2022年江蘇高考化學(xué)試卷2022年江蘇高考化學(xué)試題及答案

第[2022年江蘇高考化學(xué)試卷]2022年江蘇高考化學(xué)試題及答案

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a：CCO+H2CO2+H2O

途徑b：CCO2

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

4.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

5.短周期主族元素某、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，某原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、某、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、某

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、某

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：某、Y、W

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.=1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+Ca2+、Cl-、NO3-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.下列說(shuō)法正確的是()

A.若H2O分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B.室溫下，pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)

12.己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是()

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物某可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCl3溶液可鑒別化合物某和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1aLCl3溶液中加過(guò)量的6mol?L-1NaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

ol?L-1溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

ol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

ol?L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

ol?L-1a溶液中通入HCl：c(Na+)>c()=c(Cl-)

15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，olCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>0、△H2P總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO2，狀態(tài)Ⅱ)V逆(狀態(tài)Ⅲ)

非選擇題

16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見(jiàn)由圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________(填序號(hào))

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)_____和________(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。

(3)在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。

17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)________和___________(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;由C→D的反應(yīng)類型是：_______。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ.分子含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)已知：，請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物某(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖)的合成路線流

程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：

18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol?L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。

(3)右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體，需

控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)______。

(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.0500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4?H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)

19.(15分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃--5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_________。

(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)______。

(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH03、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NO某)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NO某的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO某的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol?L-1。

(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_________。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：___________。

(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

21.(12分)本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3H+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3

(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________;配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(2)中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_____________。

(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式);H2O與H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。

B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，手機(jī)相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_(kāi)_______。

(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)________。

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_________。

(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_____。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃

溴58.81，2-二氯乙烷83.5

苯甲醛179間溴苯甲醛22

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