2022年湖北省荊州市慧心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖北省荊州市慧心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是：(A)乙烯與溴水(加成反應(yīng))

（B）甲苯與濃硝酸(硝化反應(yīng))(C）乙醇與氫溴酸(取代反應(yīng))

（D）乙醇與氧氣(取代反應(yīng))參考答案：D2.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾參考答案：D略3.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略4.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略5.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（

）A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：C略6.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略7.

知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（

）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量參考答案：D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的計量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯誤的。8.對于可逆反應(yīng)M＋N

Q達到平衡時，下列說法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C9.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．冷凝管在使用時,冷凝水通常下口進,上口出參考答案：A略10.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲參考答案：A【分析】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性?！驹斀狻吭姵刂校摌O材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽?。答案選A。11.有關(guān)淀粉和纖維素的說法，不正確的是

（

）

A．均為多糖，是天然高分子化合物

B．它們水解產(chǎn)物都是葡萄糖

C．結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D．都是葡萄糖以不同方式縮小得到的產(chǎn)物參考答案：C略12.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.CH2＝CH2＋Br2─→CH2Br－CH2Br

C.

＋Br2

＋HBr

D.2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

參考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX

參考答案：AD略14.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案：B15.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25molD，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點：相對分子質(zhì)量及其計算．版權(quán)所有專題：計算題．分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算D的摩爾質(zhì)量．解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故D的相對分子質(zhì)量為106，故選D．點評：本題考查相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算，難度不大．要注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解

H、滲析（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液

；（4）分離植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自來水制取蒸餾水

；參考答案：BCHAFD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池。

（1）正極材料選用

，正極反應(yīng)式為

負極材料選用

，負極反應(yīng)式為

（2）電解液為

（3）畫出你設(shè)計的實驗裝置圖并用箭頭標出電子流動的方向，指出正負極的位置：

參考答案：略18.已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；（1）A的電子式為： （2）寫出B、C化合物中官能團名稱：B中含官能團

；C中含官能團

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：B物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)：

反應(yīng)類型：

反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

反應(yīng)類型：

（4）任寫出兩種D物質(zhì)屬于酯類的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

、

．參考答案：（1）；（2）羥基；羧基；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反應(yīng)；（4）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．解：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯氧化可得羧酸，乙烯與水加成可得乙醇，根據(jù)B、C反應(yīng)生成D，D水解得B和E，結(jié)合D的分子式可知，B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，E為CH3COONa，（1）A為CH2=CH2，電子式為，故答案為：；（2）根據(jù)上面的分析可知，B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，B中含官能團為羥基，C中含官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；（3）B為CH3CH2OH，B物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是CH3COOCH2CH3的堿性水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa，反應(yīng)類型為水解（取代）反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反應(yīng)；（4）D為CH3COOCH2CH3，D物質(zhì)屬于酯類的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3等，故答案為：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．19.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=

________．（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=

________．（3）陰離子的中子數(shù)：AXn﹣共有x個電子，則N=

________．（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為________參考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；(2)根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)，故答案為：A-x-n；(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)