化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

關(guān)于化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.

化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？第2頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱?2、反應(yīng)熱的符號是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4、如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

3、反應(yīng)熱的單位是什么?第3頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、反應(yīng)熱的涵義1、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2、符號：用Q表示Q<0，表示放熱；Q>0，表示吸熱；3、單位：J或kJ如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

第4頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C0—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T—熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，單位為k，T(k)=t(0c)+273.15第5頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第6頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三【閱讀活動.探究】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度與水的密度相同，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！舅伎肌坑猛瑯拥姆椒ǚ謩e測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)得反應(yīng)熱。所測得的上述三個中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？第7頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三

為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？(1)為了使中和反應(yīng)進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應(yīng)熱的計算式進行了以下處理：a、忽略量熱記的熱容；b、認為稀溶液與水的比熱相同；

第8頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法理論計算實驗測定（二）反應(yīng)熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗小結(jié)｝熱化學(xué)第9頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三下列說法正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B練習(xí)：第10頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)的焓變第11頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三第12頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號：H，單位：kJ/mol2、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于QP。3、反應(yīng)的焓變：?H=H（生成物）—H（反應(yīng)物)第13頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三當(dāng)?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應(yīng)第14頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三4、熱化學(xué)方程式:1）、概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH第15頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三

反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

固態(tài)S液態(tài)L吸熱氣態(tài)g吸熱（1）要注明溫度和壓強:（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):

2）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點

第16頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol思考：這兩個反應(yīng)誰的焓變大?誰放出熱量多？（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分?jǐn)?shù)。H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

第17頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三4）若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol練習(xí)：P6交流研討P10—2、3第18頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三四、反應(yīng)焓變的計算（一）、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。P8例題P10—4第19頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三應(yīng)用蓋斯定律的計算【例1】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+?O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)第20頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H

=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H

=-622kJ/mol火箭發(fā)射時用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2和H2O(l)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！纠?】N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol–(68kJ/mol)/2=-656kJ/mol第21頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g)+?O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol⑴寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.【例3】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol第22頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學(xué)反應(yīng)包括兩個過程：打斷舊鍵和形成新鍵，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。第23頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常