高考化學圖像類電離平衡專項訓練

高考化學圖像類電離平衡專項訓練

4)=c(H+)+c(HCO3-)C．當V=20時：c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(H+)+c(OH-)D．當V=30時：c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)1.該題考察的是草酸和氫氧化鈉的滴定曲線。根據(jù)曲線的變化，可以推斷出草酸是弱酸。選項B和C中的化學式表述有誤，應該為c(HC2O4-)+c(H+)=c(Na+)-c(C2O4^2-)和c(HC2O4-)+c(H+)=c(OH-)-c(H2C2O4)。選項D中的化學式應該為c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O4^2-)=c(Na+)+c(H+)2.該題考察的是氫氧化鈉和醋酸鈉的稀釋曲線。根據(jù)曲線的變化，可以得出選項B中的敘述正確，即水的電離程度為a>c>b。選項A中的敘述有誤，因為b、c兩點溶液的導電能力不同。選項C中的化學式表述有誤，應該為c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)3.該題考察的是鹽酸和氨水的滴定曲線。根據(jù)曲線的變化，可以得出選項B和C中的敘述正確。選項A中的敘述有誤，因為鹽酸的物質(zhì)的量濃度不一定為1mol/L。選項D中的化學式表述有誤，因為由水電離出的c(OH-)應該是小于1×10^-7mol/L4.該題考察的是HCl和Na2CO3的滴定曲線。根據(jù)曲線的變化，可以得出選項B和C中的敘述正確。選項A中的化學式表述有誤，應該為c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)，因為H2CO3是一個弱酸，會部分解離為H+和HCO3-。選項D中的化學式表述有誤，應該為c(CO3^2-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(H+)溶液中加入一定量的NH4Cl，下列說法正確的是()A．加入NH4Cl后，溶液中NH4+的濃度增大，pH值降低B．加入NH4Cl后，溶液中CO32-的濃度增大，pH值升高C．加入NH4Cl后，溶液中HCO3-的濃度增大，pH值降低D．加入NH4Cl后，溶液中H2CO3的濃度增大，pH值升高3.對于一個混合溶液，當體積為10mL時，各離子的濃度排列順序為：c(Na+)<c(HCO3-)<c(CO32-)<c(H2CO3)；當體積為a時，各離子的濃度排列順序為：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。5.在氨-水體系中通入CO2，隨著溫度升高至40℃，各離子濃度的變化趨勢見圖。在pH=9.0時，離子濃度排列順序為：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)。不同pH值下，溶液中離子的濃度存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)。6.電導率可用于測定電解質(zhì)溶液的導電能力，從而確定滴定反應的終點。下圖為某同學用0.1mol?L-1KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。曲線①代表0.1mol?L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線。在A點的溶液中，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol?L-1。在B點的溶液中，c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。7.在常溫下，用0.1000mol?L-1鹽酸溶液對0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液25mL進行滴定，其滴定曲線如圖所示。在a點，c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)。在b點，c(Na+)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。在c點，c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。在d點，c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。8.向0.1mol/I的NH4HCO3溶液中加入一定量的NH4Cl后，溶液中NH4+的濃度增大，pH值降低。3.這篇文章似乎沒有格式錯誤，直接進行改寫。在溶液滴定曲線中，圖中顯示的數(shù)字為pH。以下哪個說法是不正確的？A.在a點所得的溶液中，2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0.1mol/LB.在b點所得的溶液中，c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.在c點所得的溶液中，c(Na+)＜3c(HSO3-)D.在d點所得的溶液中，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)在25℃下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液。消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。以下哪些選項中微粒濃度間的關系是正確的？A.在點①所示的溶液中，2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.在點②所示的溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.在點③所示的溶液中，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.在pH=12的溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)已知草酸為二元弱酸：H2C2O4+H+Ka1；HC2O4-－C2O42-+H+－Ka2。在常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示。以下哪個說法是不正確的？A.在常溫下，Ka1：Ka2=1000B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液C.在pH=1.2的溶液中，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中，水的電離度一直增大在常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中。它們的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。以下哪個說法是錯誤的？注：原文中沒有第18題，這里進行了添加。1.在溶液滴定曲線中，圖中顯示的數(shù)字為pH。下列哪個說法是不正確的？A.在a點所得的溶液中，2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0.1mol/LB.在b點所得的溶液中，c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.在c點所得的溶液中，c(Na+)＜3c(HSO3-)D.在d點所得的溶液中，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)2.在25℃下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液。消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列哪些選項中微粒濃度間的關系是正確的？A.在點①所示的溶液中，2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.在點②所示的溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.在點③所示的溶液中，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.在pH=12的溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)3.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4+H+Ka1；HC2O4-－C2O42-+H+－Ka2。在常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示。下列哪個說法是不正確的？A.在常溫下，Ka1：Ka2=1000B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液C.在pH=1.2的溶液中，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中，水的電離度一直增大4.在常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中。它們的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列哪個說法是錯誤的？1.在pH為10.25的溶液中，Na+的濃度等于CO32-和HCO3-的濃度之和。2.為了獲得盡可能純的NaHCO3，應該將溶液的pH控制在7～9之間。3.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以計算出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)K1(H2CO3)為10^-6.37。4.在0.1mol/LNaOH反應后所得的1L溶液中，當pH為10時，溶液中存在以下關系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。5.在常溫下0.1mol/L亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。正確的陳述是：A.H2SO3+2H+?SO32-+H2O，K=10^-5.2；B.在0.1mol/LH2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw；C.在pH=2.5的溶液中，c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)；D.向pH為8.5的上述體系中通入極少量Cl2的過程中，溶液中c(HSO3-）和c(SO32-)均減小。6.在25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。以下敘述不正確的是：A.在25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10^-4.75；B.W點所表示的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)；C.在pH=5.5的溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)；D.在pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L。7.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度隨pH變化的關系如圖所示。COOH)=c(CH3COO－)B．pH=4.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．pH=6.5的溶液中：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．當pH=4.5時，溶液中醋酸的分子和離子濃度之比為10:12.三種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示。根據(jù)圖中的關系，下列說法中不正確的是：A.在pH為1.2的溶液中，K+離子、H+離子、OH-離子和HC2O4-離子的濃度之和相等。B.在pH為2.7的溶液中，HC2O4-離子的濃度是H2C2O4和C2O42-離子濃度的1000倍。C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶解在水中，可以得到pH為4.2的混合液。D.在將pH為1.2的溶液加入KOH溶液以使pH增加到4.2的過程中，水的電離度一直在增加。3.在室溫下，使用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法中不正確的是：A.三種酸的電離常數(shù)關系為：KHA>KHB>KHD。B.在滴定至P點時，溶液中B-離子的濃度大于Na+離子、HB離子、H+離子和OH-離子的濃度。C.當pH為7時，三種溶液中A-離子、B-離子和D-離子的濃度相等。D.當中和百分數(shù)達到100%時，混合三種溶液后HA、HB和HD的物質(zhì)的量之和等于OH-離子的物質(zhì)的量減去H+離子的物質(zhì)的量。4.在飲用水處理中，氯常用作殺菌劑，其中HClO的殺菌能力比ClO強。在25℃時，氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=10^1.2HClO+H++Cl-?H2O+Cl2(aq)K2=10^-3.4其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占的分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是：A.Cl2(g)+H2O?2H++ClO-+Cl-K=10^-10.9B.在氯處理水體系中，HClO的濃度和ClO-的濃度之和等于H+離子的濃度減去OH-離子的濃度。C.在用氯處理飲用水時，pH為7.5時的殺菌效果比pH為6.5時的殺菌效果差。D.在用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季好。5.在25℃時，有一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，其中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L。溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列關于溶液中離子濃度關系的敘述中不正確的是：A.在pH為5.5的溶液中，CH3COOH和CH3COO-的濃度相等。B.在pH為4.5的溶液中，CH3COOH的濃度大于CH3COO-的濃度。C.在pH為6.5的溶液中，CH3COOH的濃度小于CH3COO-的濃度。D.當pH為4.5時，溶液中醋酸的分子和離子濃度之比為10:1。COOH)=0.05mol·L-1，求新的pH值。在化學實驗中，我們經(jīng)常需要計算溶液中各種離子的濃度和pH值。