北京西苑中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京西苑中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對(duì)羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)?，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B2.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證參考答案：D考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：結(jié)合題意并根據(jù)甲烷的性質(zhì)分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因?yàn)?體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣，故“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源，故A正確；B．因?yàn)榧淄槿紵a(chǎn)物是二氧化碳和水，所以不污染環(huán)境，所以“可燃冰”是一種比較清潔的能源，故B正確；C．根據(jù)題意：1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100﹣200體積的天然氣，主要成分是甲烷，故C正確；D．可燃冰實(shí)際上是甲烷，根本不會(huì)變成油，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：此題屬于信息題，同學(xué)們要會(huì)從題意中提取有用信息，并結(jié)合題目認(rèn)真分析．3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10

B．最外層電子數(shù)為8

C．核外電子數(shù)為7

D．該原子是鎂原子參考答案：D略4.某同學(xué)配制一定濃度NaOH溶液時(shí)，出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.觀察容量瓶刻度線時(shí)仰視

B.小燒杯,玻璃棒沒有洗滌

C.所用容量瓶中已有少量水

D.觀察容量瓶刻度線時(shí)俯視參考答案：D略5.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B6.下列物質(zhì)中，屬于酚類的是

(

)

參考答案：C略7.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是（

）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．電池負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2OD．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023參考答案：C略8.在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7。若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為

A．

L

B．

L

C．

L

D．

L參考答案：C略9.環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)已烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體結(jié)構(gòu)：船式和椅式(如圖)，當(dāng)環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）A．6種

B．12種

C．16種

D．10種參考答案：B略10.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：C11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③酯化反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤中和反應(yīng)；⑥消去反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略12.由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是

A用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)

B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視液面，所得溶液的濃度參考答案：B13.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()參考答案：D略14.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略15.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是

（

）A．v(A)=0.005mol·L－1·s－1

B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1C．v(B)=v(A)/3

D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

．（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液．請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．乙同學(xué)正確選用試劑（填代號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？

理由是：

．參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子均可則選四氯化碳時(shí)有機(jī)層為無色，則不含溴單質(zhì)，說明乙同學(xué)正確；選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明乙同學(xué)正確；選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，說明乙同學(xué)正確，故答案為：

乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時(shí)，兩種離子均被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為：Fe2+；不可行；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）根據(jù)圖示回答。已知D、E的水溶液酸堿性相反，D、E可化合得F。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、D

。(2)F溶液與KOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)C+H2O反應(yīng)的方程式

。參考答案：(1)NO

、

HNO3

(2)NH4NO3+KOH==KNO3+NH3↑+H2O

(條件：加熱)。(3)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

。18.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____。

③三種晶體中熔點(diǎn)最低的是____，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用力為________________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項(xiàng)a錯(cuò)誤。離子晶體的熔點(diǎn)一般取決于晶格能的大小，一般來說電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項(xiàng)b正確。陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，有的與CaF2晶體構(gòu)型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項(xiàng)c錯(cuò)誤。CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，離子能自由移動(dòng)所以能導(dǎo)電，選項(xiàng)d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進(jìn)行配位，從而使CaF2溶解，反應(yīng)為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，OF2的中心原子O的價(jià)電子對(duì)為4，配位數(shù)為2，所以O(shè)為sp3雜化，分子為V形或者說是折線形。（4）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能，設(shè)ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而結(jié)構(gòu)相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。所以熔沸點(diǎn)應(yīng)該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面中心的Ca2+為例，其與下方的4個(gè)四個(gè)F-以及其上方的另一個(gè)晶胞中的四個(gè)F-距離最近，所以CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為8。圖Ⅲ中Cu為ABC型最緊密堆積，所以每個(gè)Cu的配位數(shù)都是12。②H原子不可能達(dá)到8電子。B的最外層是3個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵最外層是6個(gè)電子。O形成兩個(gè)共價(jià)鍵就是8電子結(jié)構(gòu)（圖中三個(gè)鍵一個(gè)是氫鍵）。由圖示得到H3BO3的結(jié)構(gòu)為B(OH)3通過氫鍵形成的層狀結(jié)構(gòu)，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)了3個(gè)O－B和3個(gè)O－H，即H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1:6。③H3BO3是分子晶體，應(yīng)該是其中熔點(diǎn)最低的。晶體熔化的時(shí)候應(yīng)該克服的作用力是分子間作用力和氫鍵。19.（18分）按要求書寫下列熱化學(xué)方程式（1）

N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；

；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2