化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題1】化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化四處可見，形式多樣。根據(jù)你的經(jīng)驗和所學(xué)過的知識，結(jié)合《化學(xué)2》第34頁“你知道嗎？”欄目，舉例說明化學(xué)反應(yīng)中伴隨著哪些類型的能量變化。答：（1）化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,例如：①石油燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。②二氧化碳高溫條件與單質(zhì)碳反應(yīng)：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化，例如：①螢火蟲夜晚能發(fā)出熒光：是由于體內(nèi)某些物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能。②濃硝酸光照分解：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，例如：①原電池放電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。②飽和食鹽水電解：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！拘〗Y(jié)】

化學(xué)反應(yīng)總伴隨有能量的轉(zhuǎn)化。在某些化學(xué)反應(yīng)中，吸收的熱能、光能、電能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。在某些化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能有以熱能、光能、電能等形式釋放出來。第2頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【活動與探究】【實驗1】向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？【感覺】試管外壁很燙?！窘Y(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)放出了大量的熱?！締栴}】請寫出反應(yīng)的離子方程式,并指出還會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

答：Mg+2H＋=Mg2++H2↑,鎂條逐漸溶解，有氣泡放出。

【實驗2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體〔Ba(OH)2·8H2O〕然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。有什么現(xiàn)象？用手觸摸燒杯外壁，反應(yīng)混合物的溫度有什么變化？【現(xiàn)象和感覺】反應(yīng)混合物呈糊狀，聞到刺激性氣味，燒杯外壁冰涼，反應(yīng)混合物溫度降低?！窘Y(jié)論】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收了大量的熱?！締栴}2】請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O第3頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題2】根據(jù)你掌握的知識請總結(jié)出常見哪些過程是放熱過程，哪些過程是吸熱過程呢？【常見的吸熱過程與放熱過程】（1）常見的放熱過程：①所有的燃燒反應(yīng)；②金屬與酸反應(yīng)；③中和反應(yīng)；④大部分化合反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥化學(xué)鍵的形成；⑦濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水。第4頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三（2）常見的吸熱過程：①炭與水蒸氣反應(yīng)；②炭與二氧化碳反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)；④大部分分解反應(yīng)；⑤硝酸銨溶于水；⑥電離過程；⑦化學(xué)鍵的斷裂。【問題3】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B、Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)D、甲烷在氧氣中燃燒第5頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題4】是否吸熱反應(yīng)一定要加熱？而放熱反應(yīng)一定不要加熱？要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？請舉例說明。答：吸熱反應(yīng)不一定要加熱，如：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)不需加熱。放熱反應(yīng)有的也需要在加熱的情況下才能進(jìn)行，如：燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點才能燃燒。要加熱的反應(yīng)不都是吸熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因分析（一）從微觀分析（化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的根本原因）1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵的形成。斷鍵吸熱，成鍵放熱。2、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量＜生成物成鍵放出的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量＜生成物成鍵放出的總能量【閱讀】請同學(xué)們閱讀《化學(xué)2》第36頁資料卡，了解鍵能定義和應(yīng)用?！炬I能】（1）定義：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量。（指出：形成1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵所放出的能量等于拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量。）（2）共價鍵的鍵能越大，該共價化合物越穩(wěn)定。第6頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題5】已知H2的鍵能為436kJ/mol，I2的鍵能為151kJ/mol，HI的鍵能為298kJ/mol，則：2HI(g)=I2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

?！締栴}6】已知HCl的鍵能為431kJ/mol，對比HI的鍵能，你認(rèn)為哪個穩(wěn)定？

。【問題7】物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）A、顏色B、狀態(tài)C、化學(xué)鍵D、原子核【注意】①鍵能越大，共價鍵越不容易破壞，形成的物質(zhì)就越穩(wěn)定，則該物質(zhì)本身所具有的能量就越低。②物質(zhì)的總能量是物質(zhì)本身內(nèi)能的總和，而斷鍵吸收或成鍵放出的能量則是外界供給的，因此兩者是兩個不同的概念?！締栴}8】根據(jù)能量守恒定律，你認(rèn)為對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量大小有何關(guān)系？（二）從宏觀上分析：取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。即：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系放熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量吸熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量【注意】物質(zhì)自身具有的能量越低越穩(wěn)定。第7頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三三、燃料燃燒釋放的熱量熱值：一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。單位：kJ·g－1

?！痉纸M討論】自學(xué)《化學(xué)2》第38頁“資料卡”討論：（1）大量使用化石燃料有哪些缺點？（2）現(xiàn)在已經(jīng)或?qū)砜梢圆捎媚男┓椒p少弊端？【交流與討論】請完成《化學(xué)2》第37頁“交流與討論”?！揪毩?xí)9】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A、碳酸鈣受熱分解B、乙醇燃燒C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D、氧化鈣溶于水第8頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【結(jié)論】（1）大量使用化石燃料：①煤和石油燃燒時，常發(fā)生不完全燃燒，排放出大量煙塵和CO。②有些煤中灰粉含量大，水分多，熱效應(yīng)低。③某些化石燃料燃燒排放出的廢氣中含有二氧化硫和氮的氧化物，直接排放到大氣中會污染空氣并形成酸雨。④能引起溫室效應(yīng)。⑤化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些。……（2）方法：①研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗技術(shù)，研究提高燃料利用率的措施。②怎樣防止燃料燃燒造成環(huán)境污染。③通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料。④開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。第9頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【練習(xí)11】已知CH4與C3H8完全燃燒的化學(xué)方程式為：①C3H8+5O2=3CO2+4H2O（條件：點燃，下同）。②CH4+2O2=CO2+2H2O。某居民家用燃料從液化石油氣（主要成分可用C3H8表示）改為天然氣，該居民家庭的灶具要作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法應(yīng)是：增大

的進(jìn)入量或減小

的進(jìn)入量。理由是：

。第10頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三四、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用△H表示，單位常常用kJ·mol－1

。【注意】嚴(yán)格地講，焓變是指恒溫、恒壓的條件下，體系僅作體積功、不做其他功（如電功等）的變化過程的熱效應(yīng)。如不特別指明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變。3、熱化學(xué)方程式（1）定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。【熱化學(xué)方程式的含義】熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1

它表示：2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水時，會放出571.6kJ的熱量。式中g(shù)、l、s表示各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。g表示氣體（gas）、l表示液體（liquid）、s表示固體（solid））。△H表示反應(yīng)放出或吸收的熱效應(yīng)（焓變），當(dāng)△H＜0時，表示反應(yīng)放熱，△H＞0時，表示反應(yīng)吸熱。第11頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題12】請根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式回答下列問題：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1

；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1

；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1

。（1）上述3個熱化學(xué)方程式與以前學(xué)過的化學(xué)方程式有什么區(qū)別？答：①熱化學(xué)方程式標(biāo)有熱量的變化；②熱化學(xué)方程式中各種反應(yīng)物和生成物都要標(biāo)明狀態(tài)；③熱化學(xué)方式前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量。【注意】由于熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（2）①與②的△H有什么關(guān)系？為什么？答：反應(yīng)①的熱效應(yīng)是反應(yīng)②的2倍。因為反應(yīng)①中參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量是反應(yīng)②中2倍?！咀⒁狻俊鱄的單位是kJ·mol－1

，它并不代表反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1mol。對于反應(yīng)①它表示：“2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)”這一組合為1mol；對于反應(yīng)②則表示“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)”這一組合為1mol。（3）②與③的△H有什么不同？為什么？答：反應(yīng)②的熱效應(yīng)比反應(yīng)③大。因為水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時會放出熱量。第12頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【小結(jié)】（2）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：①因為同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下的熱效應(yīng)是不同的。所以，在熱化學(xué)方程式中一定要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g：氣體、l：液體、s：固體、aq：水溶液）。熱化學(xué)方程式中不用“↑”或“↓”。此外熱化學(xué)方程式無需標(biāo)明反應(yīng)條件。

②注意△H的“＋”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”。吸熱反應(yīng)為“＋”，△H的單位是kJ·mol－1

。③化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，單位是“mol”，可用分?jǐn)?shù)或整數(shù)。④反應(yīng)的熱效應(yīng)（△H）與化學(xué)計量數(shù)之間存在正比關(guān)系。如化學(xué)計量數(shù)增加加倍，△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其熱效應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反。⑤反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H也不同。由于中學(xué)階段所用△H一般是指298K（即：25℃）和101kPa時的數(shù)據(jù)，故大多不特別標(biāo)明。⑥對于可逆反應(yīng)，例如：對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△＝－92.2kJ/mol表示1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出熱量92.2kJ。第13頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題】1molN2與3molH2相混合，在一定條件下反應(yīng)，放出的熱量是92.2KJ嗎？為什么？答：不是！因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2相混合，在一定條件下反應(yīng)生成的氨小于2mol，所以放出的熱量也小于92.2kJ。（3）熱化學(xué)方程式的意義：它不僅標(biāo)明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也標(biāo)明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【例題1】（見《化學(xué)反應(yīng)原理》第4頁。【交流與討論】完成《化學(xué)反應(yīng)原理》第3頁“交流與討論”。【問題解決】完成《化學(xué)反應(yīng)原理》第4~5頁“問題解決”。第14頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三2、步驟及儀器（見《化學(xué)反應(yīng)原理》第6頁“活動與探究”）五、反應(yīng)熱的測量與計算第15頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三☆中和熱：在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱量，叫做中和熱。【注意】①強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1。②弱酸代替強酸（或弱堿代替強堿），因電離吸熱，反應(yīng)熱減小。③若用濃硫酸（或NaOH固體），因比中和熱多了一個溶解熱，所以放熱增多。④放熱越多，△H越小，這是很容易混淆的。第16頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題22】請回答下列問題（50mL0.50mol/L的鹽酸中加入50mL0.50mol/L的氫氧化鈉溶液）：（1）酸堿混合時為何要把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯中，而不是緩緩倒入？【答】因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將使能量損失而使實驗誤差增大→偏高（△H）。（2）實驗中若把50mL0.5mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol的醋酸溶液，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？【答】會有變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使得測得結(jié)果偏高（△H）。（3）本實驗試劑常為50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液，即反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不是1∶1，而是氫氧化鈉略為過量，這是為什么？是否會影響實驗結(jié)果？為什么？【答】為了保證0.5mol/L的鹽酸完全被氫氧化鈉中和。不會，因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量多少無關(guān)。故所測得結(jié)果基本和本實驗實驗結(jié)果相同。（4）若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液，所測得中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的兩倍（假定各步驟操作均無誤差）？為什么？【答】否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量多少無關(guān)。故所測得結(jié)果基本和本實驗實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則兩者相同）。（5）做一次完整的反應(yīng)熱的測定，溫度計需要用

次。3第17頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三偏低偏低偏高偏高偏高（7）右邊是自制的簡易量熱計，請回答下列問題：①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。②環(huán)形玻璃攪拌棒能否改用鐵質(zhì)攪拌棒代替

（填：能或不能）？

。其原因是：

。保溫隔熱，防止熱量的損失，減小實驗誤差不能鐵會與鹽酸反應(yīng)，同時鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失大，可能會引起實驗誤差。第18頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三（8）請設(shè)計一張?zhí)幚矸磻?yīng)熱的測定實驗數(shù)據(jù)的表格。第19頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三（二）蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就好比登泰山，可以經(jīng)歷不同的途徑和不同的方式，無論你是拾級而上，還是乘坐索道纜車，當(dāng)你站在泰山之顛時，與你站在山腳下相比，兩種方式所發(fā)生的勢能變化是相同的?！揪毩?xí)1】完成《化學(xué)反應(yīng)原理》第12頁“練習(xí)與實踐”第6題?！揪毩?xí)2】同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時還反應(yīng)不完全，測定反應(yīng)熱很困難。已知：①P4(白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol②P(紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol請根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。在相同狀況下，能量較低的是

，說明白磷的穩(wěn)定性比紅磷

（填：高或低）。第20頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三六、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（簡稱燃燒熱）1、定義：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。【注意】①物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中：含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2（g），氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(l)、硫轉(zhuǎn)化為SO2(g)。②1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值，不要與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相混淆。2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（常用分?jǐn)?shù)表示）的熱化學(xué)方程式，稱為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。第21頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【練習(xí)】已知熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol則：氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為

，熱值為

，反應(yīng)

為氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式（填：編號）。第22頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三七、能源的充分利用【問題】請大家思考一下，你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？答：傳統(tǒng)能源：石油、煤、天然氣、熱力、電力……新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣水合物……【問題】新能源有什么主要優(yōu)點？答：資源豐富，可再生，無污染。【問題】能源有可以分為一次能源和二次能源。所謂一次能源指的是直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；而二次能源指的是由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)上述分類，請大家把上面提到的能源進(jìn)行分類。答：一次能源：石油、煤、太陽能、風(fēng)能、天然氣、核能……二次能源：電力、熱力、氫能……第23頁，講稿共27頁，2023年5月2日，星期三【問題】面對能源危機，當(dāng)務(wù)之急是提高現(xiàn)有能源的利用率。一直以來，煤作為最重要的傳統(tǒng)燃料之一，為經(jīng)濟發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)。請大家思考：在許多場合將煤塊，這種燃燒方式存在什么缺陷？答：采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中含有的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣污染?！締栴}】哪些方法可以提高煤的燃燒效率？答：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積；（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）；（3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃