化學(xué)反應(yīng)原理水溶液

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理水溶液第1頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三[學(xué)習(xí)目標(biāo)]：

1、理解水的離子積常數(shù)的含義，會(huì)用水的離子積常數(shù)求算溶液中的[H+]和[OH-]。

2、知道PH大小與溶液酸堿性的關(guān)系[過(guò)程與方法]

能運(yùn)用化學(xué)平衡理論處理水溶液中的問(wèn)題，進(jìn)一步樹立平衡觀和離子觀的思想。

[情感和價(jià)值觀]：

認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。第2頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三電器著火可以用什么方法滅火？能不能用水，為什么。思考第3頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、水的電離H2OH++OH-K=[H+]·[OH-]∕[H2O][H+]·[OH-]=K·[H2O]KW=水的離子積常數(shù)1、水的電離=常數(shù)水的物質(zhì)的量濃度是多少？55.6mol/L第4頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三KW

=[H+]·[OH-]

2、水的離子積常數(shù)注意：KW

的單位例1、學(xué)案思考2（計(jì)算并思考下面的問(wèn)題）答：

c（H+)=c（OH－）=1.0×10－7mol·L－1

（25

oC時(shí)）KW

=1.0×10-14mol2·L－2第5頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三

結(jié)合課本74頁(yè)表3-1-1和下表，利用平衡移動(dòng)原理，分析影響水電離平衡的因素，并討論平衡時(shí)[H+]×[OH-]是如何變化的？結(jié)論：1、溫度越高，KW越大水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離溶質(zhì)水電離平衡移動(dòng)方向

[H+][OH-]平衡時(shí)

[H+]×[OH-]升高溫度

通HCL氣體加NaOH固體加NaCL固體向左移動(dòng)

向左移動(dòng)

？

不變

3、Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。不移動(dòng)減小增大不變不變?cè)龃鬁p小交流研討1

2、溫度不變的情況下加酸，加堿都會(huì)抑制水的電離，但水的離子積常數(shù)不變。KW

3、影響水電離平衡的因素向右移動(dòng)增大增大增大第6頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí)：學(xué)案例題1

【例題1】某溫度下，純水中C(H+)=2×10-7

mol/L，則此時(shí)溶液中C(OH-)=

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=水電離出的C(H+)=2×10-7mol/L8×10-10mol/L8×10-10mol/L注意：無(wú)論哪種溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)水=C(OH-)水第7頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三化合物c/mol/L[H+]/mol/L[OH-]/mol/LHCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-111.0×10-12填寫課本76頁(yè)表格并由表中的數(shù)據(jù)找出其規(guī)律。

2、水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的相對(duì)大小關(guān)系為：

[H+]=[OH-],溶液呈中性；

[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)；

[H+]<[OH-],溶液呈堿性，且[OH-]越大堿性越強(qiáng)。規(guī)律：1、酸性溶液中也存在[OH-]，堿性溶液中也存在[H+]交流研討2第8頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三

二.溶液的酸堿性與pH1.溶液酸堿性的表示方法:pHpH=-lg[H+]2、25℃時(shí)(室溫)pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH溶液的酸堿性

pH<7溶液呈（）性，pH越小，溶液的酸性越（）pH=7溶液呈（）性pH>7溶液呈（）性，pH越大，溶液的堿性越（）酸強(qiáng)

中堿強(qiáng)0~14第9頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三討論：在100℃時(shí)，純水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2,此時(shí)pH=7的溶液是中性溶液?jiǎn)?？[H+]=1.0×10-7mol/L[OH-]=KW∕[H+]=5.5×10-6mol/L

[H+]<[OH-]，溶液顯堿性注意:利用pH判斷溶液酸堿性一定注意溫度

3、溶液pH值的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)：控制土壤pH值可使植物生長(zhǎng)的更好醫(yī)學(xué)：血液的pH值顯弱堿性生活：皮膚與化妝品第10頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三水的電離與溶液的PH水的電離水的離子積：Kw=[H+][OH-]

室溫下，Kw=10-14mol2·L-2影響因素:溫度:升高溫度，促進(jìn)水的電離試劑：加入酸或堿抑制水的電離溶液的PH溶液的性質(zhì)：酸性：[H+]>[OH-]PH<7

堿性：[H+]<[OH-]PH>7

中性：[H+]=[OH-]PH=7溶液的PH：定義及簡(jiǎn)單計(jì)算小結(jié)：第11頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三鞏固練習(xí)：學(xué)案8、11、12第12頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！第13頁(yè)，講稿共15頁(yè)，2023年5月2日，星期三分析課本74頁(yè)表3-1-1中數(shù)據(jù)有何規(guī)律，

并解釋之。

結(jié)論：溫度越高，KW

越