高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

2021年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1.在濃鹽酸中H3ASO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2-+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是（）

①氧化劑是H3ASO3②還原性：CI->As③M為OH-④SnCl；-是氧化產(chǎn)物

A.①③B.①④C.①②③D.①②④

A

2.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4CLNaCl+N/+2H2。，關(guān)于該反應(yīng)

的說法正確的是（）

A.NaNC>2是氧化劑B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移的電子為6個

C.NH4cl中的N元素被還原D.凡既是氧化劑又是還原劑

3.一定條件下，硝酸錢受熱分解的化學(xué)方程式為NHdNOs-HNOs+NzT+HzCK未配平）。

該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（）

A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5

4.一定條件下，Cu2+和單質(zhì)X可發(fā)生反應(yīng)：11X+15CU2++24HN,O=J5CUX+48H++6XO"4-?

則XO中門是（）

4

A.3B.4C.5D.6

5.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鹵水點豆腐B.食物的腐爛C.海水曬鹽D.水滴石穿

6.向27.2gFe和FeO的混合物中加入3moi的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)生

成NO和Fe（NC）3）3，在所得溶液中滴入amolLi的NaOH溶液，當(dāng)消耗1.5LNaOH溶

液時，沉淀恰好達(dá)到最大量，質(zhì)量為42.8g。下列說法正確的是（）

A.Fe和FeO的物質(zhì)的量之比為3：1

B.沉淀達(dá)到最大量時，溶液中的溶質(zhì)是NaNO?

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.Fe和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3>J0.2mol

7.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。V2O5溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2用1氣體單質(zhì)X,

該氣體可用FeC%溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是（）

試卷第1頁，總7頁

A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.根據(jù)上述信息可判斷氧化性：V2O5>X>FeCl2

D.每生成ImolVCte+可產(chǎn)生11.2L氣體X

8.CIO?是氯的一種化合物，實驗室可通過以下反應(yīng)制得

CIO:2KC1O+HCO+HSO-2C10T+KSO+2C0T+2H0。下列說法不

232242422422

正確的是（）

A.H2c2。2在反應(yīng)中失去電子

B.是還原產(chǎn)物，CC>2是氧化產(chǎn)物

c.KC1C>3在反應(yīng)中被還原

D.若I1HOIKCIO3參加反應(yīng)則有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

二、多選題

A

9.CIO,是一種水污染消毒劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取：2KC1C）3+H,C,O4+H,SO4=

2cle）2什2cO2+K2so4+2%。下列說法正確的是（）

A.KC103發(fā)生氧化反應(yīng)

B.H2c2。4作氧化劑

c.H2C2O4在反應(yīng)中失去電子

D.2moiKCIO3參加反應(yīng)有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

10.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+與ONaOH+H/。

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.NaH中H的化合價為+1

B.H?。是氧化劑，其中的氧元素被還原

C.NaH是還原劑，失去電子

D.轉(zhuǎn)移Imol電子時生成22.4L（標(biāo)況）凡

11.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。某反應(yīng)還原過程的反應(yīng)式為：

NO,+4H++3e.-NOt+2H2。，下列物質(zhì)中能使該還原過程發(fā)生的有（）

A.ZnB.Cu2OC.Na2CO3D.KMnO4

試卷第2頁，總7頁

12.H2s和。2的混合氣體通入FeCjCuCI2.FeC§的混合溶液中反應(yīng)可回收S,轉(zhuǎn)化

過程如圖所示。下列描述正確的是()

A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價不變的元素只有氫和氯

B.過程n反應(yīng)的離子方程式為：CU2++H2S=CUS+2H+

C.氧化性強弱順序為：O?>FeS

D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+

三、填空題

13.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合

物。

(1)在實驗室中，F(xiàn)eC,可用鐵粉和(填名稱)反應(yīng)制備。

(2)實驗室在制備Fe(0H)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___________,對應(yīng)的化

學(xué)方程式為<.

(3)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe?03呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑

材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：。

(4)高鐵酸鉀(K/eOJ是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeJ和

KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制取JFeC^,其反應(yīng)的離子方程式為：o

14.(1)在3Cu8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOT+4Ho反應(yīng)中，______是還原

3322

劑；元素被還原。

A

(2)Fe2Oi+2Al=Aip?+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。該反應(yīng)中，F(xiàn)eR發(fā)生

了_______反應(yīng)，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物。

15.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須

對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的

化學(xué)方程式如下：

試卷第3頁，總7頁

NO2+NO+2NaOH=2NaNO,+H,O①

2NO,+2NaOH=NaNO1+NaNO3+H,O②

在反應(yīng)①中，氧化劑是一，還原劑是一。在反應(yīng)②中，氧化劑是一，還原劑是一。

16.氫氟酸用途廣泛，可用于多種含氟有機物的合成,在鋁和鈾的提純中起著重要作用。

（DHF（填“易”或“難”）溶于水，HF的水溶液（填“能”或

“不能”）用玻璃制器皿盛放。

（2）工業(yè)上用氟氫化鉀（KHF?）加熱至500℃進(jìn)行熱分解制備氟化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）工業(yè)上也常用氟石粉（含CaF297.8%,SiO,1%,CaCO31%,4O0.2%）和濃硫酸加熱

到700C制備氟化氫。

主反應(yīng)方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFt

副反應(yīng)方程式：SiO,+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF,=H,SiF

426A

CaCOj+H.SO^CaSO^H,O+CO,t

①上述方程式中屬于非氧化還原反應(yīng)的有___________個。

②在生產(chǎn)過程中，管道發(fā)生堵塞的主要原因是___________。

③某工廠技術(shù)員計算了當(dāng)每小時投入5噸該氟石粉時，系統(tǒng)水的來源與氟石粉中含SiO2

2%,CaCC）31.5%時系統(tǒng)水的來源數(shù)據(jù)對比如下表：

氟石粉

來源硫酸（帶入）1%SiC>2（產(chǎn)生）l%CaCC>3（產(chǎn)生）空氣（吸入）

（帶入）

水量

1054.673091.3

/kg

氟石粉

來源硫酸（帶入）2%SiC）2（產(chǎn)生）1.5%CaCC>3（產(chǎn)生）空氣（吸入）

（帶入）

水量

1049.64513.51.3

/kg

由上表分析，水量較難降低且對水分積累影響較小的因素是____________若要減少系

統(tǒng)水的來源，可采取的措施是___________。

試卷第4頁，總7頁

17.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量

的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3C+2K,Cr,O7+8H2SO4=3COJ+2K7SO4+2Cr,（SO4）3+8H,O

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式），被還原的元素是（填元素符

號）。

⑵該反應(yīng)中，表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”），凡5。7發(fā)生了

（填“氧化反應(yīng)''或"還原反應(yīng)”）。

⑶H2s在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________（填標(biāo)號）。

A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和還原性

（4）該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________（填化學(xué)式）。

（5）每生成ImolH2O,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了mol電子。

18.①SC）3+H,O=H,SO4

（g）3NO2+H1O=2HNO,+NO

③2F2+2H2O4HF+O2

④2K+2H,O=2KOH+H,T

⑤Na,O+2HCl=2NaCl+H,O

⑴上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____（填序號，下同）。與0被氧化的是。

（2）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,當(dāng)有3個NO?參加反應(yīng)

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個。

四、實驗題

19.某實驗小組設(shè)計實驗制取Cl2并驗證C4的氧化性?；卮鹣铝袉栴}:

（1）用JMnOq與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，裝置如圖甲:

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為gMnOq+SHCl（濃）=MnC12+2Cl2f+2KC1+4H2。，該反應(yīng)中氧

試卷第5頁，總7頁

化劑為（填化學(xué)式），若生成5.6LCg（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的鹽酸為

__________moL

②制取的C%中含有的雜質(zhì)有（填化學(xué)式），通過乙裝置除去該雜質(zhì),則試劑X、

試劑Y依次為（填字母）。

A.飽和食鹽水、堿石灰B.飽和食鹽水、濃硫酸C.濃硫酸、飽和食鹽水

（2）用圖丙所示裝置驗證C12的氧化性。操作1后觀察到現(xiàn)象為_______________________,

操作2后觀察到現(xiàn)象為,產(chǎn)生操作2后現(xiàn)象的原因是

____________________________________________（用必要的語言和離子方程式說明）。

（3）KMnOrJMnO,均能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，充分反應(yīng)后Mn元素的化合價均降為

+2,消耗等物質(zhì)的量的KMnO,、JMnC^產(chǎn)生C%的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）更大的是

（填“KMnOJ或"K,MnOJ）。

五、計算題

20.（1）3.01x1023個OH-的物質(zhì)的量為,含有電子的物質(zhì)的量為______,這些

OH-和g的Na+含有的電子數(shù)相同。

（2）某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、CL、SO）,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的

4

量濃度依次為：0.2mol?L-i、0.25molL-u0.4moPL-i,則c（S02-）=。

4

（3）實驗室可用KMnOq和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為

2KMnO4+I6HCl（i^）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H1O?

①請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式______。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填字母）。

a.只有還原性b.還原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性

③此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式），還原性CLMm+（填〉、＜或=）。

④用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

21.PC1：和PCI,能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCL+3H,O=HPO,+3HC1；PCL+4H,0=

H3PO4+5HC1,現(xiàn)將一定量的PCI?和PC1混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?/p>

0.01molC；,恰好將H3PO3氧化為H,POr往反應(yīng)后的溶液中加入120ml2mol-L-iNaOH

溶液，恰好完全中和。計算：

（1）原混合物中PC§和PC4的物質(zhì)的量之比;

（2）寫出計算過程。

試卷第6頁，總7頁

22.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO,+4HCl(濃)=MnCl,+Cl2f+240。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L。請

完成下列問題：

(1)用雙線橋表示法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。

(2)參加反應(yīng)的Mr!。?的質(zhì)量_____o

(3)參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量_____o

(4)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______。

試卷第7頁，總7頁

參考答案

1.B

【詳解】

①根據(jù)離子反應(yīng)方程式，As的化合價由+3價—0價，化合價降低，即H3ASO3為氧化

劑，①項正確；

②利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)①的分析，

C1元素的化合價沒有發(fā)生變化，即C1既不是氧化劑又不是還原劑，無法比較，②項錯

誤；

③根據(jù)離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后所帶電荷相等，原子個數(shù)守恒，M中應(yīng)含有2molH,

和ImolO,即M為H2O,③項錯誤；

④根據(jù)離子反應(yīng)方程式，Sn的化合價由+2價一+4價，化合價升高，即SnCU為還原

劑，SnCR-為氧化產(chǎn)物，④項正確；

答案選B。

2.A

【詳解】

A.NaNO?中N元素的化合價降低，作氧化劑，A項正確；

B.生成1個N?時轉(zhuǎn)移的電子為3個，B項錯誤；

C.NH&C1中的N元素轉(zhuǎn)化為N2,化合價由-3價升至0價，被氧化，C項錯誤；

D.七既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項錯誤；

答案選A。

3.A

【詳解】

在NH4NO3THNO3+N2T+H2O的反應(yīng)中，錢根中氮元素由-3價升高為0價，被氧化；硝

酸根中氮元素由+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電

子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氨原子物質(zhì)的量之比為應(yīng)為

(5-0):[0-(-3)]=5:3,故A正確；

答案為A。

4.A

【詳解】

答案第1頁，總10頁

方程式中反應(yīng)物中陽離子所帶電荷總和為15X2=30,方程式中產(chǎn)物中所帶陽離子總和為

48,根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶電荷數(shù)為48-30=18,由XO的系數(shù)為6,則*7=3,

故n=3,故A正確；

故選擇A?

5.B

【詳解】

A.鹵水點豆腐是膠體聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B.食物的腐爛是食物被氧氣氧化而變質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故選B；

C.海水曬鹽是物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D.水滴石穿是碳酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沒有化合價變化，屬于非氧

化還原反應(yīng)，故不選D；

選B。

6.B

【詳解】

27.2gFe和FeO的混合物中加入3molL-i的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NO

和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入amolL-i的NaOH溶液，當(dāng)消耗1.5LNaOH溶液時，

沉淀恰好達(dá)到最大量，質(zhì)量為42.8g,則該沉淀為氫氧化鐵，則氫氧化鐵的物質(zhì)的量=

42.8g_

-7=0.4moU根據(jù)鐵原子守恒，生成的Fe(NO)的物質(zhì)的量為0.4mol；設(shè)Fe和

FeO的物質(zhì)的量分另！］為xmol、ymol,則x+y=0.4mol,56x+72y=27.2g,解得x=0.1mol,

y=0.3mol；根據(jù)電子得失守恒，O.lmolFe轉(zhuǎn)化為三價鐵離子失去0.3mol電子，0.3molFeO

轉(zhuǎn)化為三價鐵離子失去0.3mol電子，與硝酸反應(yīng)中共失去0.6mol電子，則硝酸轉(zhuǎn)化為

NO過程中得到0.6mol電子,，N元素由+5價轉(zhuǎn)化為+2價，即生成ImolNO,轉(zhuǎn)移3moi

電子，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子時生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol,

A.根據(jù)分析，F(xiàn)e和FeO的物質(zhì)的量之比為O.lmol：0.3mol=l：3,故A錯誤；

B.若酸過量，加入NaOH溶液，NaOH先與硝酸反應(yīng)，再與Fe(NC)3)3,沉淀達(dá)到最大

量時，NaOH與Fe(NC)3)3完全反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉，則溶液中的溶質(zhì)是NaNO*

故B正確；

C.有上述計算分析可知，產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為0.2moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

答案第2頁，總10頁

0.2molX22.4L/mol=4.48L,故C錯誤；

D.Fe和FeO與硝酸反應(yīng)后生成0.4molFe（NC>3）3和0.2molNO,根據(jù)N原子守恒，參

與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molX3+0.2mol=1.4mol,題中提供的硝酸的物質(zhì)的量為

0.5LX3mol-L-i=1.5mol,則剩余的HNO3為01mo1,故D錯誤；

答案選B。

7.C

【分析】

丫2。5溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2+和氣體單質(zhì)X,V元素化合價由+5降低為+4,根據(jù)

化合價升降規(guī)律，生成的氣體單質(zhì)X為氯氣。

【詳解】

A.丫2。5溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為V02」，V元素化合價由+5降低為+4,該反應(yīng)中丫2。5

是氧化劑，故A錯誤；

B.氧化劑是V2O5,V元素化合價由+5降低為+4,還原劑是HC1,C1元素化合價由

升高為0,根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯誤；

C.V2O5溶解在濃鹽酸的反應(yīng)中，V2O5是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，C%和FeC%的反應(yīng)

中，Cl2是氧化劑、FeCl?是還原劑，斷氧化性：V2O5>Cl2>FeCl2,故C正確；

D.每生成lmolV6+,轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)得失電子守恒，生成0.5mol氯氣，非標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，0.5mol氯氣的體積不一定是11.2L,故D錯誤；

選Co

8.D

【詳解】

A.碳元素化合價升高失去電子，A正確；

B.氯元素由（+5至IJ+4）,被還原生成還原產(chǎn)物，碳元素由（+3至IJ+4）,被氧化生成氧化產(chǎn)

物，B正確；

C.氯酸鉀中氯元素由（+5至IJ+4）,被還原，C正確；

D.氯酸鉀中氯元素由（+5至U+4）,lmolKCK）3參加反應(yīng)則有Imol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D錯誤；

故選D。

9.CD

【詳解】

反應(yīng)2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2?+K2SO4+2COJ+2H2O中,KCR中C1的化合價從

答案第3頁，總10頁

+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO?；H2c2。4中C的化合價從+3

升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO?。

A.KC103中C1的化合價從+5降低到+4,得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.H2c2。4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，H2c作還原劑，故

B錯誤；

c.H2c2。4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，故C正確；

D.KC103中C1的化合價從+5降低到+4,得到1個電子，則2moiKCIO3參加反應(yīng)有

2moi電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故選CD。

10.CD

【分析】

NaH+H&=NaOH+HJ反應(yīng)中，NaH中H的化合價由-1價升高為0價，失電子，為0中

H的化合價由+1價降低到0價，得電子，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.金屬元素?zé)o負(fù)價態(tài)，因此NaH中Na元素的化合價為+1價，H的化合價為-1價，故

A錯誤；

B.反應(yīng)過程中NaH中H元素化合價升高，被氧化，HQ中H元素部分降低，被還原，

水是氧化劑，故B錯誤；

C.反應(yīng)中，NaH中H的化合價由-1價升高為0價，NaH是還原劑，失去電子，故C正

確；

D.該反應(yīng)中每生成ImolH2時轉(zhuǎn)移Imol電子，因此轉(zhuǎn)移Imol電子時生成ImolH2,在

標(biāo)況下的體積為1molx22.4L/mol=22.4L,故D正確；

故選CDo

II.AB

【詳解】

A.Zn有還原性，能使NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，二者反應(yīng)生成Zn(NC>3)2、NO和水，反應(yīng)方

程式為8HNO3+3Zn=3Zn(NO3)2+2NOt+4%0,該反應(yīng)中N元素的化合價降低，Zn元

素的化合價升高，故A正確；

B.Cu?O有還原性，所以能使NC)3-發(fā)生還原反應(yīng)，二者反應(yīng)生成CU(NC)3)2、NO和水，

反應(yīng)方程式為14HNO3+3CU2O=6CU(NO3)2+2NOt+7H.0,該反應(yīng)中N元素的化合價降

答案第4頁，總10頁

低，Cu元素的化合價升高，故B正確；

C.Na2cO,中Na元素和C元素的化合價已是最高價，不能再失電子，O元素不易再失

電子，所以Na2cO3沒有氧化性和還原性，故C錯誤；

D.KMnO,中K元素和Mn元素的化合價已是最高價，不能再失電子，O元素不易再失

電子，所以KMnO,有強氧化性，無還原性，故D錯誤；

故選：AB。

12.BC

【詳解】

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素不止有Cu和C1,還有H元素化合價也未發(fā)生變化，

故A錯誤；

B.觀察圖可知，過程H反應(yīng)的離子方程式為：CU2++H?S=CUS+2H+,故B正確；

C.由反應(yīng)③4Fe2++4H++O,=4Fe3++2H,O②CuS+2Fe3+=2Fe2++Ciu++S,可知氧化性的強

弱順序：02>FeS,故C正確;

D.由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H25+Cu2+=CuS1+2H+

②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O,=4Fe3++2H,O,參加循環(huán)反應(yīng)的離子有Fe2+、

Fe3+、H+、Cu2+,故D錯誤；

故選：BCo

13.稀鹽酸或氯化鐵溶液白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN

溶液后顯紅色，證明紅枝中含有Fe3+2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO；+3C1-+5HQ

【詳解】

(1)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此在實驗室中,

FeCl?可用鐵粉和稀鹽酸或氯化鐵溶液反應(yīng)制備；故答案為：稀鹽酸或氯化鐵溶液。

(2)Fe(OH)2易被氧化，因此實驗室在制備FelOH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+C>2

+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；

4Fe(OH),+0,+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)根據(jù)題意，將紅磚在非氧化性酸中溶解，再加入KSCN檢驗，因此實驗證明紅磚中

含有Fe3+的過程為將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色，

答案第5頁，總10頁

證明紅磚中含有Fe3+；故答案為：將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN

溶液后顯紅色，證明紅磚中含有Fe3+。

(4)根據(jù)題意FeCL,和KC10在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,KC1和水，根據(jù)得失電

子守恒、原子守恒和電荷守恒，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3C10-+10OH-=2Fe。?-

4

+3C1+5H,0；故答案為：2Fe3++3C10+10OH=2FeCh-+3Q+5H,0。

242

14.CuN(氮)置換反應(yīng)還原FeOAlO

2323

【詳解】

(1)在反應(yīng)3Cu8HNO(稀)=3Cu(N。)+2NOT+4Ho中，Cu元素化合價由0

3322

價變?yōu)?2價，化合價升高，失電子，被氧化，Cu是還原劑；N元素的化合價由+5價變

為+2價，化合價降低，得電子，被還原；

A

(2)反應(yīng)Fe^Os+ZAl—Al,0,+2Fe為有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成的反應(yīng)，所屬基本

反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。該反應(yīng)中，F(xiàn)eO中的鐵元素化合價由+3價變?yōu)?價，化合價降

23

低，得電子，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)eO是氧化劑，A1元素的化合價由0價變?yōu)?/p>

23

+3價，化合價升高，失電子，被氧化，A1作還原劑，Al,。，是氧化產(chǎn)物。

15.NO,NON02NO,

【詳解】

反應(yīng)①中NC>2中N元素的化合價降低被還原，作氧化劑；NO中N元素化合價升高被氧

化，作還原劑；反應(yīng)②中NO?中N元素的化合價降低被還原，作氧化劑；NO2中N元

素化合價升高被氧化，作還原劑。

500℃

16.易不能KHF2^=KF+HFt4硫酸的量不夠氟石粉帶入的水

分和空氣吸入的水分減少氟石粉中的Si。?和CaCOa的含量(或其他合理答案)

【詳解】

(1)HF易溶于水，HF的水溶液能與玻璃的主要成分Si。2反應(yīng)，因此不能用玻璃器皿盛

放HF；

(2)工業(yè)上用氟氫化鉀(KHF?)加熱至500℃進(jìn)行熱分解制備氟化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

答案第6頁，總10頁

5001：

KHF,----KF+HFt；

(3)①這四個化學(xué)方程式所含元素的化合價都沒有改變，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故非氧

化還原反應(yīng)的有4個；

②由于CaC()3為固體，硫酸的量不足時將有大量CaCC)3沉積導(dǎo)致管道發(fā)生堵塞，故在

生產(chǎn)過程中，管道發(fā)生堵塞的主要原因是硫酸的量不夠；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，水量較難降低且對水分積累影響較小的因素是氟石粉帶入的

水分和空氣吸入的水分，數(shù)據(jù)基本不變，從表中可以看出，Si。2和CaCCL,的含量降低

后，系統(tǒng)水量降低，故若要減小系統(tǒng)水的來源，可采取的措施是：減少氟石粉中的Si。?

和CaCC>3的含量(或其他合理答案)。

17.CCr氧化性還原反應(yīng)ACr2(SO4)31.5

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，C的化合價升高，作還原劑；JCjO,中Cr的化合價降低，被還原；

(2)JCr2C>7中Cr的化合價降低，JCr2。?作氧化劑，具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反

應(yīng)；

(3)H2sO,與Cr、K原子反應(yīng)生成鹽，且化合價未變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，答案為A；

(4)K2cJO7發(fā)生了還原反應(yīng)，達(dá)到CqSOJ;

(5)根據(jù)方程式，生成8moi水時，轉(zhuǎn)移12moi電子，則每生成Imol坨0,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol

電子。

18.①⑤(3)3NO+HjO=2HNO,+NO2

I__2_________J

失去26

【詳解】

①SO3+H2OH2sO4中各元素的化合價未變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

②3NC)2+H2O=2HNO3+NO中N原子化合價改變，為氧化還原反應(yīng)；

③2F2+2Hq=4HF+O2中F、。原子化合價改變，為氧化還原反應(yīng)；

④2K+2H2O2K0H+H?忡K、H原子化合價改變，為氧化還原反應(yīng)；

⑤NatO+ZHC^NaCl+Hq中各元素的化合價未變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

(1)不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤；HQ被氧化，即H原子的化合價降低，答案為③；

(2)②NO2中N原子化合價由+4價變?yōu)?5、部分變?yōu)?2,雙線橋法為

答案第7頁，總10頁

Wi1i2e-

3NO*HO=2HNOa-^NO;當(dāng)有3個NO參加反應(yīng)時，2個N原子化合價由+4價變

|22J2

失去

為+5,轉(zhuǎn)移2個電子。

19.K2MnO40.5HC1、B無(明顯)現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+與SCN-反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN%KMnO4

【詳解】

(1)①該反應(yīng)中Mn元素化合價+6價變?yōu)?2價被還原，所以氧化劑為KzMnO,；標(biāo)況下

5.6LJ的物質(zhì)的量為Q25mol,該反應(yīng)中HC1被氧化后只生成氯氣，生成0.25氯氣時被

氧化的鹽酸為0.5mol；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有HC1氣體雜質(zhì)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，所以雜質(zhì)

還有水蒸氣；氯氣難溶于飽和食鹽水，濃硫酸可以吸水，所以先通過飽和食鹽水除去

HC1氣體，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，故選B；

(2)氯化鐵溶液中沒有能和KSCN溶液反應(yīng)的物質(zhì)，所以操作1后無(明顯)現(xiàn)象；操作2

后，氯氣會將亞鐵離子氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2CL,Fe3+與SCN-反應(yīng)，生成

血紅色的Fe(SCN%,所以溶液變成血紅色；

(3)KMnO,中Mn元素降低為+2價時化合價降低5價，所以等物質(zhì)的量的KMnC^、

JMnOq進(jìn)行反應(yīng)時，KMnOj能夠得到的電子更多，氧化的鹽酸更多，生成的氯氣更多。

20.0.5mol5mol11.50.15mol/L

2MnO-+16H++10C1-=2Mn2++5C1+8HObCl>

4222

得2*5個電子

I

2KNtaO^16HCl=2KCl-2MnCL,-5CLT-8H,O

42.J,.2.

I_______________________J

失10個電子

【詳解】

N3.01x1023cu,

(1)3.01X1023個OH-的物質(zhì)的量為n=k==0.5mol；含有電子的物質(zhì)的量

N6.02x1023

A

為0.5molx(8+l+l)=5mol；0.5molOH-含有的電子為5mol,則含5moi電子的Na+的

物質(zhì)的量為0.5moL則Na+的質(zhì)量為m=nM=0.5molx23g/mol=l1.5g；

答案第8頁，總10頁

(2)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、CL、SO”,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)

4

的量濃度依次為：0.2molL-i,0.25mol?Li、0.4mol?Li,溶液中存在電荷守恒，貝U

c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO2-),則

4

Qc)0.2+0.25x2-0.4.

c\SO2-7=--------------=0.15mol/1/LT.

42

(3)實驗室可用KM11O4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為

①2KMnC)4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5CM+8H2。改寫成離子方程式為：

2MnO+16H++10C1=2Mn2++5C1T+8Ho.

422

②濃鹽酸在反應(yīng)中生成氯氣，氯元素化合價升高，做還原劑，體現(xiàn)還原性，又生成鹽，

故濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，故答案為b；

③此反應(yīng)中鎰元素化合價降低，高鐳酸鉀做氧化劑，則氯化鐳為還原產(chǎn)物；鋁元素化合

價升高，做還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物;還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，故還原性Cl->Mn2+;

?2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O中用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向