2023新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)清單02物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(通用版)

02物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化知識(shí)清單一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類方法（1）交叉分類法交叉分類法是對(duì)同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。如硫酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，屬于硫酸鹽。包含龍系單質(zhì)綸凈物化合物金屬單成√非金酒單腦

工稀有氣體一并列美系（2）樹狀分類法樹狀分類法是對(duì)同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等?？梢詫⒎彪s的化學(xué)物質(zhì)及其變化過程清晰地表示出來，方便我們學(xué)習(xí)研究。樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、莖、根?？傮w來說，樹狀分類是對(duì)一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系進(jìn)行分類有子概念與母概念。2.原子、分子、離子、元素概念比較(1)原子①概念:化學(xué)變化中的最小微粒。②原子構(gòu)成物質(zhì)的方式原子帶失電F分子,Mo1Xi1離子遇氈離「化口物如INIKη(2)分子①概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒②一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素①概念：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。②自然界的存在形式：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。3.幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)(1)三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大小""觸?物質(zhì)，如金剛石.前也“吧"：材敏.如金屬NaI-呼分散質(zhì)微粒涔液膠體泡灌直徑InIn）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)離子化合物和共價(jià)化合物①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性酸（堿）的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)4.常見物質(zhì)的分類及依據(jù)持酸根：含同魄.無量酸隨l?H'個(gè)效士一元程，二丈做.，，按膽弱：強(qiáng)酸.中強(qiáng)觸弱酸:非金屬單而 按性股：物喳弱物兩性氧機(jī)化朝電(含稀有電儺】 6 4好-3,—時(shí)口yt〕H人師: ■.T?._-?雙，+星Jft出LJT里理品區(qū)」 按格解性;可i?性硬、的擒性磁.璇溶性班推匆成和性成外 控也成:正鹽.強(qiáng)式盤.硬式盤???擔(dān)旗;■ft???ι-一曲-一按S?根：含羽??st.無知醐莖其他：?fi[st.?ma第股性氧化物ft神性氧化物物一兩性輒生林不燧it我化物f?DΓO.NG,NO:^iR??,j??(運(yùn)(K??a???MHt?1?喜子化合物拉電富丁電解靂耳舌一乖電解質(zhì)(笈他技禽蹤■

與善.一無機(jī)刖有機(jī)助.氧化物類型(1)非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO、除外②非金屬氧化物一定不是堿性氧化物(2)金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7(HMnO4的酸酎)③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3④堿性氧化物一定是金屬氧化物.含氧酸和含氧酸鹽(1)含氧酸的結(jié)構(gòu)含氧酸H2SO4H3PO4HCCOCHNO3n，OH?HO“HOZ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO JHHMP-OHCII110、0酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸(2)含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系n元酸形成、1種正鹽，亡1種酸式鹽.物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”(1)純堿不是堿，屬于鹽(2)干冰不是冰，是固體二氧化碳NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽(4)水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液(5)醋酸(CH3COOH)不是四元酸，是一元酸(6)硅酸鹽(如Na2O-SiO2)不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽(7)幾種石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca(OH)2③石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2懸濁液，石灰水：Ca(OH)2溶液④石灰石：主要成分是CaCO3⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物二、純凈物和混合物1.本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物(2)由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物(3)由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物,如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物(4)分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物,如同分異構(gòu)體(5)相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物,如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?6)某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)丕二定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的.有欺騙性名稱或符號(hào)的物質(zhì)(1)冰水混合物：冰和水是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)(2)純凈的鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物(3)純凈的礦泉水：礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于混合物(4)純凈的二氧化氮：存在雙聚平衡：2NO2==N2O4，NO2中一定含N2O4(5)高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物(6)化合物HD：是一種氫氣分子，屬于單質(zhì).常見的混合物(1)分散系：溶液、濁液、膠體(2)高分子化合物①天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)②合成高分子化合物：塑料、合成纖維、合成橡膠(3)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(4)石油及其加工產(chǎn)品①石油分餾產(chǎn)品：石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤(rùn)滑油、瀝青②石油裂化產(chǎn)品：裂化汽油：含烷烴和烯烴③石油裂解產(chǎn)品：石油裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯(5)煤及其加工產(chǎn)品①水煤氣：CO和H2②焦?fàn)t氣：H2、CH4、C2H4、CO③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青(6)油脂：動(dòng)物油和植物油(7)幾種“水” 成分 氨水氨氣的水溶液 一氯水 氯氣的水溶液 水玻璃 硅酸鈉溶液 水銀 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物鐵水 液態(tài)鐵 (8)常見的無機(jī)混合物漂白粉堿石灰鋁熱劑合金成分CaCl2和Ca(ClO)A2NaOH和CaOAl≡e2O3金屬和金屬或非金屬組成的混合物4?常見的純凈物(1)氯仿：CHCl3的俗名(2)酒精：CH3CH2OH的俗名(3)冰醋酸：固體CH3COOH的俗名3DHOHOH(4)甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為占H2二?｛二占與，屬于醛物質(zhì)(5)結(jié)晶水合物：如CuSO4?5H2O三、分散系和膠體1?分散系定冬由一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散到

一A另一種物質(zhì)(分散劑)里形成的混合物分散系組成分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中分散其他物質(zhì)的物質(zhì) ＞溶液：分散質(zhì)微粒有徑小于IJlInL 膠體：分散質(zhì)微粒宜徑在1?IOOHm ^濁液:分散質(zhì)微粒宜徑大于12?J也L(1)分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸儲(chǔ)水不是一種分散系(2)三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化(3)透明不代表無色，如CUSo4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色液體。(4)膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2.膠體的性質(zhì)(1)外觀：較均一、較透明、較穩(wěn)定(2)通透性：能透過濾紙，不能透過半透膜(3)電學(xué)特性：膠不帶電荷.常見膠體(1)氣溶膠：云、煙、霧(2)液溶膠：豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體(3)固溶膠：果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃(4)三種有機(jī)膠體：淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質(zhì)溶液.鑒別膠體和溶液(1)方法：丁達(dá)爾效應(yīng)(2)操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”.膠體的聚沉(1)現(xiàn)象：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象(2)變化：物理變化(3)方法①加入電解質(zhì)溶液②加入帶相反電荷膠粒的膠體③加熱或攪拌Fe(OHA膠體滴加鹽酸至過量→先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解3 現(xiàn)象.膠體的吸附性：膠體的比表面積大，吸附能力強(qiáng).膠體的電泳Fe(Oll>4??(1)概念：在外電場(chǎng)的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)(2)原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷(3)規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)(4)變化：發(fā)生化學(xué)變化(電解反應(yīng))8.膠體的形成(1)形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)不確定②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定(3)淀粉膠體的特殊性①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳9.制備Fe(OH)3膠體和分離提純他和FCCk解液逐涌(1)制備①原理： =A=(OH)3(膠體)+3HCl②操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱(2)除去膠體中所含雜質(zhì)①膠體中的懸濁液：過濾②膠體中的分子或離子：滲析(3)實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和Cl-兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離10.膠體的應(yīng)用(1)膠體的聚沉①鹵水點(diǎn)豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?2)膠體的吸附性①明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑(3)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓【誤區(qū)警示】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(2)明礬作凈水劑是利用明礬溶于水生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作用。(3)膠體呈電中性，不帶電荷。而膠?？赡軒д姾苫蜇?fù)電荷或不帶電荷。四、化學(xué)反應(yīng)的分類從形式上分至化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四狎基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)?從有無電子轉(zhuǎn)格力杰M是否有離子琴加此反應(yīng)進(jìn)行的程度■f班化還原反應(yīng)ii非氧化還原反應(yīng)-離子反應(yīng)■非離子反映:可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)從反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反法

員熱反應(yīng)五、物質(zhì)間的關(guān)系1.同位素：質(zhì)子數(shù)相同→中子數(shù)不同→同種元素→原子(核素)(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似(2)結(jié)構(gòu)：同位素的核外電子排布相同(3)判斷①；H、2H、3H是互為同位素②1H2、2H2不是互為同位素③2H+、”+不是互為同位素2.同素異形體：同種元素→結(jié)構(gòu)不同→單質(zhì)(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似(2)轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化，非氧化還原反應(yīng)(3)實(shí)例①氧元素：氧氣和臭氧②碳元素：金剛石、石墨和碳六十③磷元素：紅磷、白磷(黃磷)和黑鱗④硫元素：?jiǎn)涡绷?、斜方硫和正交?.同分異構(gòu)體：分子式相同f結(jié)構(gòu)不同=化合物.蛆豉元案相同： 洋于連接 ? J方式不同.1L ? 5 ?里子娃推元素后■ 箱 需T- ?序不同????lη)J~1 M 同相對(duì)豆于'?, 'N干不■If*相同， 同利質(zhì)(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同或相似(2)轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化4同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)(1)同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿(2)同一物質(zhì)有不同寫法：H4SiO4和Si(OH)4、Al(OH)3與H3AlO3口 C]I iH-C--HCl-C-H(3)分子式相同的一碳有機(jī)物：■和U(4)分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物?H3①(CH3)fHCH3和CH3—4h-CH%h②IH2一HNh2-CH3與CH3CH2—H二CH2YH3③「和，OH OH④HOOC-CH2—Af—COOH與HOOC—Af—CH2-COOh⑤「I:一」、??L5)鄰二取代苯：???.???；「和G匚F.同系物：組成相似一組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2一同一類有機(jī)物(1)同系物的相對(duì)分子質(zhì)量相差14的正整數(shù)倍(2)同系物有相同的通式(3)組成符合通式CH一的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物^n^^5^n^+^^"(4)同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大(5)判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物c(=/—OH和｛2^—CH2OH(×c(Z∕—COOH和 CH2COOH(√③CH=CH與CHa CHa(×CH2OHOHJL…一一一，、④CH2-CH2與CH3OCH2CH2OH(X).同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子(1)氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT(2)水分子：H2O>D2O>T2O>HDO、HTO、DTO(3)氯化氫分子：HCl、DCl、TCl六、物質(zhì)的變化.化學(xué)變化的本質(zhì)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程(2)原子間的重新組合.化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成(1)有新分子生成(√)(2)有新原子生成(X（3）有新化學(xué)鍵生成（√）（4）有新化合物或單質(zhì)生成（√）.核變化：原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化（1）核裂變①概念：一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。\o"CurrentDocument"②核反應(yīng)方程式：235U+ιn→i4iBa+92Kr+3i∏92O56 36O（2）核聚變①概念：由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化\o"CurrentDocument"②核反應(yīng)方程式：1H+2H-4He+in112 0（3）判斷下列變化是否是核變化①同位素之間的轉(zhuǎn)化（如14C→12C）（√6 6②不同元素之間的轉(zhuǎn)化（如238U→206Pb）（√92 82③同