河北省唐山市遵化大同鐵路分局職工子弟北中學高二化學期末試題含解析

河北省唐山市遵化大同鐵路分局職工子弟北中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是

(

)A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略2.下列說法不正確的是（

）A．電鍍過程中電鍍液溶質(zhì)的濃度基本保持不變B．弱電解質(zhì)溶液可能比強電解溶液導(dǎo)電能力強C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D．使用催化劑可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：D略3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC4.以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是

(

)A．測得該液體pH=7

B．測其KW為1×l0-14C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲D．在1．0l×l05Pa壓強下測得沸點為100℃參考答案：D略5.對甲、乙、丙三種衣料做纖維檢驗，結(jié)果如下：

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微縮小無變化尖端熔成小球燃燒氣味有燒焦羽毛的氣味無異味無異味浸于3%NaOH溶液中變脆稍微膨脹幾乎無變化浸于10%H2SO4溶液中幾乎無變化變脆無變化

下列哪一項檢驗結(jié)果是甲、乙、丙衣料纖維最合適的結(jié)論()A．甲為棉，乙為絲，丙為滌綸

B．甲為絲，乙為棉，丙為滌綸C．甲為滌綸，乙為絲，丙為棉

D．甲為棉，乙為滌綸，丙為絲

參考答案：B略6.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：A使淀粉變藍的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定含有I－；B項中，不能排除Ag＋的干擾；C項中，不能排除HCO3－的干擾；D項中，不能排除Ca2＋的干擾。7.已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。現(xiàn)有如下溶液：①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液③0.1mol/LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是A．①>③>②

B．③>①>②

C．①>②>③

D．②>③>①參考答案：A8.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

()A.硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、燒堿、膽礬C．石炭酸、石膏、醋酸鈉

D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略9.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是()A．H2S

B．HClC．PH3

D．SiH4參考答案：A略10.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．

分析：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B12.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()參考答案：D13.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略14.5．（3分）下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小．解答：解：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C．點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．15.下列敘述中正確的是（

）A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學纖維

B．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體D．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.10分）材料1：工業(yè)上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖。

（1）某同學取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產(chǎn)品：

請寫出B的化學式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結(jié)晶后用圖裝置進行過濾，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先

，然后

。燒杯中的晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．水

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（3）在實驗過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響?，F(xiàn)有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大小：前者

后者（填“＜，＞或＝”）；晶體質(zhì)量：前者

后者（填“＜，＞或＝”）。如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________、

等方法促進晶體析出（寫2種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L﹣1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）=

．（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1573K（填“＞”、“＜”或“=”）．T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點處的敘述正確的是（填寫序號）

．

A．C點表示n（NH3）和n（H2）相等B．C點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同C．C點表示該反應(yīng)沒有達到平衡D．C點表示H2或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

．參考答案：（1）①1②50%（2）＜（3）ACD（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學平衡專題．分析：（1）①利用三段式計算出平衡時各物質(zhì)的量的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．②保持溫度不變，平衡常數(shù)不變．向上述平衡體系中再加入0.1molCO，可以等效為開始加入0.3molCO，0.3molH2O，令參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式用x表示出各物質(zhì)的濃度變化量、平衡時各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)計算x值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；（2）溫度和平衡常數(shù)間的關(guān)系取決于平衡受溫度的影響情況；（3）A．由圖可知c點n（NH3）和n（H2）相等；B．由圖可知c點后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進行；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；D．由圖可知c點后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進行；（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，有利于提高原料利用率．解答：解：（1）①C0+H2O（g）?CO2+H2，初始濃度：0.20.300變化濃度：0.120.120.120.12平衡濃度：0.080.280.120.12化學平衡常數(shù)K===1，故答案為：1；②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，相當于充入0.3molCO和0.3mol水蒸氣，設(shè)H2O的轉(zhuǎn)化了xmolCO+H2O（g）?CO2+H2起始：0.30.300轉(zhuǎn)化：xxxx平衡0.3﹣x0.3﹣xxx則=1，x=0.15，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）==50%，故答案為：50%；（2）對于放熱反應(yīng)，溫度越高，則化學平衡逆向移動，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，所以T1＜573K，故答案為：＜；（3）A．由圖可知c點n（NH3）和n（H2）相等，故A正確；B．由圖可知c點后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進行，c點表示NH3生成速率大于NH3分解速率，故B錯誤；C．溫度相同，平衡常數(shù)相同，e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，故C正確；D．由圖可知c點后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進行，c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確．故選：ACD；（4）補充空氣，氧氣的濃度增大，NO轉(zhuǎn)化為NO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高原料利用率，故答案為：充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率．點評：本題是一道工業(yè)合成氨的綜合性知識題目，題目難度較大，注意利用三段式法解答，特別是蓋斯定律的運用．18.（8分）某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下：取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？

（填含或不含），請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①

②

③

參考答案：（8分）含；……2分①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O……2分②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl……2分③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O