高一年級第一學期期末考試化學試卷與答案解析（共三套）

高一年級第一學期期末考試化學試卷（一）

注意事項：

1.本試卷分第I卷和第n卷兩部分，滿分io。分?？荚嚂r間60分鐘。

2.答題前，請務必將班級、姓名、考場號、座號和準考證號填寫（或涂）在答題卡和答題

紙的規(guī)定位置。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg：24Al:27Cl：

35.5S:32Fe：56Cu:64Zn：651:127Ba:137

一、單選題（每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.Na20B.NaOHC.MgCLD.H2SO,

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.[OC.NaClD.氯水

3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.Fe（0H）3膠體C.NaOH溶液D.CuSO,溶液

4.下列含有共價鍵的物質(zhì)是

A.NaClB.H20C.MgCLD.KI

5.鈿（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含錮

的導電玻璃。娛In的最外層電子數(shù)是3,下列說法不氐硬的是

A.In的原子核外有49個電子

B.%In與％In互同位素

C.In與A1處于同一主族

D.%In的中子數(shù)為H3

6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

H^O⑤

O,.AHjO?CO,A

NkO,-^——Na—匚KaOH>NsjC'HaHCO,

?①②③4④

C，⑥

下列分析不至顧的是

A.反應③表明C0,具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應④說明NaHCO：；的穩(wěn)定性強于NazCOs

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

7.下列關系正確的是

A.原子半徑：Na<ClB.金屬性：K>Na

C.酸性：H3PO1>H2SO）D.穩(wěn)定性：HBr>HCl

8.CO與0,反應生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：

下列分析不氐麗的是

A.CO,分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和0

C.CO和0生成了具有極性共價鍵的C02

D.CO和0生成CO?的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移

9.下列說法中不氐硬的是

A.常溫常壓下，22.4L凡中含有2molN

B.0.5molNa2sO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02X10“個

C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2g

D.在標準狀況下，20mLNL和60mL0?所含分子個數(shù)比為1：3

10.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCDxQ

X中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水jr\i

Y中試劑FeMn02Mn02NaBr

氣體ClBr

H22o22

A.AB.BC.CD.D

11.下列解釋事實的方程式不無硬的是

A.用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+20F=CY+CIO+H20

B.用FeCk溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe"=2Fe"+Cu2<

C.常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+Oz=Na202

D.Ch的氧化性強于BR：Cl2+2Br=2C1+Br2

12.打印機使用的墨粉中含有FesO,。它的一種制備方法是：將FeSO,溶液、FezGO,)：,溶液按

一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：

反應a：_Fe^+F產(chǎn)+_OH-=_Fe,O4+—H2O

下列分析不氐砸的是

A.Fe：Q具有磁性

B.反應a中，F(xiàn)e"是還原劑,Fe3+是氧化劑

C.從左至右，反應a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3。,與鹽酸反應，生成鹽和水

13.根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A向FeCh溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍r有還原性

B向某溶液中滴加AgN。；溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有C1

C向Al(0H)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性

D向KMnO”滴加FeSO,溶液紫色褪去Fe"有還原性

A.AB.BC.CD.D

14.x一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3?使用時向發(fā)熱包加適

量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達100℃以上。可能發(fā)生的反應如下：

i.CaO+H20=Ca(0H)2

ii.Ca(0H)2+Na2c0：,=CaCO3I+2NaOH

iii.2A1+2H20+2NaOII=2NaA102+3H2t

(1)屬于復分解反應是________(填序號)。

(2)反應iii中，還原劑o

(3)使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是(寫出兩點即可)。

15.全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學家成功合成了全

氮陰離子鹽一一(N5)6(H3O)3(NH.)￡1,是該領域的重大突破。

(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是C「、HQ+、NH；和。

(3)氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋

氯元素非金屬性強的原因：。

16.2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電

極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFeP0,)oLiFePO,的一種制備方法如下。

已知:HF0*能電離出P0」。

(1)Li在元素周期表中的位置是。

(2)LiFePO,中，鐵元素的化合價為價。

2t

(3)將反應I補充完整：Fe+2H*+H2O2=_Fe"+2H20?

(4)反應HI的化學方程式是o

17.鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應用的金屬。

o7

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)彳?，鈉在反應中容易—電子(填“得到”或“失

去”)。

(2)金屬鈉非?；顫?，通常保存在________里，以隔絕空氣。

(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaNs可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe203

和NaHC等物質(zhì)。

i.當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaNs分解2NaN：,=2Na+3N2,從而為氣囊充氣。N2

的電子式為.

ii.產(chǎn)生的Na立即與Fe◎發(fā)生置換反應生成NaO化學方程式是________。

iii.NaHCO：,是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCOs起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方

程式為?

iv.一個安全氣囊通常裝有50gNaN”其完全分解所釋放的N?為mol。

(4)工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)g^-2Na+CL,過程如下：

NaQ

CaOj

金屬劭

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃,為降低能耗，通常加入

CaCk從而把熔點降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是o

②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與CL接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程II除去Ca的化學方程式是o

④過程I中，CaCl?能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中CaCL卻不斷地

被重新生成，原因是o

18.用CL和Ca(0H)z制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。

恤和液CKOHJiifeft

ABC

(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是o

(2)B的作用是吸收揮發(fā)出的HC1。HC1可能對制備漂粉精造成的影響是

(3)用Cb和Ca(OH)z制備的漂粉精，其有效成分是。

(4)漂粉精常用于游泳池消毒，起消毒作用的是HC10。漂粉精在水中釋放HC10的途徑

如下：

途徑一：Ca(C10)2+2H20:Ca(0H)2+2HC10

途徑二：Ca(C10)2+H20+C02=_+__(把反應補充完整)

(5)池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過強，殺毒作用會(填“增強”或“減弱”)。

②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入NazCU、NaHC03以降低酸性，起到降低酸

性作用的離子分別是(填離子符號)。

(6)某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負

責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再

次投放時，誤投了過氧化氫(上。。消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？。

19.某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產(chǎn)物。

【問題提出】

(1)資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應

資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。

①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因________(用化學方程式表示)。

②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微粒可能為。

據(jù)此，小組認為Fe與Ck的反應與溫度、濕度有關，探究如下。

【實驗探究】資料：高于300℃時FeCk升華

(2)濕潤的Ch與Fe的反應：

實驗裝置操作及現(xiàn)象

I常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃

II二

A燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

①實驗I,向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCh,推測其形成的可能途徑:

途徑一：Fe+Cl2=FeCL

途徑二：2Fe+3CL=2FeCl3,。

②實驗H,（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價鐵。

（3）干燥的Ck與Fe的反應:

實驗裝.置操作及現(xiàn)象

常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變

c

III

0黑，大量氣體剩余。

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃

IVA

燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

實驗HI中有大量Ch剩余，實驗IV幾乎無Ck剩余，原因是

答案解析

一、單選題（每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸是

A.Na20B.NaOHC.MgCl2D.H2sol

【答案】D

【分析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽離子全部是酎，據(jù)此分析；

【詳解】A.NaQ為堿性氧化物，故A不符合題意；

B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na++OH\故B不符合題意;

C.MgCk為鹽，其電離方程式為MgC12=Mg2++2C「，故C不符合題意；

1）.HfO,為酸，其電離方程式為H2so產(chǎn)2H++S0：-,故D符合題意；

答案為D。

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.'gOC.NaClD.氯水

【答案】C

【分析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進行分析；

【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.[0屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琋aCl屬于電解質(zhì)，故C符合題

意；

D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為C。

【點睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是

屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。

3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.Fe(0H)3膠體

C.NaOH溶液D.CuSO,溶液

【答案】B

【分析】

丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；

【詳解】丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，KC1溶液、NaOH溶液、CuSQ,溶液的分散系為溶液，不

是膠體，不具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)s膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；

答案為B。

【點睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀

粉溶液、血液、肥皂水等分散系。

4.下列含有共價鍵的物質(zhì)是

A.NaClB.H20C.MgCLD.KI

【答案】B

【詳解】A.NaCl屬于離子化合物，是由Na+和構(gòu)成，故A不符合題意；

B.比0為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；

C.MgCb屬于離子化合物，由Mg?+和C「構(gòu)成，故C不符合題意；

D.KI屬于離子化合物，是由K+和I構(gòu)成，故D不符合題意；

答案為Bo

5.錮(In)是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含錮

的導電玻璃。*In的最外層電子數(shù)是3,下列說法不氐碰的是

A.In的原子核外有49個電子

B.%In與%m互為同位素

C.In與A1處于同一主族

D.累In的中子數(shù)為113

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)錮原子結(jié)構(gòu)，錮的質(zhì)子數(shù)為49,對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即

綱的核外有49個電子，故A說法正確；

B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，%In與*In符合同位素的概

念，故B說法正確；

C.錮元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是

3,即In與A1處于同一主族，故C說法正確；

I).根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則需In的中子數(shù)=113—49=64,故D說法錯誤；

答案為D。

6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

H/)⑤

04AHjO?CO,A

N皿——Na—二H*OH—Na2col-NaHCO,

???③?④

COj⑥

下列分析不無硬的是

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應④說明NaHCOs的穩(wěn)定性強于NazCOs

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

【答案】B

【詳解】A.反應③發(fā)生2NaOH+C（）2=Na2cO3+H2O,NaOH為堿，N&CO,為鹽，因此CO,具有酸

性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；

B.反應④是2NaHCO&△Na2cO3+CO2t+H,0.說明NazCQ,比NaHCOs穩(wěn)定，故B說法錯誤；

C.反應⑤⑥分別是2Naz02+2H2（）=4Na0H+02t、2Na202+2C02=2Na2C0:5+02,因此反應⑤⑥可

用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；

D.反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確；

答案為B。

7.下列關系正確的是

A.原子半徑：Na<ClB.金屬性：K>Na

C.酸性：HF0.AH2solD.穩(wěn)定性：HBrXICl

【答案】B

【詳解】A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r（Na）>r（Cl）,故A錯誤；

B.同主族從上到下金屬性增強，K和Na屬于同主族，即金屬性K強于Na,故B正確；

C.S的非金屬性強于P,則硫酸的酸性強于HF0”故C錯誤；

I）.C1的非金屬性強于Br,則HC1的穩(wěn)定性強于HBr,故D錯誤；

答案為B。

【點睛】非金屬性強弱的比較：（D單質(zhì)與H?化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金

屬性越強；（2）單質(zhì)的氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強；（3）最高價氧化物

對應水化物酸性越強，非金屬性越強；（4）利用置換反應，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的

氧化性。

8.C0與0?反應生成CO?的歷程如下（部分微粒未畫出）：

下列分析不氐碰的是

A.CO?分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型

B.在該過程中，C0斷鍵形成C和0

C.C0和0生成了具有極性共價鍵的C0?

D.CO和0生成C02的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【分析】

根據(jù)CO和氧氣反應歷程分析；

【詳解】A.根據(jù)圖示，CO?空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說法正確；

B.根據(jù)過程示意圖，CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和0,故B說法錯誤；

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,CO和0生成了具有極性共價鍵的CO”故C說法正確；

D.C0中C顯+2價，C0,中C顯+4價，C0和0生成CO,存在化合價的變化，即涉及了電子

轉(zhuǎn)移，故D說法正確；

答案為B。

9.下列說法中不走硬的是

A.常溫常壓下，22.4LN,中含有2molN

B.0.5molNa2sol中含有的Na'的數(shù)目約為6.02X10外個

C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量為2g

I）.在標準狀況下，20mLNH,和60mL02所含分子個數(shù)比為1：3

【答案】A

【詳解】A.常溫常壓不是標準狀況，不能用22.4L?mol-'進行計算，故A說法錯誤；

B.0.5molNa2sOq中含有Na+的物質(zhì)的量為0.5molX2=linol,故B說法正確；

C.需要NaOH的質(zhì)量為500義1。-七*0.lmol?L7X40g?molT=2g,故C說法正確；

D.在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即加3和02所含分子數(shù)之比

為20：60=1：3,故D說法正確；

答案為A。

10.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABC1)

A

X

X中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水

Y中試劑FeMn02Mn02NaBr

-水

V

氣體上Cl202Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】

根據(jù)裝置圖，本實驗應是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水,

據(jù)此分析；

【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Hz,但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合

題意；

B.MnOz與濃鹽酸反應需要加熱制備CL,但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題

忌；

C.MnOz作催化劑，加速HO的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符

合題意；

D.Bn的氧化性強于L,因此碘水與NaBr不發(fā)生反應，故D不符合題意；

答案為C。

11.下列解釋事實的方程式不氐硯的是

A.用稀NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2011=Cl-+CIO+HQ

B.用FeCL溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe=+Cu2t

C.常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na202

D.Ck的氧化性強于Be：Cl2+2Br=2C1+Br2

【答案】C

【詳解】A.Ch與NaOH反應的離子方程式為C12+2OH-=CC+CKr+CO,故A說法正確;

B.Cu與Fe計反應:Cu+2Fe"=2Fe"+Cu",故B說法正確;

C.條件為常溫，Na與a反應：4Na+02=2Na20,故C說法錯誤；

D.Ch的氧化性強于Be,則有Ck+2Br-=2Cl-+Bn,故D說法正確;

答案為C?

【點睛】易錯點是選項C,金屬鈉與氧氣反應在常溫下生成N&0,在點燃或加熱條件下生

成Na?。?。

12.打印機使用的墨粉中含有Fe：Q。它的一種制備方法是：將FeSO」溶液、Fe2(S02溶液按

一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：

反應a：+Fj+_OH__FejO4+一H2O

下列分析不正碰的是

A.FesO,具有磁性

B.反應a中，F(xiàn)e?,是還原劑，F(xiàn)e"是氧化劑

C.從左至右，反應a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.FesO,與鹽酸反應，生成鹽和水

【答案】B

【分析】

17

Fe：Q可以認為有-的Fe?'和-的Fe3+,據(jù)此分析；

33

【詳解】A.Fe。具有磁性，故A說法正確；

17

B.FesO,可以認為有-的Fe"和一的Fe'+,不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還

33

原反應，故B說法錯誤；

C.按照選項B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4,故C說法正確；

D.Fe：。“與鹽酸反應Fe：Q+8HCl=2FeCh+FeC12+4H20,FeCk和FeCh屬于鹽，故D說法正

確；

答案為B。

13.根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不氐確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A向FeCL溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍r有還原性

B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有C1

C向Al(0H)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性

D向KMnO”滴加FeSO”溶液紫色褪去Fe"有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.溶液變藍，說明有L產(chǎn)生，即Fd+將「氧化成L,I的化合價升高，I-表現(xiàn)還

原性，故A說法正確；

B.加入AgNOa溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO?-,CO/一等對C「的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯

誤；

C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說

法正確；

D.高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSOi溶液，紫色褪去，說明Fe?+被氧化，即Fe?+表

現(xiàn)還原性，故D說法正確；

答案為B。

14.x一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2C03o使用時向發(fā)熱包加適

量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達100℃以上。可能發(fā)生的反應如下：

i.CaO+H20=Ca(0H)2

ii.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

iii.2A1+2H，0+2NaOH=2NaA102+3H2t

(1)屬于復分解反應的是(填序號)。

(2)反應iii中，還原劑是o

(3)使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是(寫出兩點即可)。

【答案】(1).ii(2).鋁單質(zhì)或Al(3).氧化鈣與水反應迅速放出熱量；H20

作氧化劑，持續(xù)放出熱量

【分析】

(1)根據(jù)復分解反應的定義進行分析；

(2)利用還原劑的化合價升高進行分析；

(3)利用反應方程式以及題意進行分析；

【詳解】(1)根據(jù)化學反應的特點，反應i為化合反應，反應ii屬于復分解反應，反應

iii屬于氧化還原反應，故反應ii符合題意；

答案為反應ii；

(2)根據(jù)反應iii的方程式，A1的化合價由。價一+3價，化合價升高，即A1為還原劑；

答案為鋁單質(zhì)或A1；

(3)發(fā)熱包中加水，溫度迅速升高，根據(jù)反應i,氧化鈣與水反應屬于放熱反應，即水的作

用之一氧化鈣與水反應放出熱量，根據(jù)反應iii,鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，A1先與水

反應生成A1(OH)3和4,然后Al(OH)3再與NaOH反應,作用之二是作氧化劑,持續(xù)放

出熱量；

答案為氧化鈣與水反應迅速放出熱量；出0作氧化劑，持續(xù)放出熱量。

15.全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學家成功合成了全

氮陰離子鹽一一(Ns)6(HQ)3(NH).Cl,是該領域的重大突破。

(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是C「、HQ+、NH：和。

(3)氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋

氯元素非金屬性強的原因：。

【答案】(1).［二)'\(2).NJ(3).氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為金)''I,

最外層得到1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【分析】

(1)氮元素位于第二周期VA族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行分析；

(2)利用電荷守恒進行分析；

(3)利用氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；

【詳解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

答案為。));

(2)構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是C廣、H：Q+、NH.；,根據(jù)全氮陰離子鹽的化學式，以及呈

現(xiàn)電中性，推出另外一種離子是Ns'

答案為NJ；

(3)氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為(+17)287,最外層得到1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯原

子容易得到1個電子，表現(xiàn)出很強的非金屬性；

答案為氯元素結(jié)構(gòu)示意圖為(+17)287,最外層得到1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

j/)

16.2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電

極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePOOoLiFePO,的一種制備方法如下。

已知：HaPO,能電離出PO/。

(1)Li在元素周期表中的位置是。

(2)LiFePOl中，鐵元素的化合價為______價。

(3)將反應I補充完整：Fe"+2ir+_H2O2=____Fe"+2H20。一

(4)反應m的化學方程式是。

【答案】(1).第二周期IA族(2).+2(3).2、1、2(4).2FeP0,+

2LiI=2LiFePO,+L

【分析】

(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析：

(2)根據(jù)化合價代數(shù)和為0進行分析；

(3)利用化合價升降法進行配平；

(4)根據(jù)流程，進行書寫方程式；

【詳解】(DLi的原子序數(shù)為3,位于第二周期IA族；

答案為第二周期IA族；

⑵LiFePO,中Li顯+1價，POT顯一3價,整體化合價代數(shù)和為0,則Fe顯+2價；

答案為+2價；

(3)Fe?+化合價升高1價，H。中0整體降低2價，最小公倍數(shù)為2,因此離子方程式為

2++3+

2Fe+2H+H202=2Fe+2H20；

答案為2、1、2；

(4)反應IH中FePO,中鐵顯+3價,LiFePO,中Fe顯+2價，F(xiàn)ePO,作氧化劑，Lil中I被

氧化，即反應方程式為2FePO“+2LiI=2LiFePa+L；

答案為2FeP01+2LiI=2LiFeP0,+I2.

【點睛】難點是問題(4),根據(jù)流程找出參加物質(zhì)是FePO,和LiL生成物是LiFePO”對比

化合價，F(xiàn)e的化合價由+3價一+2價，化合價降低，即FePO,作氧化劑，廠被氧化成電

根據(jù)化合價升降法進行配平，得出結(jié)果。

17.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為須281,鈉在反應中容易電子(填''得到"或“失

去"),.

(2)金屬鈉非?；顫?，通常保存在_______里，以隔絕空氣。

(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaM可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaNs、Fe203

和NaHC03等物質(zhì)。

i.當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaNs分解2NaN?=2Na+3N”從而為氣囊充氣。N2

的電子式為。

ii.產(chǎn)生的Na立即與Fe◎發(fā)生置換反應生成Na2O,化學方程式是。

iii.NaHCOs是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO：；起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方

程式為________o

iv.一個安全氣囊通常裝有50gNaN3,其完全分解所釋放的用為mol。

(4)工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)=1矍=2Na+CL,過程如下：

N?aCM

金屬劭

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃,為降低能耗，通常加入

CaCk從而把熔點降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。

②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與CL接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程II除去Ca的化學方程式是o

④過程I中，CaCL能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中CaCh卻不斷地

被重新生成，原因是o

【答案】(1).失去(2).煤油(3).：N：：N：(4).6Na+Fe203=3Na20+

2Fe(5).2NaHC0』少azCOs+CO/t+%0(6).1.2mol(7).破壞離子鍵，產(chǎn)生

自由移動的Na+和C=(8).-次氏盯(9).2Ca+Na2O2=2CaO+

????

2Na(10).Ca與Na活潑,Ca與5反應生成CaS

【分析】

(D根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；

(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應，常保存在煤油中；

(3)i.N,中兩個氮原子之間共用叁鍵；

ii.發(fā)生置換反應，利用置換反應特點完成；

iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進行分析；

iv.根據(jù)反應方程式進行計算；

(4)①利用電解質(zhì)導電條件進行分析；

②NaCl是離子化合物，是由Na卡和組成；

③根據(jù)流程進行分析；

④利用金屬性強弱進行分析；

【詳解】(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個電子，容易失去1個電子，達到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)；

答案失去；

(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應，常保存在煤油里，以隔絕空氣；

答案：煤油；

(3)i.N?中兩個氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個電子，其電子式為：N、N：；

答案：：N、N：；

ii.Na與Fe。發(fā)生置換反應，根據(jù)置換反應特點，Na應將Fe置換出來，即反應方程式為

6Na+Fe203=3Na20+2Fe；

答案：6Na+Fe203=3Na20+2Fe；

iii.分解反應為吸熱反應，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應方程式為

2NaHC0：」6=Na2c(h+CO/t+H--0；

答案：2NaI1CO>A+C02t+II20；

2NaN3=2Na+3N2

iv.根據(jù)反應方程式：2x65g3mol解得n(N?)=1.2mol；

50gn(N2)

答案：1.2mol；

(4)①NaCl為電解質(zhì)，固體不導電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的

Na卡和C「；

答案：破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na+和C「；

②NaCl為離子化合物，是由Na+和C1組成，用電子式表示NaCl的形成過程：

、…八??一??Na［：(i：］'；

答案:。?,代??一Na??I：f；

③根據(jù)過程H,粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反應方程式為2Ca

+Na2O2=2CaO+2Na；

答案：2Ca+NazO2=2CaO+2Na；

④過程I中，CaClz被電解成Ca和Cl”因為Ca比Na活潑，因此Ca與CL反應生成

CaCl2;

答案：Ca與Na活潑，Ca與CL反應生成CaCk。

18.用CL和Ca(0H)2制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。

(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是o

(2)B的作用是吸收揮發(fā)出的HC1。HC1可能對制備漂粉精造成的影響是一。

(3)用CL和Ca(0H)2制備的漂粉精，其有效成分是。

(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC10。漂粉精在水中釋放HC10的途徑

如下：

途徑一：Ca(C10)2+2H20wCa(OH)2+2HC10

途徑二：Ca(C10)2+H20+C02=_+_______(把反應補充完整)

(5)池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過強，殺毒作用會(填“增強”或“減弱”)o

②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2c0八NaHC()3以降低酸性，起到降低酸

性作用的離子分別是(填離子符號)。

(6)某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負

責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再

次投放時，誤投了過氧化氫(上。2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？o

【答案】(1).MnO?+4HCl(濃)▲jlnCk+Ckt+2HQ(2).HC1能與Ca(0H)z發(fā)

生反應生成CaCL和40,使Ca(C10)z濃度降低(3).Ca(C10)2(4).HC10(5).

2--

CaCO；,(6).減弱(7).C03>HC03(8).HC10具有強氧化性，能將上。2氧化，

HC1O+H2O2=HC1+O2t+H20

【分析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HC1,裝置C為Ck與Ca(OH)z反應

生成漂粉精，據(jù)此分析；

【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應方程式為Mn0z+4HCl(濃)一限MnCL+Ckt

+2H,0；

答案：MnOz+dHCl(濃)..A.MnCb+CLt+2H20；

(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(C10)2,HC1能與Ca(0H)2發(fā)生反應生成CaCk和比0,使

Ca(CIO)2濃度降低；

答案：HC1能與Ca(0H”發(fā)生反應生成CaCk和HO使Ca(C10),濃度降低；

(3)Ch與Ca(011)2發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20,其有效成分是Ca(CIO)2；

答案：Ca(C10)2；

(4)利用碳酸的酸性強于次氯酸，即途徑二：Ca(C10)2+C02+H20=HC10+CaC03；

答案：HC10、CaC03；

(5)①cio-在酸性條件下生成HC10,HC10具有強氧化性，即C1(T在堿性過強時，C10一氧化

性減弱，消毒作用減弱；

答案：減弱；

②酸性過強，說明溶液中有大量的H+,C0十、HC03-能與小反應生成COa和HQ,降低c(H

+);

答案：CO］、HCOJ；

(6)根據(jù)題意，再次投放時，誤投過氧化氫，HC1O具有強氧化性，能將HQ2氧化，即發(fā)生

反應的是HC1O+H2()2=HC1+O2t+上0,造成藻類生長；

答案：HC1O具有強氧化性，能將山。2氧化，HC1O+H2O2=HC1+02t+H20?

【點睛】難點是(6),學生應分析出誤投過氧化氫，是在前一段時間投放含氯消毒劑的后

面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強氧化性，將友。2氧化成6,含氯消毒

劑起消毒作用的是HC1O,因此發(fā)生HC10+H202=HCl+02t+叢0。

19.某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產(chǎn)物。

【問題提出】

(1)資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應

資料3：鐵與氯水能反應。實驗；將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。

①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因是(用化學方程式表示)。

②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微?？赡転椤?/p>

據(jù)此，小組認為Fe與Ch的反應與溫度、濕度有關，探究如下。

【實驗探究】資料：高于300C時FeCk升華

(2)濕潤的C隅與Fe的反應:

實驗裝置操作及現(xiàn)象

I常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃

II

A燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

①實驗I,向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCk,推測其形成的可能途徑:

途徑一：Fe+Ck=FeCL

途徑二：2Fe+3CL=2FeCl3,。

②實驗H,(填操作和現(xiàn)象)，A中產(chǎn)物含+3價鐵。

(3)干燥的Ck與Fe的反應：

實驗裝置操作及現(xiàn)象

常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變

IIIC

黑，大量氣體剩余。

一^a?

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃

IV二

A

燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

實驗HI中有大量CL剩余，實驗IV幾乎無CL剩余，原因是.

【答案】⑴.Cl2+H20?==ilICl+HC10(2).CL或HC10(3).Fe+

2FeCh=3FeCl2(4).取少量生成物于試管中，加蒸儲水溶解，然后滴加KSCN溶液，若

溶液顯血紅色，說明含有+3價Fe；(5).在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢

【分析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應進行分析；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及氯水中的微粒進行分析；

(2)①產(chǎn)物是FeCL,從Fe與Fe"反應進行分析；

②檢驗Fe，+一般用KSCN溶液進行；

(3)從實驗現(xiàn)象進行分析；

【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Ch+Hq=^HCl+HClO,使溶液顯酸性；

答案：Cl2+H20^=^HCl+HC10；

②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與CL反應，也可能是Fe與HC1O

反應生成FeCh和“0：

答案Ch或HC1O；

⑵①實驗I中產(chǎn)物是FeCL,途徑二，發(fā)生2Fe+3clz=2FeCb,Fe能與FeCb發(fā)生Fe+

2FeCL=3FeCl2；

答案：Fe+2FeCl3=3FeCl2；

②取少量生成物于試管中，加蒸儲水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含

有+3價Fe；

答案：取少量生成物于試管中，加蒸儲水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說

明含有+3價Fe；

(3)對比實驗III和IV的實驗現(xiàn)象，實驗III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實驗IV中，

鐵絲劇烈燃燒，說明鐵與干燥氯氣在常溫下反應緩慢；

答案：常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢。

高一年級第一學期期末考試化學試卷（二）

1.下列化學家與其所作的突出貢獻不由用的是（）

VIF

拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓

門捷列夫

提出化學元素的概念提出氧化學說提出分子學說提出原子論

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.下列氣體是黃綠色的是

A.Cl2B.N2C.S02

3.以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（

4.碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）

A.酸B.堿C.鹽D.酸性氧化物

5.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A.Na20B.S02C.NH3D.KOH

6.下列化學符號可以表示硫酸根離子的是()

A.S2'B.SO,C.SO3"I).SO?'

7.常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（

A.MgSOsB.AgClC.Al(OH)3D.BaCOa

8.Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）

A.Na20B.Na2O2C.NaOlID.NallC03

9.以下物質(zhì)中，不具垂消毒作用的是（）

A.84消毒液B.氯水C.Ca（C10）2D.N2

10.下列化學反應中，不星氧化還原反應的是（）

點燃

A.3NO2+H20=2HN03+NOB.2H2+02^=2H20

C.Cl2+H20=HC10+HClD.CuCL+Ba（OH）2=Cu（OH）2^+BaCl2

11.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）

A.CaCOnB.ZnC.Fe2O3D.Mg（N03）2

12.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）

2-

A.HNO3=曠+N0「B.Ba（OH）2=Ba*+OH

-22

C.NH.,NO3=NH；+N03D.Ca0=Ca'+0

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

+-

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+OH+^+Cr=KCl+H20

2-

B.碳酸鈣與稀鹽酸：C03+2H=H20+C02t