福建省泉州市平山中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析

福建省泉州市平山中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓參考答案：C鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑2.下表中實驗操作能達到實驗目的的是

（

）選項

實

驗

操

作

實

驗

目

的A向過量的苯酚溶液中加入少量的溴水觀察生成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）-2懸濁液并加熱確定甲酸鈉中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子參考答案：B3.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－118．某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，參考答案：BD略4.已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA溶液與bmol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略5.下列實驗沒有問題的是參考答案：D略6.已知反應△H<O，下列說法正確的(

)。

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B7.下列變化中，屬于吸熱反應的是

A．木炭燃燒反應

B．酸堿中和反應

C．鋁和鹽酸反應

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應參考答案：D略8.相對分子質量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H20的物質的量之比以及分子結構中有四個甲基的同分異構體的數(shù)目分別是（

）

A．6：7和2

B．6：7和3

C．7：8和3

D．7：8和4參考答案：D略9.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是(

)

A．系數(shù)x>2B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝參考答案：D 10.下列裝置或操作能達到實驗目的的是(

)

參考答案：C略11.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略12.下列化合物沸點比較錯誤的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯C正戊烷＞異戊烷＞新戊烷．

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：B略13.下列說法正確的是

（

）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ參考答案：B略14.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Al

1s22s22p63s23p1參考答案：A15.在第二次世界大戰(zhàn)中，抗生素拯救了成千上萬士兵的生命，當時被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發(fā)明之一。A．青霉素

B．阿司匹林

C．紅霉素

D．嗎啡參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：

接

接

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：I中

。

II中

。③寫出裝置I和裝置II中發(fā)生反應的化學方程式I中

。

II中

。④你認為此實驗不合適的地方是_______________________________________。參考答案：①

A

接

E(D)

D(E)

接

B

C

接F

(填字母)

②I中有氣泡產生

II中溶液變渾濁

。③I中II中

④揮發(fā)的醋酸也能和苯酚鈉反應產生渾濁，不能證明碳酸酸性強于苯酚（或其他合適答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質：①Na2O

②Cu（OH）2

③Zn

④CaCO3

⑤硫酸溶液

⑥Ba（OH2⑦干冰

⑧A12（SO4）3

⑨HCl水溶液

⑩KHSO4（1）其中屬于非電解質的有__________（填序號）．（2）寫出下列物質在水溶液中相互反應的離子方程式：⑤+⑥__________④+⑨__________（3）往②中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是__________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產生無色氣泡，該反應的離子方程式是__________．參考答案：1.⑦

2.2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O3.Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Zn2++H2↑考點：電解質與非電解質；離子方程式的書寫．分析：（1）電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．該概念的前提必須是化合物；（2）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；（3）氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應實質是氫氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水；硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應生成氫氣．解答：解：（1）①Na2O在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；

②Cu（OH）2

在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；③Zn是單質，既不是電解質，也不是非電解質；

④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑤硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑥Ba（OH）2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑦干冰本身不能電離，屬于非電解質；⑧A12（SO4）3在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑨HCl水溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑩KHSO4在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；所以屬于非電解質的是：⑦；故答案為：⑦；（2）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（3）氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應實質是氫氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應生成氫氣，離子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Zn2++H2↑．點評：本題考查了電解質、非電解質判斷，離子方程式的書寫，明確電解質、非電解質概念，熟悉離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質，題目難度不大18.已知生石灰（CaO）與碳在2700℃高溫作用下，可制得電石，現(xiàn)以石灰石（主要成分）為起始的原料，按下圖制取乙炔氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應（Ⅱ）的化學反應方程式是：