高一化學(xué)-離子反應(yīng)習(xí)題以及答案

高一化學(xué)-離子反應(yīng)習(xí)題以及答案

是（）A、NaCl溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－AgCl↓B、氫氧化鈣溶液中加入鹽酸：Ca（OH）2＋2H＋Ca2＋＋2H2OC、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉：Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓D、氯化鈉溶液中加入硫酸：Na＋＋Cl－＋H＋＋SO4－2Na＋＋SO4－2＋HCl1.選擇題中，下列電離方程式錯(cuò)誤的是：BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42－。2.不能用離子方程式的是：D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。3.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是：B．氫氧化鐵和鹽酸。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2O。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－。7.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是：A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓。8.下列離子方程式中，正確的是：C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉：Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。1.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO3^2-+2H+→CO2↑+H2O3.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+→CO2↑+H2O4.大理石溶于醋酸的反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.正確的離子方程式是：D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-→HCO3-+H2O10.正確的離子方程式是：B、碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓11.能在溶液中大量共存的離子組是：B、K+、Na+、Cl-、CO32-12.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：B、K+、Na+、Cl-、CO32-13.在PH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是：B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-14.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是：C、Al3+、NH4+、SO42-、Na+15.能在溶液中大量共存的離子組是：B、K+、Na+、Cl-、CO32-的加入，產(chǎn)生了更多的離子，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更亮了。當(dāng)加入BaCl2時(shí)，Ba2＋和SO42―結(jié)合形成了不溶于水的BaSO4沉淀，導(dǎo)致離子的數(shù)量減少，導(dǎo)電能力降低，燈泡變暗了。加入NaOH后，OH―和H＋結(jié)合生成了水，導(dǎo)電能力降低，燈泡又變暗了。（3）加入AgNO3后，Ag＋和Cl―結(jié)合生成了AgCl沉淀，導(dǎo)電能力降低，燈泡變暗了。加入MgCl2后，Mg2＋和SO42―結(jié)合形成了不溶于水的沉淀，導(dǎo)電能力降低，燈泡變暗了。加入CuSO4后，Cu2＋和SO42―結(jié)合形成了可溶于水的離子，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更亮了。加入NaOH后，OH―和H＋結(jié)合生成了水，導(dǎo)電能力降低，燈泡變暗了。（4）加入Ba2＋和SO42―后，形成了BaSO4沉淀，導(dǎo)電能力降低，燈泡變暗了。加入Fe后，