2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：第3講 離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第3講離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用第一章2024內(nèi)容索引010203考點一溶液中離子共存的判斷考點二離子的檢驗與推斷真題演練角度拓展復(fù)習(xí)目標1能根據(jù)離子反應(yīng)的條件判斷溶液中離子能否大量共存。2了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)離子的特征反應(yīng)檢驗或推斷離子?？键c一溶液中離子共存的判斷必備知識自主預(yù)診1.溶液中離子共存的實質(zhì)同一溶液中,幾種離子能大量共存,其實質(zhì)是離子之間

不能

發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則

不能

大量共存。

2.判斷溶液中離子能否大量共存的要點(1)溶液的顏色無色溶液中不能大量存在有色離子,?？嫉挠猩x子有四種:離子Cu2+Fe3+Fe2+

顏色藍色

黃色

淺綠色

紫色

(2)溶液的性質(zhì)判斷溶液中離子能否大量共存時,要考慮溶液的性質(zhì),包括酸性和堿性、氧化性和還原性等。

(3)三種特殊情況

(4)溶液中的四種反應(yīng)類型

易錯辨析

關(guān)鍵能力考向突破考向1

判斷離子共存,注意隱含條件例1.(2023遼寧鐵嶺六校聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案

C考向2

判斷離子共存,分析其中原因例2.(2021湖南卷,12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)答案

B歸納總結(jié)1.“四步法”突破離子能否大量共存的判斷題2.警惕離子共存問題中的常見“陷阱”條件類型常見表述“陷阱”點撥常見的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有氧化性含有大量

、S2-的溶液應(yīng)是堿性溶液含有大量

的溶液酸性條件下,還原性離子不能大量存在對點訓(xùn)練1.(2023江蘇南通等七市調(diào)研)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案

A2.(2023黑龍江齊齊哈爾八校聯(lián)考)下列各組離子,可能在指定溶液中大量共存的是(

)A.①③⑤ B.②④⑤C.①②⑥ D.③④⑥答案

B3.25℃,下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(

)答案

C解析

使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液,Fe3+能氧化S2-,且S2-與H+反應(yīng)生成H2S而不能大量共存,A錯誤;與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能為強酸性或強堿性溶液,強堿性條件下OH-與Al3+不能大量共存,B錯誤;使紅考點二離子的檢驗與推斷必備知識自主預(yù)診1.常見陽離子的檢驗與推斷(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗與推斷陽離子所需試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Mg2+NaOH溶液開始產(chǎn)生

白色

沉淀,NaOH溶液過量時沉淀

不溶解

Al3+NaOH溶液開始產(chǎn)生

白色

沉淀,NaOH溶液過量時沉淀

溶解

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生

紅褐色

沉淀

陽離子所需試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Fe2+NaOH溶液開始產(chǎn)生

白色

沉淀,迅速變成灰綠色,過一段時間后變成

紅褐色

K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生

藍色

沉淀

Cu2+氨水開始產(chǎn)生

藍色

沉淀,氨水過量時沉淀溶解,得到

深藍色

溶液

(2)依據(jù)顯示的特殊顏色檢驗與推斷

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(依據(jù))Na+焰色試驗火焰呈

黃色

K+焰色試驗火焰呈

紫色

(透過藍色鈷玻璃觀察)

Fe3+KSCN溶液溶液呈

紅色

Fe2+先加KSCN溶液,后滴加氯水(注意加入試劑的先后順序,氯水可用H2O2溶液代替)開始無明顯現(xiàn)象,滴加氯水后溶液變

紅色

(3)依據(jù)生成的氣體檢驗與推斷

2.常見陰離子的檢驗與推斷(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗與推斷陰離子所需試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Cl-AgNO3溶液+稀硝酸生成

白色

沉淀(AgCl)

Br-生成

淡黃色

沉淀(AgBr)

I-生成

黃色

沉淀(AgI)

稀鹽酸+BaCl2溶液加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生

白色

沉淀

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗與推斷

易錯辨析

(4)取待測液進行焰色試驗,火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察),則該溶液中一定含K+。(

√

)關(guān)鍵能力考向突破考向1

溶液中離子的檢驗例1.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是(

)A.檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,證明含有Fe2+B.向盛有稀硝酸的試管中加入銅片,加熱,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2C.將廢鐵屑溶于過量鹽酸中,滴入KSCN溶液不變紅,證明廢鐵屑中一定不含F(xiàn)e(Ⅲ)D.向某待測液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍答案

D解析

Fe2+、Cl-都具有還原性,都能將

還原為Mn2+而使溶液的紫色褪去,故不能判斷是否含有Fe2+,A錯誤;向盛有稀硝酸的試管中加入銅片,加熱生成NO,在試管口NO與O2反應(yīng)生成NO2,出現(xiàn)紅棕色氣體,并非銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2,B錯誤;將廢鐵屑溶于過量鹽酸中,由于Fe3+可與Fe反應(yīng)生成Fe2+,滴入KSCN溶液不變紅,不能判斷廢鐵屑中是否含有Fe(Ⅲ),C錯誤;向某待測液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體是NH3,從而可知該溶液中含有

,D正確?？枷?

溶液中離子的綜合推斷例2.(2023重慶育才中學(xué)階段考)某溶液X含有下表中的5種離子,且其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子的水解)。向溶液X中加入足量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列有關(guān)說法不正確的是(

)C.根據(jù)電荷守恒推知,X溶液中一定含有Mg2+D.X溶液中一定含有2種陰離子和3種陽離子思路導(dǎo)引推斷溶液X中離子種類的思路如下:答案

D歸納總結(jié)1.離子檢驗的常見干擾離子及排除干擾的方法2.設(shè)計實驗檢驗溶液中離子的思維流程

3.解答溶液中離子綜合推斷題的思維流程

對點訓(xùn)練1.下列離子檢驗方法合理且利用了氧化還原反應(yīng)的是(

)答案

C解析

Fe3+與KSCN溶液中的SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3,溶液變成紅色,不是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;與氯化鋇溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;Cl2能將I-氧化為單質(zhì)碘,屬于氧化還原反應(yīng),淀粉溶液遇碘顯藍色,C符合題意;濃NaOH溶液與銨鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成NH3,不是氧化還原反應(yīng),D不符合題意。2.某溶液中含有下表中的五種離子,且陽離子濃度均為0.5mol·L-1,陰離子濃度均為1mol·L-1,下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是(

)答案

C解析

五種離子,且陽離子濃度均為0.5

mol·L-1,陰離子濃度均為1

mol·L-1,再結(jié)合溶液呈電中性進行分析判斷。Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;B項離子可以大量共存,但不符合溶液呈電中性的原則,B錯真題演練角度拓展角度一溶液中離子共存的判斷1.(2022湖北卷,4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)答案

C角度拓展

×√√×角度二溶液中離子的檢驗2.(2020天津卷,6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(

)選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,濕潤的藍色石蕊試紙答案

C解析

海水中的碘元素以I-形式存在,要加入氧化劑(如氯水等)將I-氧化生成I2,再利用淀粉檢驗生成的I2,缺少氧化劑,A錯誤;SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,且氣體過量時沉淀溶解,現(xiàn)象相同,要選用品紅溶液檢驗SO2氣體,B錯誤;向含有Cu2+的溶液中滴加氨水,產(chǎn)生藍色沉淀Cu(OH)2,當(dāng)氨水過量時,沉淀溶解,得到深藍色溶液,C正確;檢驗溶液中的

,加入NaOH溶液并加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的NH3,D錯誤。3.(1)[2022湖南卷,15(3)]在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)過程中,某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后,認為沉淀已經(jīng)完全,判斷沉淀已完全的方法是

。

(2)[2021廣東卷,17(3)]某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中HClO已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是

。

答案

(1)靜置,取上層清液置于一潔凈的試管中,繼續(xù)滴加硫酸溶液,無白色沉淀生成,則已沉淀完全(2)取少許久置氯水置于小試管中,向小試管溶液中加入足量稀硝酸,排除

等離子干擾,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中含有Cl-解析

(1)H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此判斷沉淀已完全的方法是:靜置,取上層清液置于一潔凈試管中,繼續(xù)滴加H2SO4溶液,無白色沉淀生成,則已沉淀完全。(2)檢驗Cl-的方法是:取少許久置氯水置于小試管中,向小試管溶液中加入足量稀硝酸,排除

等離子干擾,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中含有Cl-。角度拓展(1)(2022全國甲卷,13B)檢驗鐵銹中是否含有二價鐵:將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,鐵銹中含有二價鐵。(

)(2)(2022遼寧卷,13C)判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全:將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應(yīng)后靜置,向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液。(

)(3)(2021遼寧卷,9B)在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒,火焰出現(xiàn)黃色,則溶液中含Na元素。(

)(4)(2021山東卷,5B)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)。(

)(5)(2021湖南卷,3A)檢驗溶液中FeSO4是否被氧化,取少量待測液,滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化。(

)×√×√√角度三溶液中離子的綜合推斷4.(2022全國乙卷,9)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3答案

A解析

由題意可知,①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液,說明固體溶于水且相互之間能共存;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出,說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)

+2H+===S↓+H2O+SO2↑,離心分離;③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,則沉淀為BaSO4,說明固體中存在Na2SO4。則樣品中確定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。角度拓展(2020浙江7月選考,25)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用,得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(

)A.X中含KI,可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出,說明X中含有CuC