北京衛(wèi)國(guó)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京衛(wèi)國(guó)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A．燃煤時(shí)加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略2.生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

（

）A、用食醋或醋精除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢

B、用四氯化碳檫去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀

D、用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒參考答案：略B3.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是

（）

A、C（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的1／10

B、C（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1／10

C、C（CH3COO-）／C（CH3COOH）的比值增大

D、溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)參考答案：答案：C4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及描述不正確的是()。A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5gNaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放10g砝碼B．粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體C．分液操作時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從下口放出D．測(cè)定溶液的pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：BC略5.用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8g。則此鉛氧化物的化學(xué)式是（

）

A.PbO

B.Pb2O3

C.Pb3O4

D.PbO2參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯(cuò)誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯(cuò)誤，答案選C。7.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略8.下列各圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）參考答案：A略9.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：C略10.參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略12.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是參考答案：D解析：A、該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B、該裝置是電解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯(cuò)誤；D、電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確，答案選D。13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CSO的電子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：ClD．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：A略14.下列粒子在指定條件下可能大量共存的是

A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+參考答案：D略15.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.純銀飾品久置表面變暗

B.生鐵比純鐵易生銹C.黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D.與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)I．硫酸的消費(fèi)量常被作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響：

(1)硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫(xiě)出它的兩種重要用途：

、

。

(2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是

II．實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3。已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)44．8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：

。(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

①

，②

。（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響

(4)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是 ，理由是

．參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)________。（寫(xiě)出一種即可）(2)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，A常用作制冷劑，且B和D為空氣的主要成分，反應(yīng)（H)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(3)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑。①25°C時(shí)，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度之比為_(kāi)_______。②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是________________________③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______________________參考答案：略18.(13分)A、B、C、D、E是周期表短周期的五種常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大。C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可以相互反應(yīng)生成鹽和水；A的原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同：B的氫化物水溶液顯堿性；E的氫化物水溶液為強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C在周期表中的位置是

，寫(xiě)出其有色氧化物的一種用途

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

，寫(xiě)出其氫化物的電子式

(3)B、E的氫化物混合時(shí)的現(xiàn)象為

，生成物中含有的化學(xué)鍵有

(4)C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

(5)E的單質(zhì)與A的一種氧化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；E的單質(zhì)與A的另一種氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

；

參考答案：略19.（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是

。（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是

，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)