安徽省亳州市創(chuàng)新中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

安徽省亳州市創(chuàng)新中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是()A．Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極B．Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C．電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D．利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想?yún)⒖即鸢福篋開始時，電解質(zhì)溶液是濃HNO3，F(xiàn)e在濃HNO3中鈍化，所以開始時Pb是負(fù)極：Pb－2e－===Pb2＋；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成稀HNO3，F(xiàn)e變?yōu)樵姵氐呢?fù)極：Fe－2e－===Fe2＋。由于最終Fe有剩余，所以不會生成Fe(NO3)3。根據(jù)Pb與濃HNO3反應(yīng)：Pb＋4HNO3(濃)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，過量的Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知反應(yīng)產(chǎn)生了有害氣體NO2、NO，會污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想。故選D。2.

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B略3.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．CH4

B．CH2=CH2

C．SO2

D．HI參考答案：A略4.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略5.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略6.下列化合物屬于苯的同系物的是A．

B．

C．

D．參考答案：A7.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A、含有碳碳雙鍵、羰基、羧基B、含有苯環(huán)、羥基、羰基C、含有羰基、羧基、酯基D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基

參考答案：A8.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．NaCl[鹽酸溶液]

B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略9.有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，據(jù)此分析解答．解答：解：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原狀，硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關(guān)，故選C．點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有氧化性、還原性及漂白性，明確二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性與次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．10.下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．著色劑-----苯甲酸鈉

B．營養(yǎng)強(qiáng)化劑-----

糧食制品中加賴氨酸C．調(diào)味劑------亞硝酸鈉

D．防腐劑------

檸檬黃參考答案：B11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C本題考查了離子共存。酸性環(huán)境中能氧化Fe2＋，A錯誤；水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3－在酸性、堿性中均不能存在，B錯誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012，溶液呈酸性，酸性環(huán)境中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正確；Fe3+能與SCN－發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。12.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是 A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略13.現(xiàn)有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現(xiàn)象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗下列分析正確的是（

）A．實驗①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑B．實驗②中，該反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．實驗③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒D．實驗④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略14.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D15.下列說法正確的是A.圖所示的是一個放熱反應(yīng)B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C.燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

⑵反應(yīng)中加入過量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。⑸甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后，認(rèn)為上述實驗都沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）參考答案：

略18.（12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：

、

參考答案：（1）C4H4(2分)

1(2分)

（2）d

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)

(2分)略19.寫出下列方程式:

(1)CH3COOH(電離)

(2)H2O(電離)