第02講離子反應(yīng)新高一化學(xué)暑假講義習(xí)題

第02講離子反應(yīng)1、了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。2、掌握離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的條件，熟練書寫離子方程式的步驟與方法。3、掌握判斷離子共存的方法。4、熟悉離子檢驗(yàn)的方法。一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1、物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論NaCl固體燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電KNO3固體蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱，上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都導(dǎo)電KNO3溶液(3)導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子。①NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動(dòng)。②NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電的原因是在水溶液中，存在著能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。③NaCl固體受熱熔化時(shí)，因溫度升高，離子的運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電。結(jié)論：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。2、電解質(zhì)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)【名師點(diǎn)撥】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)的電離2、電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”連接，如：NaCl=Na++Cl—、NaOH=Na++OH-。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，電離方程式中用“”連接。如:CH3COOHCH3COO-+H+、NH3·H2ONH4++OH—。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐漸減弱，以第一步電離為主，如H2CO3HCO3—+H+、HCO3—H++CO32—。②多元弱堿分步電離，但一步寫出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。(3)酸式鹽的電離①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42—，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO4—。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3—、HCO3—H++CO32—。三、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：2．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3、書寫離子方程式的基本方法5、離子方程式中物質(zhì)的“拆分”：(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫成化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根的處理強(qiáng)酸的酸式酸根如硫酸氫根在水溶液中完全電離能拆分HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SO42—；多元弱酸的酸式酸根不完全電離不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。四、離子共存1、概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)四反應(yīng)反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋；Ag＋與Cl－等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)；NHeq\o\al(＋,4)和OH－等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存五、離子的檢驗(yàn)和推斷根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。1、常見陽離子的檢驗(yàn)陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))Cu2＋NaOH溶液Fe3＋Fe2＋Al3＋NH4+2、常見陰離子的檢驗(yàn)(1)依據(jù)生成沉淀陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))Cl－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgClSOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體(2)依據(jù)生成氣體陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體考點(diǎn)一：電解質(zhì)的判斷例1．（2023長沙市一中月考）下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)，A錯(cuò)誤；膽礬、石灰水、硫酸鋇、HNO2、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，B正確；火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、氯化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二：電解質(zhì)的電離例2．（2023湖北省龍泉中學(xué)、荊州中學(xué)、宜昌一中聯(lián)考）下列屬于非電解質(zhì)，但溶于水所得溶液能導(dǎo)電的是A干冰B.液氯C.生石灰D.冰醋酸【答案】A【解析】干冰溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子、碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A正確；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯氣溶于水后，水溶液因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電；B錯(cuò)誤；熔融的氧化鈣能導(dǎo)電，生石灰是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；冰醋酸的水溶液因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電；冰醋酸是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)三：離子方程式的正誤判斷例3.（2023黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氫氧化鋇與稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【答案】C【解析】稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B錯(cuò)誤；足量鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正確；氫氧化鋇與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四：離子共存例4．（2023海原縣第一中學(xué)高一月考）下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．OH-、Al3+、Ca2+、B．K+、Ag+、、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、D．Na+、K+、、【答案】D【解析】OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；OH-、能反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；四種離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，D正確?？键c(diǎn)五：離子檢驗(yàn)例5.（2023湖南省雙峰縣第一中學(xué)高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH【答案】C【解析】由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯(cuò)誤。1、（2023遼寧省大連市模塊考試）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；HCl是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。2、（2023北京海淀高一清華附中校考期末）下列電離方程式中正確的是A．K2SO4=K+SOB．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．CaCl2=Ca+2+2Cl-D．H2SO4=2H++S6++4O2-【答案】B【解析】K2SO4的電離方程式為K2SO4=2K++，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正確；CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，C錯(cuò)誤；H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，D錯(cuò)誤。3、（2023江蘇泰州高一靖江高級(jí)中學(xué)校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH、NO離子，則不可能與之大量共存的離子是A．Ag+B．H+C．OH-D．SO【答案】C【解析】Cu2+、NH、NO、Ag+離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；Cu2+、NH、NO、H+離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，OH-不可能與之大量共存，C符合題意；Cu2+、NH、NO、SO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意。4、（2023上海浦東新高一上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？计谀┤粼诖姿崛芤褐械渭影彼?，混合液的導(dǎo)電能力會(huì)發(fā)生變化。判斷混合液的電流隨氨水加入體積的變化曲線圖應(yīng)是A． B．C．D．【答案】B【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，溶液中離子濃度小，向醋酸溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)滴加氨水，是弱電解質(zhì)，電離程度較小，且原溶液體積增大，所以溶液中離子總濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，B正確。5、（2022遼寧沈陽高一東北育才學(xué)校?？计谀┫铝袩o色溶液中能大量共存的一組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】A【解析】、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，且所得溶液呈無色，A正確；含有的溶液呈黃色，且與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；含有的溶液呈淺綠色，且、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；含有的溶液呈紫紅色，與無色溶液不相符，D錯(cuò)誤。6、（2023北京海淀高一統(tǒng)考期末）用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水【答案】C【解析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，C正確；蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，D錯(cuò)誤。7、（2023福建省莆田市第六中學(xué)高一月考）不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是()A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③【答案】C【解析】①CuSO4為藍(lán)色溶液，其它為無色液體，可首先判斷出；硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可判斷出④BaCl2；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可判斷出②Na2SO4；剩余溶液為③KCl，綜上所述，判斷順序?yàn)棰佗堍冖?，C正確。8、（2023河南省許昌高級(jí)中學(xué)高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）A.H2SO4B.鹽酸C.NaOHD.NaNO3【答案】B【解析】檢驗(yàn)SO42－，應(yīng)先加鹽酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等離子的干擾，再加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則含有SO42－，B正確。9、（2023北京懷柔高一統(tǒng)考期末）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的_______，不屬于電解質(zhì)的是_______。(2)屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______。(3)寫出①在水溶液中的電離方程式：_______。(4)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：②加入③的溶液中_______。⑤的溶液與③的溶液混合_______?！敬鸢浮?1)②⑥②④(2)①⑤⑥(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(4)Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑CO+2H+=H2O+CO2↑【解析】（1）①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，③氯化氫氣體在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；故可導(dǎo)電的是②⑥；不屬于電解質(zhì)的是②④；（2）堿是電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結(jié)合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；（3）①氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（4）②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑。10、（2023安徽省阜陽潁上一中高一期末）(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式______________________________。(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是____________。(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為______________________。(5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是__________________?！敬鸢浮?1)①NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－②H2SO4＋2NaOH＝2H2O＋Na2SO4(2)②③①④或③②①④(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O（4）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（5）前若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染【解析】（1）NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H++SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3試劑，除Mg2+用NaOH試劑，除SO42-用BaCl2試劑，每一步所加試劑必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入試劑的先后順序?yàn)棰冖邰佗芑颌邰冖佗堋＃?）在熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO，CuO與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O。（4）制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（5）比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二種方法中生成了污染性的氣體SO2，且用的是濃硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故兩種方法中前者較好，原因是：若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染。1、（2023上海高一華師大二附中?？计谀┫铝姓f法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B．稀HCl溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C．液態(tài)H2SO4、固體KCl不導(dǎo)電，但均屬于電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)【答案】C【解析】在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锊艑儆诜请娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；HCl在水分子的作用下電離出H+和Cl-，無需通電，B錯(cuò)誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，雖然液態(tài)硫酸、固體NaCl均不導(dǎo)電，但硫酸、NaCl溶于水后能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，C正確；氫氧化鈉和氨水的濃度未知，不能確定導(dǎo)電能力大小，D錯(cuò)誤。2、（2023北京西城高一統(tǒng)考期末）圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A．圖a中的代表的離子是B．圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C．由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D．由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極【答案】C【解析】半徑大于，因此代表的是，A項(xiàng)正確；NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動(dòng)，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖b和c均可看出，向電源正極移動(dòng)，則X是與電源正極相連的電極，D項(xiàng)正確。3、（2023河南安陽安陽一中模擬）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加溶液【答案】C【解析】稀鹽酸和NaOH溶液混合時(shí)反應(yīng)生成NaCl，溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，應(yīng)該用D表示，A錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用C表示，C正確；氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入溶液后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，D錯(cuò)誤。4、（2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考）下列電離方程式正確的是（）A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4=NH4+＋H+＋SO42－【答案】D【解析】OH－是原子團(tuán)，NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋OH－，A錯(cuò)誤；表示離子個(gè)數(shù)的計(jì)量數(shù)要寫在離子符號(hào)的前面，硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，B錯(cuò)誤；電離的條件不是通電，NaCl的電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，C錯(cuò)誤；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4=NH4+＋H+＋SO42－，D正確。5、（2023吉林省長春市第七中學(xué)高一月考）下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag【答案】C【解析】碳酸銅難溶，用化學(xué)式表示，則反應(yīng)CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3的離子方程式為CuCO3＋2OH－＝CO32－＋Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O的離子方程式應(yīng)該為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝2H2O＋BaSO4↓，B錯(cuò)誤；反應(yīng)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正確；氯化銀難溶，用化學(xué)式表示，反應(yīng)Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2的離子方程式應(yīng)該為Cu＋2AgCl＝Cu2＋＋2Cl－＋2Ag，D錯(cuò)誤。6、（2023河北省唐山市第一中學(xué)高一月考）下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B.加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－C.加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+【答案】A【解析】加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，A正確；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有SO42－或Ag+，B錯(cuò)誤；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為硫酸銀等，應(yīng)加入硝酸酸化，則原溶液中不一定含有Cl－，C錯(cuò)誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，D錯(cuò)誤。7、（2023北京海淀高一統(tǒng)考期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。濾液1中，不可能大量存在的離子是A．B．C．D．【答案】C【解析】第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+，過濾所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向?yàn)V液1中加入過量BaCl2溶液，以除去，過濾所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向?yàn)V液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，過濾所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向?yàn)V液3中加入鹽酸調(diào)pH值，除去OH-和；再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，獲得NaCl固體。由分析可知，第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+，過濾所得沉淀1是Mg(OH)2，則濾液1中，不可能大量存在的離子是Mg2+，C正確。8、（2023河北石家莊高一校考期末）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH-C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同【答案】D【解析】Ba(OH)2溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，溶液紅色褪去，A正確；Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+與OH-，溶液紅色不變，離子濃度變化很小，燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，C正確；CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，生成了藍(lán)色沉淀，與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同，D錯(cuò)誤。9、（2023吉林省長春市第七中學(xué)高一月考）有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F③DA+E④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3回答下列問題:：（1）寫出它們的化學(xué)式:A.____________B.____________C.____________D.____________E.____________F.____________。（2）寫出①、②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式:①________________________