陜西省漢中市徐家坡鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

陜西省漢中市徐家坡鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4?>Cl2>Fe3+>I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A.氯氣能將Fe2+、I－都氧化，故A不選；B.KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C.FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D.FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，解題時(shí)可先根據(jù)已知的反應(yīng)方程式判斷出物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，則選擇的氧化劑只能和I—反應(yīng)，而Fe2+不能參加反應(yīng)。2.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋離子，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：略3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、非金屬性S>Se，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。①堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)降低；②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．得到氧元素與失去氧元素 B．有無(wú)新物質(zhì)生成C．化合價(jià)的升降

D．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降，以此來(lái)解答．解答：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移），化合價(jià)的升降為特征，而有無(wú)新物質(zhì)生成不一定有化合價(jià)的變化，氧原子的得失也為特征，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意特征和實(shí)質(zhì)的差別，明確宏觀與微觀的不同即可解答，題目難度不大．5.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④參考答案：B程式為：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正確；D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無(wú)水MgCl2，Mg屬于活潑金屬，所以金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來(lái)冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】通常根據(jù)金屬的活潑性選擇冶煉方法，常見(jiàn)的有：①焦炭法：屬于熱還原法，在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑C將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；②水煤氣（或H2、CO）法：屬于熱還原法，在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，可用該法冶煉；③活潑金屬置換法：金屬活動(dòng)順序中，通常排在前面的金屬不一定能置換后面的金屬，鋁熱反應(yīng)也是金屬置換法冶煉金屬的常用方法；④電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。參考答案：B【詳解】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯(cuò)誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過(guò)高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯(cuò)誤；D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，先通一會(huì)氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。7.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C8.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強(qiáng),所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是

A．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“—CH2—”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)

B．不帶支鏈的烴，其分子都是直線型的

C．甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是最簡(jiǎn)單的烴

D．常溫時(shí)烷烴的同系物，只有四種呈氣態(tài)參考答案：C略10.分別用10ml

1moL·L-1AgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是A.ZnCL2溶液

B.NaCL溶液

C.CaCL2溶液

D.FeCL3溶液參考答案：D11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A.5.6克鐵與足量的氯氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，失電子數(shù)為0.2NAB.2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應(yīng)和在空氣中點(diǎn)燃失電子數(shù)之比為1：2C.7.8克過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)況下22.4L純凈的NO2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA參考答案：DA.5.6克鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的氯氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，失電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.2.3克金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，因此常溫下在空氣中充分反應(yīng)和在空氣中點(diǎn)燃失電子數(shù)之比為1：1，B錯(cuò)誤；C.7.8克過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下22.4L純凈的NO2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。答案選D。12.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見(jiàn)具有氫鍵的物質(zhì)．13.下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價(jià)化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：B14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ?，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可，題目難度不大．15.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

（

）A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有資料顯示過(guò)量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說(shuō)明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可知需測(cè)量氮?dú)夂吐然瘹涞牧?，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個(gè)干燥裝置，即H濃硫酸用來(lái)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）。參考答案：略18.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是______；(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____（填化學(xué)式）；(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋篲_____；(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤(pán)記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)．推測(cè)碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______；A．單質(zhì)碲在常溫下是固體

B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C．H2Te不如HI穩(wěn)定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱參考答案：(1)第三周期第ШA族

(2)

(3)H2S＜HCl

(4)HClO4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)ACD詳解：根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由于非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＜HCl；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（6）A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確；B．H2Te與H2S性質(zhì)類似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Te＜I，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性Te＜S，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確。答案選ACD。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，尤其是知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。19.完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題：I．配平下面的氧化還原方程式：___Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2OII．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中