山東省臨沂市志成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析VIP

山東省臨沂市志成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略2.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略4.據(jù)中國月球探測計劃的有關(guān)負責(zé)人披露，“嫦娥”登月將在2022年左右實現(xiàn)?？茖W(xué)家要在月球上進行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略5.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負極

B．在原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負極，電子由負極流向正極，故A錯誤；B．原電池中，失電子的電極作負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯誤；故選C。【點睛】明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此回答判斷。6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：B7.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強的元素為WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：CD略9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．Y3X

D．XY4參考答案：D略10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C11.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B12.下列敘述中正確的是（

）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。C.氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32g。D.1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－參考答案：A略13.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭C和O2參考答案：CA中如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉。B中如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水。C中始終是碳酸鈉和氧氣。D中氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，所以答案選C。

14.下列說法中正確的是A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原參考答案：B【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳一種元素，D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2D．用裝置④在實驗室制取并收集氨氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是

．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是

．（2）收集干燥氨氣時，選用的干燥劑是

，檢驗氨氣是否收集滿的方法是

．（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為

（用序號說明）．（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的

，在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；（3）bc；②進①出；（4）③④；吸收尾氣，防止污染空氣

【考點】實驗裝置綜合；氨的實驗室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，可用酚酞試紙或潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，氨氣的密度比空氣小，易溶于水；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備氣體．【解答】解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)，一般可用濃氨水與生石灰（或NaOH固體），生石灰、氫氧化鈉吸水，并放出大量的熱，有利于氨氣的生成，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，一般可用堿石灰（或生石灰），檢驗氨氣是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿），故答案為：堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，bc不能用于收集二氧化氮，氨氣的密度比空氣小，若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為②進①出，故答案為：bc；②進①出；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備，且用固體和液體或者液體與液體反應(yīng)，可用于制備氯氣，二氧化硫等，氣體有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：③④；吸收尾氣，防止污染空氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣態(tài)單質(zhì)，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，H____________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行的，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行的，則A是________。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式_________________________________。參考答案：(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3

H2O2(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：黃綠色氣體是Cl2，然后根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為鹽酸，C為O2，E為Fe，A可能為H2O2或KClO3，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，當(dāng)反應(yīng)①在加熱條件下進行時，A為KClO3；當(dāng)①在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應(yīng)中MnO2皆作催化劑；而在反應(yīng)②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。18.Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝_____________，X＝_____。（2）A在5min末的濃度是________________。（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為_________。Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式____________；b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a．硒在元素周期表中的位置是___________。b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In＞Se

B．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2參考答案：(1)0.05mol/（L·min）

3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)

極性鍵、非極性鍵

(5)第四周期第ⅥA

AB【詳解】（1）5min后測得c(D)=0.5mol/L，則用D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)可知X=3。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L?min)÷3＝0.05mol/（L·min）（2）生成D是0.5mol/L，根據(jù)方程式可知消耗A是0.75mol