浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出1.6gCu時(shí)，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略2.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）。下列選項(xiàng)不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A．汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可以用過(guò)濾的方法除去D．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會(huì)“斷路”參考答案：D5.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：略6.下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向其它能量的轉(zhuǎn)變，如原電池實(shí)現(xiàn)了電能，核裂變實(shí)現(xiàn)了熱能。B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團(tuán)，此類(lèi)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能夠獨(dú)立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)D．STS研究科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)三者之間的復(fù)雜關(guān)系，研究科學(xué)、技術(shù)對(duì)社會(huì)產(chǎn)生的正負(fù)效應(yīng)?！暗吞忌睢薄ⅰ熬G色經(jīng)濟(jì)”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=

AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

=

CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略8.背景材料：①2007年10月25日，重慶南川區(qū)躍進(jìn)煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山東金嶺集團(tuán)發(fā)生液氯泄漏事故，集團(tuán)內(nèi)部職工以及該公司北側(cè)的金宇輪胎廠部分職工數(shù)百人氯氣中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”發(fā)射升空。④2007年11月5日來(lái)自國(guó)家地質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)試中心的數(shù)據(jù)顯示,在檢測(cè)分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項(xiàng)車(chē)內(nèi)有害元素中,50款車(chē)型中有42款存在不同檢測(cè)項(xiàng)超標(biāo)問(wèn)題,超標(biāo)率達(dá)到82%。其中,甲醛的超標(biāo)現(xiàn)象最為嚴(yán)重,93%的被測(cè)新車(chē)車(chē)內(nèi)空氣中所含的甲醛含量都超過(guò)室內(nèi)甲醛國(guó)際限量值。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．為降低甲醛含量，新車(chē)應(yīng)緊閉門(mén)窗，并放置加濕器

B．發(fā)生“液氯泄漏”時(shí)，應(yīng)疏導(dǎo)群眾就近向地下室或地下建筑物轉(zhuǎn)移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈時(shí)，煤礦坑道中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為33.3%

D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時(shí)，在其軌道艙中無(wú)法完成“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)

參考答案：答案：D

解析：甲醛易揮發(fā)，可以敞開(kāi)門(mén)窗，通風(fēng)。因?yàn)槁葰饷芏缺瓤諝獯?，所以氯氣泄漏時(shí)應(yīng)該將人員轉(zhuǎn)移至高處?！巴咚埂北ㄗ蠲土視r(shí)，應(yīng)是甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是9.1%左右?！按蛀}的提純”實(shí)驗(yàn)需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態(tài)下無(wú)法“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯(cuò)誤的是

A．減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略10.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略11.常溫下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略13.緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略14.精制食鹽水時(shí),下列物質(zhì)中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為0．01NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，操作B為_(kāi)_________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：

。參考答案：略18.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為_(kāi)____.結(jié)構(gòu)中有______種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是________(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)________(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____，BF4-的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)____cm(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2]

3

(2)MgO的晶格的比CuO大

(3)Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定

(4)1:1

(5)sp、sp3

正四面體(1分)

(6)(3/4,3/4,1/4)

解析：(1)鎳為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，4s能量低于3d，4s上排滿2個(gè)電子后，3d上排8個(gè)電子，則原子基態(tài)電子排布式為1s22s32p63s23p63d84s2或Ar[3d84s2]；s、p、d為三種不同形狀的電子云；(2)MgO中的Mg2+半徑小于Cu2+，所以MgO的晶格能大于CuO，則MgO的熔點(diǎn)更高；(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定；(4)Ni(CO)4中配位鍵屬于σ鍵，CO中的三鍵為1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以σ鍵個(gè)數(shù)為1×4+4=8，鍵個(gè)數(shù)為2×4=8，所以σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1；(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三鍵碳原子采用sp雜化，甲基C原子采用sp3雜化，BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；(6)b與周期4個(gè)d形成正四面體結(jié)構(gòu)，b、d與頂點(diǎn)的邊線處于晶體對(duì)角線上，a(0,0,0)、b(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,1/4)；該晶胞中Cu個(gè)數(shù)=4，O個(gè)數(shù)=8×+1=2，Cu和O個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，所以其化學(xué)式為Cu2O，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為144g/mol，晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a==cm。19.（15分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問(wèn)題。

①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+