾濁

目一1mL溶液X

5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)

m0.1mol/LCU(NOS)2，生渾濁，離心分離后上層溶液為黃

色(經(jīng)檢測(cè)有12),固體為白色(CUI)

迅速變渾濁，離心分離后上層溶液

IV0.1mol/LAgNOs為無(wú)色(經(jīng)檢測(cè)無(wú)12).固體為黃

色(Agl)

(1)實(shí)驗(yàn)I的目的是.

(2)實(shí)驗(yàn)n中“黃色立即加深”初步判斷有L生成，選擇_____(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生

3+

成了I2.該條件下氧化性：Fe—填“>"、“<

(3)實(shí)驗(yàn)III中Cu?+與I-反應(yīng)的離子方程式是,甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+>L。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，推測(cè)實(shí)驗(yàn)III中L的生成，與Cui

2+

沉淀有關(guān)，不能確定氧化性：Cu>12,并用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較

長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。為了進(jìn)一步判斷C/+和L的氧化性強(qiáng)弱，

將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入12,發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶

2+

液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu-12(填“〉1

+

(5)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)IV沒(méi)有發(fā)生2Ag+21-02Ag+12的原因是：

Ag+和「生成Agl沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)HI發(fā)生氧

化還原反應(yīng)的原因是_____O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有一定的影響。

答案：(12分)

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除了本實(shí)驗(yàn)條件下，12可能是由N03一或溶液中的。2氧化得到的。

(2)淀粉溶液或CCL>

2+

(3)CU+4I=2CUU+I2

(4)<

(5)2Cu2++2「U2Cu++bCu+與廣生成Cu