甘肅省2022屆高三第一次高考診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題(含答案)

甘肅省2022屆高三第一次高考診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是（）

A.“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2sO’

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中的淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.“四海盛贊銅奔馬，人人爭說金縷衣”中的“銅奔馬”主要由銅、鋅組成的青銅制

品

D.“紅柿摘下未熟，每藍(lán)用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”中的“氣”是指甲

烷

2、2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫

度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.分子式為C|8H26NO,

B.所有碳原子一定共面

C.分子中苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有3種

D.能使濱水褪色，但不能使酸性KMnO,溶液褪色

3、某固體樣品由N/Cl、FeClrNa2co3、NaNO,中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)

對(duì)固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)后陰

離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為（）

A.NHaC1、Na2cO3B.FeCl?、Na2CO3

C.FeJ、NaNO3D.NHQ、NaNO,

4、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

選

試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象

項(xiàng)

A濃氨水生石灰硫酸鋁溶液先沉淀后消失

B稀醋酸大理石氯化鈣溶液有白色沉淀生成

二氧化酸性碘化鉀-淀粉溶

C濃鹽酸先變藍(lán)后褪色

錦液

亞硫酸

D70%硫酸紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色

鈉

A.AB.BC.CD.D

5、中國國家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富

含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元

素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W為同一主族元素，Y是地球

地殼中含量最高的元素，測(cè)定火星巖石含有物質(zhì)ZzWY一下列判斷不正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)

B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物

C.Y和W形成的化合物能與X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)

D.兩種化合物Z?Y、Z2Y2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2

6、MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(-0H)處理有

機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如下圖所示，下列說法正確

的是()

A.a電極為陽極,X電極為負(fù)極

B.甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室

C.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上Y電極消耗02體積為2.24L

7、分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常

溫下以（H0mol.LT的HC1溶液滴定同濃度某一元堿M0H溶液并繪制滴定曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是（）

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑

B.x點(diǎn)處的溶液中滿足：c（MOH）+c（OH-）＜c（M+）+c（H+）

C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K/MOH）=9x10-7

D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

二、填空題

8、銀氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊銀氫電池的金屬電極芯（主要成分為

Ni（OH%、Co（OH）2及少量鐵、鋁的氧化物等）生產(chǎn)硫酸銀、碳酸鉆工藝流程如下圖:

H.SO,.H.O,Na.CO,

H.O,iK]pH調(diào)pHNaCIO

金屬

電極芯力浸巴液NH,H：SOt

沉淀A7理/2H卜口液4fNiSO,?7H.0

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+

開始沉淀時(shí)

6.31.53.46.27.15

PH

完全沉淀時(shí)

8.32.84.78.99.15

pH

回答下列問題：

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有(寫出一種合理方法即

可)，向Co(OH)3中加入H?。？的目的是。

(2)沉淀A的主要成分是(填化學(xué)式)，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為

(3)“母液3"中控制Na2co3用量使終點(diǎn)pH為9.5,此時(shí)c(C(?+)小于

15

mol(己知：Ksp[Co(OH)2]=1.6xlO-)o

(4)用滴定法測(cè)定NiSO「7H2。產(chǎn)品中銀元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成

100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫胭酸胺指示劑，用濃度為

0.100mol17的Na2Hz丫標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H?Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為

12.40mL0

已知：i.Ni"+H2Y2--[NiYf-+2H+

ii.紫胭酸胺：紫色試劑，遇Ni?+顯橙黃色。

①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是o

②樣品中鍥元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到0.01)。

(5)NiSC)4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎂鎘電池電極材料NiOOH。該

反應(yīng)的離子方程式為o

^^.COOH

9、乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林([工)，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。合成原

OOCCH3

理:

OH??濃硫酸CyO-c-c%

+CH3-C-O-C-CH3X——一——[T+CH3coOH

COOH△^^COOH

a水楊酸乙酸酊阿司匹林

查閱資料：

阿司匹林：相對(duì)分子質(zhì)量為180,分解溫度為128~135℃,溶于乙醇、難溶于水;

水楊酸：相對(duì)分子質(zhì)量為138,溶于乙醇、微溶于水；

乙酸醉：相對(duì)分子質(zhì)量為102,無色透明液體，遇水形成乙酸。

圖2

制備過程：

①如圖1向三頸燒瓶中加入3.45g水楊酸、新蒸出的乙酸酎20mL

(p=1.08g.mL-'),再加10滴濃硫酸反復(fù)振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70℃加熱

半小時(shí)。

②冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min,用圖2

裝置減壓抽濾，將所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾過程中用少量冷水多次洗滌晶

體，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干，得到乙酰水楊酸粗品。

提純過程(重結(jié)晶法)。

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內(nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，

加熱回流，進(jìn)行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶

體狀乙酰水楊酸。

(1)圖1裝置中儀器A的名稱是o

(2)步驟①中加熱宜采用,冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒

瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)___________(用化學(xué)方程式作答)，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。

(3)步驟②用冷水洗滌晶體的目的是,用圖2裝置減壓抽濾后的操作是

（4）步驟③中肯定用不到的裝置是（填序號(hào)）。

ABCD

重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息:

溶解度

a.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多小顆粒的晶體

b.亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長

c.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息和已有的知識(shí)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為

（5）最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.61g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為%（精確到

0.01）o

10、研究碳、氮硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意

義，對(duì)這些元素形成的有毒有害4氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問

題：

（1）可用NH,選擇性脫除氮氧化物，已知：

①N2（g）+C）2（g）^2NO（g）AH,=+180kJmor'

②5O2(g)+4NH3(g)-4NO(g)+6H2。⑴\H2

;

(3)4NH3(g)+6NO(g)---5N2(g)+6H2O(l)A//3=-2070kJ-mol

1

則^H2=kJ-moro

（2）某研究小組將3moiNO、3moiNH,和一定量的O?充入2L密閉容器中，在T°C、

Ag?O催化劑表面發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)9min測(cè)得容器中NO的轉(zhuǎn)化率為54%,則此時(shí)段

11

內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）為mol-L--min0研究表明不同氨氮

比條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如下圖所示。指出氨氮比

n（NO）

m3由大到小的順序?yàn)?隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相

同的原因可能是0

KT/K

（3）已知反應(yīng)NO2（g）+SC）2（g）峰?NO（g）+SC）3（g）M<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度

工℃、12℃下的平衡態(tài)中l(wèi)gp（NC）2）和lgp（SOj兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如下圖所示，實(shí)

驗(yàn)初始時(shí)體系中的P（NC）2）和P（SC>2）相等、P（N0）和p（SC）3）相等。則a、b兩點(diǎn)體

系壓強(qiáng)Pa：Pb=_______溫度為T?時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平

衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；T,T2（填或"="）o

（4）研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰

-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，減少CO2的排放，其裝

置示意圖如下圖所示，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為0

11、半導(dǎo)體芯片的發(fā)明促進(jìn)了人類信息技術(shù)的發(fā)展，單晶硅。碑化線（GaAs）、碳化

硅等是制作半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料，也是我國優(yōu)先發(fā)展的新材料。請(qǐng)回答以下問題：

（1）上述材料所涉及的四種元素中電負(fù)性最小的元素是（填元素符

號(hào)），基態(tài)碑原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為和As位于同一周期，且未

成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有種。

（2）SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點(diǎn)57.6。。可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則

SiCl,晶體類型為，熔化時(shí)克服的作用力是其中Si采取的雜

化類型為化合物N（CH,）3和N（SiH3l的結(jié)構(gòu)如上圖所示，更易形成配合

物的是,判斷理由是o

（3）0-SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為

pg-cm-3,晶胞中4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為,其原子的空間利用率（即晶

胞中原子體積占空間體積的百分率）為o（用含a、b、p、NA的代數(shù)式

表示，NA、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

12、科學(xué)家臨床實(shí)驗(yàn)證實(shí)中草藥金銀花可抑制新冠病毒復(fù)制，其有效成分是“綠原

酸”，以下是科研小組設(shè)計(jì)的“綠原酸（F）”的合成路線：

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為

(2)F的分子式是E的官能團(tuán)名稱為

(3)D經(jīng)過①②兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E,反應(yīng)①的反應(yīng)條件為,化合物B的結(jié)構(gòu)

簡式為_______

(4)C-D的化學(xué)方程式為

(5)綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多

種，滿足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.含有苯環(huán)

b.lmol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式_____。(寫出一種即

可)

rO

(6)寫出以CH3cH2coOH為基礎(chǔ)原料制備聚乳酸)的合成路

CH3in

線：(合成路線見題干，無機(jī)試劑可任選)。

參考答案

1、答案：A

解析：A.芒硝為十水硫酸鈉，失水后可以得到硫酸鈉，所以“芒硝于風(fēng)日中消盡水

氣”得到的是NazS。-A正確；

B.萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來；淘金不是利用溶解度不同分離物質(zhì)，B錯(cuò)

誤；

C.青銅制品是銅錫合金，C錯(cuò)誤；

D.“氣”是指乙烯，乙烯可以促進(jìn)植物成熟，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、答案：C

解析：A.由圖可知，分子式為C|8H27NO3,A錯(cuò)誤；

B.分子存在部分飽和碳鏈，故所有碳原子一定不共面，B錯(cuò)誤；

C.分子中苯環(huán)上有3個(gè)不同取代位置，其一取代產(chǎn)物有3種，C正確；

D.分子含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。

3、答案：C

解析：

4、答案：D

解析：A.氨氣和硫酸鋁生成氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，故丙中沉淀不能溶解，

A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳不能和氯化鈣生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸和二氧化鋅需要加熱才會(huì)反應(yīng)生成氯氣，C錯(cuò)誤；

D.硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸能使石蕊試液變

紅色，D正確；

故選Do

5、答案：B

解析：A.電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子

半徑：r(Si)>r(C)>r(O),A正確;

B.C的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于。的氫化物，碳可形成燒類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氧和硅形成的化合物能與碳的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，C正

確；

D.Na2。？中含有過氧根離子，兩種化合物Na?。、Na?。？中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：

2,D正確；

故選B。

6、答案：B

解析：A.由電子流向可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，與b相連的X電極為陽極,

A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子向正極運(yùn)動(dòng)，甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室，B正確；

C.乙池中存在鐵離子、亞鐵離子，在酸性較弱的環(huán)境中使用會(huì)生成鐵的氫氧化物沉

淀，C錯(cuò)誤；

D.沒有說明氣體所處的是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選B。

7、答案：D

解析：

8、答案：(1)粉碎金屬電極芯等；起還原劑作用

(2)Fe(OH)3、A1(OH)3；4.7?6.2

⑶1.6X10-6

(4)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色；18.92

-

(5)2N產(chǎn)+CIO+40H'—2NiOOH+CP+H20

解析：

9、答案：(1)球形冷凝管

(2)水浴加熱；CH3COOCOCH3+H2O^—>2CH3COOH

(3)洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中

(4)B；在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫

(5)58

解析：(1)圖1裝置中儀器A的名稱是球形冷凝管;

(2)步驟①中70℃加熱半小時(shí)，宜采用水浴加熱，可使反應(yīng)體系均勻受熱；已知，

乙酸酎遇水形成乙酸，則冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反

應(yīng)CH,COOCOCH,+H2O—S->2CH3COOH，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。

(3)阿司匹林難溶于水，水楊酸微溶于水；步驟②用冷水洗滌晶體的目的是洗去產(chǎn)品

表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；用圖2裝置減壓抽濾后的操作是關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將

粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中；

(4)步驟③用到加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A,不需要固體加熱裝置

B；故肯定用不到的裝置是；由題干可知：亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長可以

得到較大晶體顆粒；故從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為：在亞穩(wěn)過飽

和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫；

/X0H

(5)3.45g的物質(zhì)的量為345g—=o.()25mol,新蒸出的乙酸酎20mL

SCOOH138g/mol

(p=1.08gmL-1),則CH,COOCOCH,的物質(zhì)的量為駟旦2迤叫」比o.2i2mol,

102g/mol

人OHCOOH

a

則反應(yīng)中乙酸酎過量,0.025mol完全反應(yīng)生成0.025mol則阿

COOHaOOCCHj

司匹林質(zhì)量為0.025molxl80g/mol=4.5g；故所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

^^xl00%=58%o

4.5g

10、答案：(1)-1170

(2)0.06；m3>m2>m,；放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，

達(dá)到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)

地位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比

(3)；1:10；jo-4:<

+

(4)3CO2+4e-+4Li-2Li2CO3+C

解析：

4s4p

11，答案:(1)Ga；|H||ttt

（2）分子晶體；分子間作用力；sp-N（CHJ；分子極性更強(qiáng)，N原子更易提供電

子對(duì)形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙

（3）正四面體；竺把Q唆竺:xlOO%

3

解析：（1）上述材料所涉及的四種元素為Ga、As、C、Si；同周期從左到右，金屬性

減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，

元素電負(fù)性減弱；故中電負(fù)性最小的元素是Ga；碑位于第四周期第VA族，基態(tài)碑原

4s4p

子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為||,J;和As位于同一周期，且未成對(duì)電

子數(shù)也相同，有3個(gè)未成對(duì)電子的元素還有V、C。這2種元素；

（2）SiCl,沸點(diǎn)較低且可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則SiCl,晶體類型為分子晶體，

熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，其中硅原子的價(jià)層價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+±1注=4,為sp'雜化；化合物N（CHJ和N（Si&）3中更易形成配合物的是

N（SiH3）3,其結(jié)構(gòu)為三角錐形，極性更強(qiáng)，N原子更易提供電子對(duì)形成配位鍵且形成

配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙；

（3）由圖可知，把晶胞分割為8個(gè)小立方體，晶胞中4個(gè)C分別上面相對(duì)的和下面相

對(duì)的2個(gè)小立方體中，這4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；

硅原子為頂點(diǎn)和面心，1個(gè)晶胞中硅原子個(gè)數(shù)為8x1+6x4=4,4個(gè)C位于晶胞內(nèi)部，

82

則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)碳原子和4個(gè)硅原子晶胞密度為pg-cm-3,設(shè)晶胞體積為V,則

4x（12+28）160工M4K（a3+b3）xlO-30、甘百工鉆

p=—-----L,V=——cm-33；1原s子1的Vl總體積為4x―----------cm，故其原子的

VNApNA3

47t（a3+b3）xlO-30

4xpN^^nfa,+b,lxlO_31

空間利用率為.......---------xl00%=—口----L-----xl00%o

1603

PN；

12、答案：（1）1、2-二氯乙烯

（2）G6Hl8。9；羥基、竣基

?II1

引發(fā)劑.

HO--C-C-OH-H

解析：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為c]/=\]，名稱為1、2-二氯乙烯;

（2）F的分子式是CMHQ9,E的官能團(tuán)名稱為羥基、竣基；

（3）D經(jīng)過①②兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E,反應(yīng)①為鹵代氫在氫氧化鈉水溶液條件下的取代

反應(yīng)，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；由已知反應(yīng)原理可知，A與廠Jo發(fā)

=

生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)為C1/\l+廠Jci

物B的結(jié)構(gòu)簡式為