鈉的化合物教學案例

第二章第二節(jié)鈉的化合物教學案例［教學目的］1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途；

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度。［教學重點］碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法［教學難點］碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因［教學方法］對比法、實驗探索法.［教學用具］投影儀、實物演示實驗儀器［教學過程］課前練習：金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()Ａ.Na2OＢ.NaOHＣ.Na2CO3Ｄ.Na2O2(請寫出有關反應的化學方程式)［新課引入］鈉的是一種非?；顫姷慕饘?，在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在，通過上面的練習，我們知道，它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應，但最終產(chǎn)物是碳酸鈉，我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質，現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢？(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應)，碳酸鈉是鈉的一種重要化合物，除此之外鈉的化合物還有哪些？(氫氧化鈉、氧化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉等)，碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽，那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質。［板書］二：碳酸鈉和碳酸氫鈉1、物理性質［投影練習］(指導學生閱讀課文并完成下列問題)填表名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色態(tài)溶解性(水)［講述］通過上述比較，我們得出碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，在初中我們也學過碳酸鈉，知道了碳酸鈉能與鹽酸反應，那么碳酸氫鈉是否也能與鹽酸反應呢？現(xiàn)在讓我們用實驗來驗證一下。［演示實驗］演示碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的實驗。［設問］我們可以觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么問題？(先讓學生回答，再作補充加以解釋，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，而且都有氣泡放出，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應更為劇烈)［板書］2.化學性質(1)與酸的反應［練習］寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.［過渡］碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗。［演示實驗］分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉［投影］觀察要求1、管中有何變化？請記錄現(xiàn)象。2、杯中有何變化？請記錄現(xiàn)象。3、實驗結束時應注意什么問題？4、此實驗說明了什么問題呢？［板書］(2)熱穩(wěn)定性：［投影結論］2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3NaHCO3Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體［板書］3.用途Na2CO3：制皂玻璃造紙紡織NaHCO3：發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多總結：碳酸鈉與碳酸氫鈉的對比名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打或純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定，受熱不分解不很穩(wěn)定，受熱易分解與酸反應反應較快反應激烈用途制皂玻璃造紙紡織發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多鞏固練習：1.下列說法正確的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.與鹽酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈C.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定D.在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入CaCl2溶液都有白色沉定生成2.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固