高三化學(xué)二輪復(fù)習工藝流程題考前沖刺訓(xùn)練

工藝流程題考前沖刺訓(xùn)練

考點一、流程中的轉(zhuǎn)化操作與物質(zhì)跟蹤分析（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化跟蹤分析）

1.鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要

含有MgCC>3、MgSiCh、AI2O3和Fe2（）3等），設(shè)計了如圖回收鎂的工藝流程：

氨水

硫酸

第一次一

L濾液1一調(diào)節(jié)pH

般物體朝南

X「濾渣1（硅渣）

~濾渣2（鋁鐵渣）氨水

I過凝卜

一濾液2----第二次調(diào)節(jié)pH

,-----.L濾液3

T過濾3卜

L?濾渣3---鎂錠

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是O

為達到目的，還可以采取的措施是（任寫一條）。

（2）濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是（寫化學(xué)式），其陽離子的

電子式為o

2.以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、FezCh、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)

氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS

rT?72?

礦粉乖嬤卜II

濾液SO2

向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由________（填化學(xué)式，下同）轉(zhuǎn)化

為o

3.輕質(zhì)碳酸鈣（CaCCh）是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。

一種以低品位石灰石（含CaCCh、MnCCh、Fe2O3及ALC>3）為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循

環(huán)工藝流程如圖：

鹽酸NH,

jTT1

鼾崔葉｛汪闞不憫一輕質(zhì)碳酸鈣

濾渣

---氣體A----，用7k吸收卜—NH：,

回答下列問題：

（1）氣體A為,濾渣的主要成分是。

（2）“沉鈣”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）“系列操作”包含：。

（4）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，和可循環(huán)使用于石灰石制備

輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

4.二硫化鋁(M0S2)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鋁礦(含M0S2、SiCh以及

CuFeS?等)制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如圖所示。

鹽酸、L［可溶性雜質(zhì))

［輝鑰礦｝氫氟酸------------

聯(lián)合浸出.

過濾

氨浸

錮酸鏤

溶液

高溫過濾

回答下列問題:

(1)鋁酸鍍的化學(xué)式為(NH4)2MOO4,其中MO的化合價為o

(2)利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為,如改用FeCb溶液氧化

浸出，雜質(zhì)CuFeS2的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)加入Na2s后，鋁酸鍍轉(zhuǎn)化為硫化鋁酸鏤［(NH4)2MOS<|，寫出(NH5M0S4與鹽酸反應(yīng)得到

沉淀的離子方程式：

MOS3o

5.硼是第川A族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最簡單的硼烷。可以在乙醛介質(zhì)中使

用LiAlH4(離子化合物)還原BC13獲得，LiAlH4的電子式是，制備乙硼烷

的化學(xué)方程式為。

⑵工業(yè)利用硼礦石QMgOBzCh)制備單質(zhì)B并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如圖：

9溶液HzS%溶液

I--------------Mg

—輕質(zhì)碳酸鎂)^^輕質(zhì)MgO高溫

單質(zhì)-

硼酸(H3BO3)的溶解度：

溫度/℃01020304080

溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

回答下列問題：

①為了加快硼礦石與Na2cCh溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有(填

一種)。

②操作1是，整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

③制備B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，過程中易生成金屬硼化物雜質(zhì)。

該雜質(zhì)的化學(xué)式是o

考點二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件的控制

1.已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示。

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

若要除MM+溶液中含有的Fe2+,采取的措施是

2.(1)由折線圖分析產(chǎn)生三硫化鋁沉淀的過程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是

產(chǎn)率

100%

90%

80%

70%一20七

60%

50%一4(汽

40%-60t

30%

20%

10%反應(yīng)時間

40/min

(2)利用化學(xué)平衡移動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,M0S3的產(chǎn)率均下降的原因(流程如

(NHJ.MoO,Na2s(NHJMoSj①&酸沉淀

溶液溶液②過濾

MOS3

3.“沉鉆”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鉆的沉淀率關(guān)系如

圖所示：

10()(NHJ2C2O4加入量

99

98

97

96

95

94

25七，反應(yīng)時間為10min

93__________________________________

1.()()1.()51.1()1.151.2()1.251.30

-2+

n(C2O4):w(Co)

圖a

鉆100.0

99.5

99.0反應(yīng)時間為10min

-2+

n(C2O4)：n(Co)=1.15

98.5

2()3()405()6()7()

溫度/七

圖b

根據(jù)圖分析：沉鉆時應(yīng)控制〃(C2OK)"(Co2+)為,溫度控制在:C左右。

4.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(C112S)及少量脈石(SiO》。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅

的工藝流程如圖所示：

FeCl,①HNO潞液

FHNO,容液

溶液i@CuO

輝銅礦石浸過濾置過濾保溫過濾蒸發(fā)濃縮、過濾晶

除鐵冷卻結(jié)晶體

濾液If

濾渣

回收S三離渣

NO,

(1)“回收S”過程中溫度控制在50?60℃之間，不宜過高或過低的原因是.

(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是o

5.泄鹽(MgSO#7H2O)是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。在實

驗中，一種利用某工業(yè)的廢渣［主要成分是雜質(zhì)為、等］生產(chǎn)

Mg(OH)2,FeCChA1(OH)3,SiCh

泄鹽的流程如圖所示：

H,O,NaOH

稀硫酸溶施溶液

廢渣一一［酸浸卜＞［操作1H氧化卜［調(diào)節(jié)pH

PH=I-2Ir

濾渣1

泄鹽T系列操作濾液T操;乍21

源渣2

已知：①部分氫氧化物沉淀時的pH如表。

氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2A1(OH)3

開始沉淀時的pH2.79.63.7

完全沉淀時的pH3.711.14.7

②A1(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0時完全溶解。

回答下列問題：

(1)寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的兩種方法：。

(2)“濾渣1”的主要成分是(寫化學(xué)式)。

(3)寫出“氧化”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)加入NaOH溶液“調(diào)節(jié)pH”的操作中pH的范圍為,高溫加熱“濾渣2”

可得到(寫化學(xué)式)。

(5)“系列操作”是指。

6.六氟鋁酸鈉俗稱冰晶石，廣泛應(yīng)用于冶鋁工業(yè)。以磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鉉為原料制備六氟

鋁酸鈉的簡易流程如圖所示：

①廣硅浴

(NHJSiF.

溶液過濾NHF

過量溶液］③「濾液

AI(OH):,—OH.gE,厚-J過濾L粗產(chǎn)品

溶液②鈉溶液…

洗滌、

干燥

純Na：,AlF,,

請回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：,適當加熱可以提高反應(yīng)①的化

學(xué)反應(yīng)速率，但是溫度不宜過高，其原因有兩點：其一是避免氨水揮發(fā)，降低反應(yīng)物濃度；

其二是。

(2)反應(yīng)③得到Na3AlF6和濾液，濾液用于反應(yīng)_______(填“①”或"②")循環(huán)利用。NH4F溶液

不能用玻璃容器盛裝，其原因是.

(3)通過實驗得出Na3AlF6的產(chǎn)率與外界條件關(guān)系如圖所示(提示：溫度、時間針對反應(yīng)③)。

n[Al(OH).J

圖3產(chǎn)率與投料比關(guān)系

根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知最佳條件：反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、氫氧化鈉與氫氧化鋁的物質(zhì)的量

之比依次是?

考點三、有關(guān)物質(zhì)分離操作的精準解答

1.CuSOr5H2。是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSOr5H2。的實驗室制備流

程圖。

稀硫酸

銅十粉冷卻結(jié)晶晶體

濃硝酸

如果采用重量法測定CUSO4-5H2O的含量，完成下列步驟：①,②加水溶解,

③加氯化饌?cè)芤?，沉淀，④過濾(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其方

法是___________________________________________________________________________

2.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醉和水，在潮濕空氣

中易水解、氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在-工業(yè)上用低

cuci+cr[Cuci2]o

品銅礦(主要含CuS、CU2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖：

適量氨水、NaCl、

MnO2氨水NH.HCO.,稀HfO」SO2'

酬T反g[卜樂H詬藁而H反看M

II除如“過濾

稀硫酸濾渣I濾渣uE“

醇洗水洗

[CuClI濾.餅卜~[濾許P

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

(2)在進行反應(yīng)II時，通入的S02一般都要適當過量，目的是.

(3)水洗時，檢驗是否洗滌干凈的方法是o

(4)濾餅進行醇洗的目的是。

3.硫酸亞鐵錢的化學(xué)式為(NH4)2SO4-FeSO#6H2O(商品名為摩爾鹽)?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸鍍

反應(yīng)制備，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。

實驗室制取少量摩爾鹽的流程如圖：

濾渣

回答下列問題：

(1)步驟］中Na2c。3的主要作用是____________________________________________________

(2)步驟2中趁熱過濾的目的是_______________________________________________________

(3)步驟3中，加入(NH/S04固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸

發(fā)、、、洗滌和干燥。

(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是

4.CoCb6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦［主要成分為CO2O3、CO(OH)3，還

含少量FeaCh、AI2O3、MnO等］制取COCI26H2O的工藝流程如圖：

適量

鹽酸NaClO,萃取劑

①加Na2c0：,I----------

磁蘆畫晝嬉漸血慧后

?操作1

Na2sa,沉淀萃取液

CoCh^H^O

(粗產(chǎn)品)

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、CO2\Fe2+、Mn2+、AF+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

AI(OH)

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23Mn(OH)2

開始沉淀1.87.07.23.48.1

完全沉淀3.29.09.25.210.1

③COCH6H2O的熔點為86℃,加熱至110?1200c時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)浸出液中加入NaC103的作用是。

(2)“加Na2c03調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為。

⑶“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制

得的COC12-6H2O在烘干時需減壓的原因是。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是

:萃取劑使用的最佳pH范圍是(填字母)。

C.4.0~4.5D.5.0~5.5

5.(2022?山東青島一模)廢銀催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2o某

研究性學(xué)習小組設(shè)計如圖工藝流程回收銀，制備硫酸銀晶體(NiSO#7H2O)。

稀H2sol含銅

A1L濾液1有機溶劑廠有機層

廢鑲T—操作A」溶液

催化劑

「濾渣1I

HO

操作B22

NiSOj7H20gh2濾液2-,

—調(diào)pH-

濾渣2」

該小組同學(xué)查閱資料知：

①鐐的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示:

金屬離子Ni2+AP+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-Lr)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0x10-5mo].L1)的pH8.74.73.29.0

(1)除“粉碎”外，請你再寫出一條提高廢銀催化劑酸浸效率的措施：。

(2)濾渣]的主要成分有。

(3)實驗室中進行操作A所用的主要玻璃儀器有，

(4)“溶液，，中加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)。有同學(xué)認為可用NaCIO代

替H2O2,你認為此方案是否可行？(填“是”或“否)理由是

(5)下列物質(zhì)調(diào)溶液pH,最好選用(填字母)。

a.氨水b.稀H2sO4

c.NiCO3d.Na2CO3

若調(diào)pH前c(Ni2+)=1.0mol-LAF+和Fe3+濃度均為1.0mol-L-1,則“調(diào)pH”需控制溶液

pH的范圍為。

(6)如圖為NiSCU的溶解度隨溫度變化關(guān)系，據(jù)圖分析操作B是。

溶解度

/g*

,?

40.8-**

*

19.5-.

9.1-.,

°10203040溫度/1t

考點四、化工流程中有關(guān)Ksp計算

1.如圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS?)為原料制取膽研晶體(CuSO#5H2O)的流程：

已知：I.高溫焙燒時的主要反應(yīng)有：

2CuFeS2+O2^^=Cu2S+2FeS+SO2,

自汨

2CU2S+5O2^=2CUO+2CUSO4.

2FeS+3O2^=2FeO+2SO2;

2

II.常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0x1Of,^sp[Cu(OH)2]=3.0xlO-°o

加入適量CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進Fe3+水解，達到除雜的目的。寫出實現(xiàn)該

目的的總反應(yīng)的離子方程式：，溶液B中Fe3+恰好沉淀完全即c(Fe3

+)=1x105moi4/1時，溶液的pH為o(已知：1g5=0.7)

2.七鋁十二鈣(12CaO-7AbC>3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCC)3和

MgCCh)和廢A1片制備七鋁十二鈣的工藝流程如圖：

NaOHNa2co3

u電解共混

_____________15(X)

[12CaO-7Al2O3]-

煨粉主要含MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煙粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾

-

液I中c(Mg2+)小于5x10-6moi-L',則溶液pH大于［Mg(OH)2的K‘p=5xl0一叼；

該工藝中不能用(NH4)2SC)4代替NH4NO3,原因是

3.三鹽基硫酸鉛(3PbO-PbSO4-H2O,其相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶

劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以

鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSCU等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

Na2coe

溶液容液

硝酸NO^2SO,NaOjHi

i

、A回

鉛一轉(zhuǎn)-J一酸一沉今過濾、干燥=

il鉛一濾~成洗滌一

泥溶2鹽

①4濾液2

濾液1濾液3

13

已知：Kp(PbSO4)=1.82x10-8,Ksp(PbCO3)=1.46x10

請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的離子方程式：o

(2)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)

=1.82x10-5moLL,則此時c(SO/)=mol-L'()

4.(1)常溫下，各種形態(tài)五價鈕粒子總濃度的對數(shù)［Ige鼠V)］與pH關(guān)系如圖1。已知鈕銘鎰

礦渣硫酸浸液中c￡V)=0.01molLr,“沉鈕”過程控制pH=3.0,則與膠體共沉降的五價帆

粒子的存在形態(tài)為(填化學(xué)式)。

-1

>

3

0一0

zo

4.

pH

圖1

1

(M

T-c￥(in)'-3

8(一?n

%60

/40

榭

迪

￡

葉—產(chǎn)二十一1一:干-「1-~1

4.()4.55.()5.56.06.57.()

PH

圖2

(2)某溫度下，Cr(HI)、Mn(H)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2。“沉銘”過程最佳pH為；

在該條件下濾液中c(Cr3+)=molL^Kw，近似為Cr(0H)3的心近似為

lx10-30]。

5.銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鉆（Co）等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬

鎘的工藝流程如下：

稀磯酸Zn、Sb2O3先加HQ?.再加ZnO

銅鎘渣&KiHlfrn]~叫畫單質(zhì)鎘

濾渣I濾渣coSb濾渣n電解廢液

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol-L?

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀的pH1.56.57.28.0

沉淀完全的pH3.39.99.511.1

（1）酸浸銅鎘渣時，加快反應(yīng)速率的措施有（寫一條）。

⑵完成操作I所得溶液中陽離子有C02+、Cd2\H+及,濾渣H成分為

____________（填化學(xué)式）。

（3）操作III中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;再加入ZnO控制反

應(yīng)液的pH,pH范圍為；選擇（填“鐵氟化鉀”或“硫氟化鉀”）試劑，

能證明添加的H2O2已過量。

（4）常用沉淀轉(zhuǎn)化法處理含Cd?+廢水，寫出碳酸鈣處理+的離子方程式為

;若反應(yīng)達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol-L-1,

12

溶液中c(Cd2')=mol-L1。[已知25℃,Arsp(CdCO3)=5.6xl0,/Csp(CaCO3)=

2.8x109]

答案和解析

考點一、流程中的轉(zhuǎn)化操作與物質(zhì)跟蹤分析（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化跟蹤分析）

1.鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要

含有MgCCh、MgSiCh、AI2O3和FezCh等），設(shè)計了如圖回收鎂的工藝流程：

氨水

硫酸

第一次一

黑物干福L濾液調(diào)節(jié)pH

「濾渣1（硅渣）

一濾渣2（鋁鐵渣）氨水

[過濾2卜

一濾液2~…—?第二次調(diào)節(jié)pH

,-----,L濾液3

T過濾3卜

---匚濾渣3-—鎂錠

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是。

為達到目的，還可以采取的措施是（任寫一條）。

（2）濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是（寫化學(xué)式），其陽離子的

電子式為o

答案（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率提高反應(yīng)溫度或適當增加硫酸

濃度（或其他合理答案）

H

[H：N：盯

⑵（NH4）2SO4H

解析（2）濾液中陰離子主要是SOF,再次加入氨水調(diào)節(jié)pH至Mg2+完全沉淀，濾液3中溶

H

LH：N：H]-

質(zhì)主要成分是(NH4)2SO4,其陽離子的電子式為H。

2.以高硫鋁土礦(主要成分為ALO3、Fe2O3,SiO2,少量FeS?和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)

氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS

XJ\,,,I2,,

礦粉布嬤卜福卜FeQ,

II

濾液SO2

向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由________(填化學(xué)式，下同)轉(zhuǎn)化

為。

答案NaAIO2A1(OH)3

解析“堿浸”時，AI2O3、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlCh、NaaSiCh,向“過濾”得到的濾液中通

入過量CO2,CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3o

3.輕質(zhì)碳酸鈣(CaCCh)是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。

一種以低品位石灰石(含CaCCh、M11CO3、FezCh及AI2O3)為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循

環(huán)工藝流程如圖：

氣體C

NH.C1尾液

鹽酸NH,

D工|廣

髏方他哥?匣酬率卜孽]一輕質(zhì)碳酸鈣

濾渣

---,,氣體A---，用7k吸收卜—NH:1

回答下列問題：

(1)氣體A為,濾渣的主要成分是。

(2)“沉鈣”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)“系列操作”包含：。

(4)氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用,和可循環(huán)使用于石灰石制備

輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

答案(1)CO2Fe(OH)3、A1(OH)3、Mn(OH)2

(2)CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3；+2NH4cl

⑶加熱蒸發(fā)、煨燒

(4)HCINH3

解析(1)低品位石灰石(含CaCCh、MnCCh、FezCh及AI2O3)用鹽酸酸溶，CaCCh、MnCCh、

FezCh及AI2O3分別與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+===H2O+CO2T+Ca2+,

+2++3++3+

MnCO3+2H=H2O+CO2t+Mn,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,A12O3+6H=2A1+

3H2O,所以氣體A為CO2,向粗制的氯化鈣溶液中通入氨氣，除去Fe3+、AP+,Mn2+,過

濾得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3、Mn(OH)2?(2)氣體A為CO2,用水吸收氨氣

和二氧化碳生成碳酸錠，“沉鈣”過程中氯化鈣與碳酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCh+

(NH4)2CO3=CaCO31+2NH4Cl,得到碳酸鈣沉淀和氯化鎂。(3)鎂的氯化物在溶液中水解生

成氫氧化鎂和HC1,加熱時HC1揮發(fā)促進水解，氣體C為氯化氫，最終生成氫氧化鎂，燃

燒得MgO,“系列操作”包含加熱蒸發(fā)、燃燒。(4)氯化鎂加熱蒸發(fā)，水解生成氫氧化鎂和HC1,

氣體C為氯化氫，溶于水為鹽酸，可用于溶解低品位石灰石，氯化鎂中加入氧化鎂并加熱，

反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和水：向粗制的氯化鈣溶液中通入氨氣，除去Fe3+、Al3\Mn2+,所

以HC1,NH3可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

4.二硫化鋁(M0S2)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鋁礦(含M0S2、SiO2以及

CuFeSz等)制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如圖所示。

鹽酸、可溶性雜質(zhì))

[輝鈕礦〉氫氨酸------------

聯(lián)合浸出,

過濾MoQ]

氨浸

①Na2s銅酸鍍

②鹽酸,溶液

高溫過濾

回答下列問題：

(1)鋁酸鏤的化學(xué)式為(NH4)2MOC)4,其中MO的化合價為。

(2)利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為，如改用FeCb溶液氧化

浸出，雜質(zhì)CuFeS，的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,

(3)加入Na2s后，鋁酸鏤轉(zhuǎn)化為硫化鋁酸鏤[(NHQzMoSj,寫出(NHQ2M0S4與鹽酸反應(yīng)得到

MOS3沉淀的離子方程式：o

答案(1)+6

(2)SiO24FeCb+CuFeS2=5FeCl2+CuCL+2S1

(3)MoSr+2H^=MoS3j,+H2St

解析(1)根據(jù)化合價原則，(NH4)2MoC>4中Mo的化合價為+6。(2)氫氟酸可與酸性氧化物

SiCh反應(yīng)，所以聯(lián)合浸出除雜時，用氫氟酸除去的雜質(zhì)是SiCh:Fe3+具有較強的氧化性，可

氧化雜質(zhì)CuFeS2中一2價的S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCh+CuFeS2=5FeCl2+CuCI2+

2S；o(3)根據(jù)題目所述，(NH4)2MoS4屬于鐵鹽，易溶于水，所以與鹽酸反應(yīng)得到M0S3沉淀

+

的離子方程式為MoSr+2H=MoS3J,+H2Sto

5.硼是第IHA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物。回答下列問題：

(1)硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最簡