高教化學(xué)復(fù)習(xí)-第2章第10講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平

第10講氧化還原反應(yīng)方程式的配平

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。2.整合有效信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平

J知識(shí)梳理?夯基礎(chǔ)

1.氧化還原方程式配平的基本原則

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等.

配化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

平

三

大反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

原

則

—|電荷守恒|—離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原方程式配平的一般步驟

T標(biāo)變價(jià)卜保明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

T列得失卜麗化合價(jià)的變化值］

配

T求總數(shù)卜畫求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)由函

五

步

確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化

一配系數(shù)

驟學(xué)計(jì)后數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)后數(shù)

T查守恒I-匿"質(zhì)量、電荷、電子是否守恒|

配平化學(xué)方程式:

H2S+HNO3—?s1+NOt+H2O

分析配平步驟如下

-2+50+2

第一步：標(biāo)變價(jià)，H2S+HNO3--SI+NOt+H2O

-2+5

第二步:

列得失，H2S+HNO3

失去失一II得到(5—2)e一

0+2

SNO

第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑（或還原產(chǎn)物）和還原劑（或氧化產(chǎn)物）的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

-2+5

H2S+HNO3

失去2e-X3II得到3e-X2

0+2

SNO

故H2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。

第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2s+2HNC)3=3SI+2N0t+4H2O

第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用0原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。

,遞進(jìn)題組?練能力

題組一正向配平類

1.(1)_____HC1(濃)+______MnO2^^______

_C12t+______MnCl2+______H2O

⑵______Cu+______HN0(M)=______Cu(NO3)2+______NOt+_____

3_H2O

⑶_____KI+______KIO3+______H2SO4=____h+______K2SO4+_____H2O

⑷______MnO；+______H++_____CF=_—Mn2++—

___C12t+______H2O

答案(1)41112(2)38324

(3)513333(4)21610258

題組二逆向配平類

2.(1)______S+______KOH=K,S+____K2SO3+______H2O

⑵______P+______KOH+______HO=_____K3PO4+—

42—PH3

答案(1)36213(2)29335

題組三缺項(xiàng)配平類

3.(1)CIO+Fe(OH)3+=Cl+FeOa+H20

2+

(2)MnO；+H2O2+-Mn+02t+H20

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：AI2O3、C、N2、CO。

請將A1N之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

+1|+1|=||A1N+

答案(1)3240H-325

(2)256H+258

⑶AI2O33CN223C0

解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N?是氧化劑，C是還原劑，A1N為還原產(chǎn)物,

CO為氧化產(chǎn)物。

題組四含有未知數(shù)的配平

4.(1)Fe.vS+HCl=S+FeCh+H2s

⑵Na2S,t+NaC10+NaOH=Na2so4+NaCl+H2O

答案(1)：2?—1)11

(2)13x+l2x~2x3x+lx~\

題組五有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平

5.(1)KC103+H2C2O4+H2so4=CIO2t+CO2t+

KHSO4+H20

⑵C2H6。+KMnO4+H2so4=K2SO4+MnS04+

CO2t+H2O

答案(1)2122222

(2)512186121033

［解題技巧

配平的基本技能

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

(3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+,

生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH,生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電

荷數(shù)配平。

(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

物。

(5)在有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)物中H顯+1價(jià)，O顯一2價(jià)，

根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平。

考點(diǎn)二信息條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

J知識(shí)梳理?夯基礎(chǔ)

“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

［示例］

1.KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2。4溶液反應(yīng)，生成Mi?+和CO?,該反應(yīng)的離子方程

式是o

分析第一步：依題意，鎰元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn?+是還原產(chǎn)物；碳

元素的化合價(jià)升高，故Na2c2。4(碳元素化合價(jià)為+3價(jià))是還原劑，C02是氧化產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnO；+

CzOM—,,Mn2+CO2to

由Mn01-Mn2+,鎰元素降了5價(jià)：由C2O廠fCO2,碳元素升了1價(jià)，1molC20r共失去

2mole",故在C2O『前配5,在氧化產(chǎn)物CCh前配10；在MnO1前配2,在還原產(chǎn)物Mi?+

2+

前配2,2MnO；+5C2Or—*2Mn+10CO2t。

第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H卡,右邊補(bǔ)充H2O,2MnO1+5c2。/+匚］11+

2+

--2Mn+10CO2t+QH2O0

第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4'+5C2Or+16H+=^=2Mn2++

IOCO2t+8氏0。

2.以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：

|Mnd|NH,.|hso|NaCk

］

|H,SO.|NH,HCO31HA5Na2sos

cus和TH銀H碗洗滌、干燥Kuei

SMnCQ,濾液

寫出酸溶］發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

分析書寫步驟：

(1)“瞻前”確定反應(yīng)物

根據(jù)進(jìn)料f確定反應(yīng)物：CuS+MnCh+H2sCh

(2)“顧后”確定生成物

根據(jù)出料中含有S,后續(xù)除鎰生成MnCCh,說明酸溶1生成的是S和MnSCU

(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)

CuS+MnO2+H2SO4——?MnSO4+S

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒補(bǔ)充并配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)

CuS+MnC)2+2H2so4=MnSO4+S+2H2O+CUSO4

(5)檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒

,遞進(jìn)題組?練能力

題組一根據(jù)題干信息書寫方程式

1.按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介質(zhì)中FeS04能將+6價(jià)鋁還原成+3價(jià)銘。寫出CnO歹與FeSCh溶液在酸性

條件下反應(yīng)的離子方程式:，，

(2)KMnO4氧化廢水中Mi?+生成MnO2的離子方程式為。

(3)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的

Ca(NO2)2?生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NCh)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,

反應(yīng)的離子方程式：。

(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2so碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO

和CO2,寫出煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑸向含碘廢液中加入稍過量的Na2s。3溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程

式：。

(6)H3P02的工業(yè)制法：將白磷(PQ與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2，后者再

與H2s04反應(yīng)。寫出白磷與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2+33+

答案(1)Cr2。丁+6Fe+14H+=2CI++6Fe+7H2O

2h

(2)3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2I+4H'

+

(3)3NO7+2H=NO；+2N0t+H20

(4)3Na2SO4+8C=^=3Na2S+4C0t+4CO2t

1

(5)SOr+l2+H2O=2r+SOF+2H

(6)2P4+3Ba(OH)2+6H2(3=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式

2.(1)利用鉆渣［含CO(OH)3、Fe(0H)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：

①H?SO|NaClOsQ?(NHJ2c2O1

②N蟋［|

悟輸嚼詢黠HCoSO：溶液序C0CQ1沉淀］等I鉆氧化物I

厚1jX￡A*ETil

鐵渣

CO(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。

(2)二氧化氯(C102)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工

業(yè)生產(chǎn)C1O2方法。

該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaC103)與鹽

酸反應(yīng)生成C102?發(fā)生器中生成CI02的化學(xué)方程式為。

(3)地下水中硝酸鹽造成的氮污染己成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下

水脫氮過程，利用Fe粉和KNCh溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

5()7

-

JPH

.

8

U

INH:

/

?

蛭

04時(shí)間/min120

上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的

變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出八時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程

式：。

(4)以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4r)作催化劑，可利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2,其物

質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

氧缺位鐵酸銅(CuFezCUr)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

+2+

答案(l)2Co(OH)3+SOr+4H=2Co+SOr+5H2O

(2)2NaC103+4HC1=2C1O2f+C12t+2NaCl+2H2O

+2+

(3)4Fe+NO3+10H=4Fe+NHl+3H2O

(4)CuFe2O4-x+xH2O^=CuFe2C)4+xH2t

真題演練明確考向^

1.[2020?全國卷H,26(3)(4)(5)](3)CLO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO

和Cb反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備C12O

的化學(xué)方程式為。

(4)002常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCICh、

NaHSCU、NaHCCh的“二氧化氮泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CIO2溶液。

上述過程中，生成C102的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCIO2消耗NaClO2的量為

mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為，

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式

表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

答案(3)2Cl2+HgO=HgC12+Cl2O

⑷1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2t+Na2SO4+H2O

+

(5)C10+Cr+2H=C12t+H20203

解析(3)由新制的HgO和Cb反應(yīng)制備CbO,由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的

化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和一1價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CL+HgO==HgC12

+ChO,(4)由題意知，在NaCICh生成CIO?的過程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaCICh既是氧化劑，

又是還原劑，4NaC102——?4CIO2,NaCICh工^NaCl,每生成4molC1O2,需消耗5mol

NaC102,所以每生成ImolC1O2,需消耗|mol(即1.25mol)NaCIO2?產(chǎn)生的氣泡的成分為

CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaHSO4=CO2t+Na2sO4+H2O。(5)“84消毒液”

-+

遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C10+Cr+2H=Cl2t+H2O,消毒液失效且產(chǎn)生

有毒C12,故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH的質(zhì)量為皿NaOH)

=1000kgXl%=10kg,設(shè)反應(yīng)中消耗CI2的質(zhì)量為xkg,則：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

8071

80..

TPkgxkg

需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg+非-kg)+30%=￥(10+卷r)kg。溶液的質(zhì)量=NaOH溶液的

質(zhì)量+CL的質(zhì)量，1000kg=￥(10+卷:)kg+xkg,解得》比203。

2.(1)[2019?全國卷H,26(2)①]重晶石在回轉(zhuǎn)爐中900?1200°C條件下，被過量焦炭還原為

可溶性硫化鋼，該過程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含

有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(2)[2019?全國卷川，26(1)]工業(yè)上可由天然二氧化鐳粉和硫化鐳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸

鎬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

900?1^00℃

答案(1)BaSO4+4C=--------BaS+4COtCO+H2O=CO2+H2

(2)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

3.[2017?全國卷III,27(l)]FeOCr2O3+Na2co3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeOCmCh與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因

是o

答案2：7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2c03反應(yīng)

解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1molFeOCrzCh失去7moi電子，1

molNaNCh得到2moi電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2：7;該步驟中主要反

應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2co3,而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。

4.[2017?全國卷I,27(6)]已知FePO4沉淀小鬻鑒&LiFePO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

同tan版碗

高滬

答案2FePCU+Li2cO3+H2c2O4=^-2LiFePO4+H2Ot+3CO2t

解析反應(yīng)物為FePO4、Li2co3、H2c2O4,生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2c2。4

中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為C02,配平。

5.[2016?全國卷H,26⑵]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

答案NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

解析次氯酸鈉溶液與氮反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的一3價(jià)升高

到聯(lián)氨分子中一2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的+1價(jià)降低到一1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高

與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O?

課時(shí)精練鞏固提高

1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)

的離子方程式為Fe(0H)3+C10+OLT-FeOT+Cr+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確

的是()

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

C.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO：

D.K2FeC)4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中

的懸浮雜質(zhì)

答案C

解析根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)3+3CKT+4OH-

=2FeOf+3CP+5H2O?上述反應(yīng)中CRT為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故A正確；高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故B正確；由上述反應(yīng)可知，

Fe(OH)3為還原劑，F(xiàn)eOr為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO廠的氧化性，故C錯(cuò)誤；

因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以KzFeCU處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，

而且能凈水，故D正確。

2.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()

序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

①C12FeBf2FeCh

②

KMnO4H2O202MnO2

③KCIO3濃鹽酸Ch

④濃鹽酸

KMnO4C12MnCl2

A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCh

B.表中②生成1mol的O2將有4moi的電子轉(zhuǎn)移

C.表中④的離子方程式配平后，H"的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D.表中③還原產(chǎn)物是KC1

答案C

解析若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和;臭單質(zhì)兩種，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H2O2作還

原劑，晶元素化合價(jià)由一1價(jià)升高到0價(jià)，則生成1mol的。2將有2moi的電子轉(zhuǎn)移，故B

錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，鎰元素價(jià)態(tài)從+7價(jià)降到+2價(jià)，氯元素價(jià)態(tài)從一1價(jià)升到0價(jià)，反應(yīng)的方

程式為：2MnO；+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2。，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16,故C正

確；該反應(yīng)的方程式為：KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O,KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)從+5

價(jià)降到0價(jià)，HC1中部分氯元素價(jià)態(tài)從一1價(jià)升到0價(jià)，生成的C12中有3是氧化產(chǎn)物，看是還

原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

+

3.工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr20r+CH3OH+H-+CO2t+氏0（未配平）來測定工業(yè)甲醇

中甲醇的含量，下列說法中正確的是（）

A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/p>

B.CnO/發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若配平后CP+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1,則CnOy中的"=2

D.若有3.2gCH30H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1022

答案C

解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cr3+為灰綠色，是生成物，溶液的顏色應(yīng)該變成灰綠色，故A

錯(cuò)誤：反應(yīng)中CH30H中C元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，則CnO丁發(fā)生還原

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1,假設(shè)生成的二氧化碳為Imol,

則轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)得失電子守恒，CnO/中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，因此〃=2,故

322

C正確；3.2gCH30H的物質(zhì)的量為一,=01l,則轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol,數(shù)目為

32g,molmo

0.6X6.02X1023,故D錯(cuò)誤。

4.某離子反應(yīng)涉及H2O、CIO.NH；、H\N2、C「等微粒，其中N2、C1CT的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

f/i/mol

Ot/s

A.該反應(yīng)中C1一為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱

D.NH；被C1CT氧化成N2

答案D

解析反應(yīng)的方程式應(yīng)為3clCT+2NH；=N2t+2H++3H2O+3C1，由方程式可知，N元

素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，C「為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由一3價(jià)升

高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)生成

了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，NH：被C1CT氧化成N2,故

D正確。

5.（2020?濱州調(diào)研江業(yè)上用發(fā)煙HC104將潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CKhClCU）”，來除

去Cr（m）,HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CrO2（CIO4）2中Cr元素顯+6價(jià)

B.HC104屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

D.該反應(yīng)的離子方程式為19cle）4+8Cr3++8OH=8Cr02（C104）2+3Cl+4H2O

答案D

解析Cr02（C104）2中O為一2價(jià)、Cl為+7價(jià),則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,

可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；C1元素非金屬性較強(qiáng)，HC104屬于強(qiáng)酸，HC1CU氧化

CrCb為棕色的CrO2（CK）4）2,部分HCIO4被還原生成HC1,HC1也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)

得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19C1O1+8CN++

4H2O=8CrO2（ClO4）2+3C「+8H+,化合價(jià)降低的為氧化劑，即CIO1,其中有3moiCl元

素發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrCHClOR為氧化產(chǎn)物，

其中有8moicr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,C正確、D錯(cuò)

、口

7夫o

6.（2020.山東東營調(diào)研）NaNCh是一種食品添加劑。但食用過量可能致癌。酸性KMnCU溶液

與NaNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOi+NOf+D—Mn2++NO,+H2O（未配平）。下列敘述

中正確的是（）

A.該反應(yīng)中NO?被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnO4

D.口中的粒子是OFT

答案C

解析NO3中N元素的化合價(jià)升高，NOE被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒

可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOi+5NO2'+6H+=2Mn2++5NC^+3H2。，據(jù)此可知B、D

項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

7.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+,M'是Fe>

B.當(dāng)有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),還原性比Fe?+弱

答案B

解析根據(jù)箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，兩步反應(yīng)分別為：2H++H2O2+2M=2H2O+

+

2M';2M'+H2O2===2M+O2t+2H;根據(jù)H2O2的化合價(jià)變化，M為Fe?+,M'為Fe3+,

故A錯(cuò)誤；總反應(yīng)為：2H202=2氏0+02t,每有1mol02生成時(shí)，2molH2O2中2moi一

1價(jià)氧元素生成2moi0價(jià)氧元素，轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；2H2。2=2比0+02t,在

H2O2分解過程中，F(xiàn)e?+為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，故C錯(cuò)誤；

根據(jù)2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+,H2O2中氧的化合價(jià)降低為氧化劑，F(xiàn)e3+為Fe2+it

合價(jià)升高后的產(chǎn)物，是兔化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3+的氧化性；在2Fe3+

+H2O2=2Fe2++O2t+2H+中，H2O2化合價(jià)升高為還原劑，F(xiàn)e?+為Fe3+化合價(jià)降低后的產(chǎn)

物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+的還原性，故D錯(cuò)誤。

8.一種制備高效漂白劑NaCICh的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：3NaC103+4S02

+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是（）

NaOHHO

硫酸溶液溶2屐2

A.產(chǎn)品中可能含有NaCl

B.反應(yīng)II中H2O2作氧化劑

C.NaCICh的漂白原理與SO2相同

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在用煙中進(jìn)行

答案A

解析反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClC）2+Na2SC）4+3H2sCM+NaCl,

然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根據(jù)流程圖知，反應(yīng)H中生成NaCICh,則CIO2作氧

化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)n為2NaOH+

2C1O2+H2O2=2NaClO2+02+2H2O,然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥得到產(chǎn)品NaCICh,反應(yīng)I中有NaCl生成，反應(yīng)H中NaCl沒有參加反應(yīng)，所以最終產(chǎn)物

中含有NaCl,故A正確；反應(yīng)II中C1元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則CIO2是氧化劑，

H2O2作還原劑生成氧氣，故B錯(cuò)誤：NaCICh能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物

質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；從溶液中獲取晶體在蒸

發(fā)皿中進(jìn)行，灼燒固體在母期中進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

9.按要求書寫方程式

⑴在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。

答案3Fe(OH)2=^=Fe3O4+H2t+2H2O

(2)Na2s2O3還原性較強(qiáng)，